【化学】河南省名校大联考2019-2020学年高一下学期阶段性测试（三）试题

【化学】河南省名校大联考2019-2020学年高一下学期阶段性测试（三）试题

河南省名校大联考2019-2020学年高一下学期阶段性测试（三）试题 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。‎ 写在本试卷上无效。”‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Li‎7 C12 N14 016 Na23 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 Se 79 I 127‎ 一、选择题：本题共 16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题 目要求的。‎ ‎1.下列图示的能量转化方式错误的是（ ）‎ ‎2.铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为FezAl2( Si04)3o铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是（ ）‎ A. Al B. Fe C. Si D.0‎ ‎3.1998年用钙轰击钚得到114号元素铁(FI) ，其核反应为，则铁原子的中子数与电子数之差为（ ）‎ A.289 B.175. C.114 D.61‎ ‎4.一定条件下，向‎1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和8 mol H2发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H20(g) ，5 min后，测得CO2的物质的量为1.2 mol ，则0 ~5 min内用H2表示的化学反应速率是（ ）‎ A.0.16‎‎ mol·L-1·min -1 B.0.24 mol·L-1·min ‎-1 C.0.64 mol·L-1·min -1 D.0.96 mol·L-1·min -1‎ ‎5.下列物质中既含离子键又含极性共价键的是（ ）‎ A. CaCl2 B. Ca( 0H)‎2 C. K202 D. HCl ‎6. H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）‎ A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度.乙一催化剂、丙一浓度 ‎7.下列有关第VIA族元素氧硫、硒的说法正确的是（ ）‎ A.氧、硫、硒三种元索的最高正化合价均为+6 B.氢化物的稳定性：H20>H2S>H2Se C.氢化物的还原性：H20>H2S>H2Se D.单质的熔点：02>S>Se ‎8.下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（ ）‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A.放热过程均发生化学反应 B.周期表中第13列元素均为金属元素 C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0‎ ‎10.已知反应：NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. NO2中不可能含18O ‎ B.有1 mol N18O生成 C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol ‎ D. SO2、SO3、NO .NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 ‎11.下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是（ ）‎ A.反应中Al比Mg失去的电子数多 ‎ B. Mg( OH)2的碱性比AI(OH)3的强 C. Mg可将Al2(S04)3溶液中的Al置换出来 ‎ D.相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈 ‎12.德国核物理研究所的科学家实验发现，植物和落叶都能产生甲烷，其生成随着温度和日照的增强而增加。甲烷(CH， )在足量02中完全燃烧产生CO2和H2O(g) ，该反应中各物质所含化学键键能如图所示(键能是气态基态原子形成I mol化学键释放的最低能量，单位为kJ●mol )。下列说法错误的是（ ）‎ A.甲烷在氧气中燃烧的反应为放热反应 B.0=0键的键能比C=0键的键能小 C.1 mol甲烷在足量氧气中燃烧产生的H20(g)所含化学键的能量为1856 kJ D. I mol CH4所含化学键的能量比1 mol CO2所含化学键的能量小 ‎13.已知甲元索位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是（ ）‎ A.a+4 B.a+‎15 C.a+28 D.a +30.‎ ‎14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A‎.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA B.‎11.2 L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0. 5NA C.2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA D‎.6 g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA ‎15.一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极 C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+‎ ‎16.短周期主族元素W、X、Y .Z的原子序数依次增大， w、X位于同主族，W位于第一周期，Y的最外层电子数是5 ，Z的单质呈黄绿色，X、Y、Z位于同周期。下列说法错误的是（ ）‎ A.简单离子半径：Y >Z>X B.2W和3W可用于制造氢弹 C. Z元素位于第三周期VIA族 D. Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y >Z 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17. (10分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ ‎(1).上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____‎ ‎(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ‎ ‎(3) h元素的原子结构示意图为 ，写出h单质的一种用途： ‎ ‎(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。‎ ‎(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式： ‎ ‎18.(10分)甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和农药等。甲醇脱氢法制备甲醛的反应为CH3OH→HCH0 + H2。回答下列问题：‎ ‎(1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。 ‎ ‎1molHCHO和1molH2的总能量 (填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。‎ ‎(2)CH3OH可表示为 。已知化学键的键能(定义同题12)如下表所示：‎ ‎①CH3OH的电子式为______‎ ‎②2 mol CH3OH中化学键都断裂，需要_ ___ L ( 填“吸收"或‘放出")_ kJ能量。‎ ‎(3)氢气是目前的理想能源之一。‎ ‎①氢能不属于 . (填字母)。‎ A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源 ‎②氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率，可将氢气设计成一种 燃料电池，其结构如图所示。‎ 气体乙是___ ( 填“氧气”或“氢气")，电极a发生的反应是__( 填“氧化反应"或“还原反应”)，当电路中通过电子数目为3.01x1024时，消耗氧气和氢气的总物质的量是 ‎ ‎19. (10分)已知①Na2O2②02③HCl0、④H202.⑤Cl2⑥NaCl0 .⑦03七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题：‎ ‎(1).上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号，下同)。‎ ‎(2)含非极性键的共价化合物是 ‎ ‎(3)属于离子化合物的有 种。‎ ‎(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备02。‎ ‎①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程： ‎ ‎②写出Na2O2与H20反应制备02的化学方程式： ‎ ‎③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若‎6.8 g H2O2参加反应，则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。‎ ‎20. (10分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。‎ ‎(1)仪器a的名称是______。试剂X 是. 。‎ ‎(2)写出装置A中发生反应的化学方程式： ‎ ‎(3)装置E中NaOH溶液的作用是 ‎ ‎(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性：CI__ _Br( 填“>"或"<")。‎ ‎(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是 ，写出可能发生反应的离子方程式： （写一个即可），根据此现象不一-定能说明溴的非金属性比硫强，原因是 。‎ ‎21.(12分)二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4.、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎(1)容器体积V= L。‎ ‎(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 . (填“甲”“乙"或"丙")。‎ ‎(3)0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min -1‎ ‎(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时， NO2的转化率是______ ‎ ‎( 物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。 ‎ ‎(5)a点时，c(CO2) = mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4)：n(NO2) = 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D C B A B A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D B D B D ‎17.(1)Ar(1分) F(1分)‎ ‎(2)HN03(1分)‎ ‎(3)制光电池( 或其他合理答案)(1分) ‎ ‎(4)Mg>C>O(2分)‎ ‎(5)K0H(1分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2分)‎ ‎18.(1)大于(1分)‎ ‎(2)① (2分) ②吸收(1分) 4070(1分)‎ ‎(3)①C(1分) ②氢气(1分) 还原反应(1分) 3.75 mol(2 分)‎ ‎19.(1)②⑦(1分)‎ ‎(2)④(1分)‎ ‎(3)2(1分)‎ ‎(4)① (2分) ②2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑(2分)‎ ‎③1.204x1023或0.2NA(2分) 2.24(1 分)‎ ‎20.(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)‎ ‎(2)MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H20(2分)‎ ‎(3)吸收多余氯气，防止污染环境(1分)‎ ‎(4)>(1分)‎ ‎(5)溶液变浑浊(1分) Br2 +S2-==-2Br- +S↓(或Cl2+S2-==‎2C1- +S↓，2分)‎ 溴水中可能含有氯气，干扰实验(1分)‎ ‎21.(1)2(1 分)‎ ‎(2)甲(2分)‎ ‎(3)0.1(2分)‎ ‎(4)c(1分) 80% 或0.8(2分)‎ ‎(5)0.33(2分) 4：5(2 分)‎