【推荐】专题1-3-2 反应热的计算（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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教学目标知识与技能：能用热化学方程式和盖斯定律等进行有关反应热的简单计算。‎ 过程与方法：通过交流、讨论学会反应热的求算方法 情感、态度与价值观：体会反应热的计算在实际生产研究中的重要意义。‎ 教学重点：盖斯定律的应用和反应热的计算 教学难点：盖斯定律的应用技巧 教学过程：‎ ‎【新课】二.反应热的计算：‎ ‎1.根据盖斯定律求算 例1。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( A )‎ A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1‎ ‎2.根据热化学方程式计算 例2（课本P13）‎ ‎3.根据反应物和生成物的键能和求算 例3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ A ）‎ A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—‎ ‎4.根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算 例4）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（A ）‎ A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1‎ B．N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 ‎ C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1‎ D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1‎ ‎【总结】‎ ‎①根据热化学方程式计算，反应热与反应物各物质的量成正比；‎ ‎②根据反应物和生成物的键能和求算： △H=∑E反应物键能和— ∑E生成物键能和 ‎③根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算：△H=∑E吸— ∑E放 ‎④根据盖斯定律求算：例如：有右图可得△H1、△H2、△H3 的数量关系为 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3‎ ‎⑤根据比热公式进行求算：△H = -C(t2-t1)(m1+m2)/n(H2O)(kJ/mol)‎ ‎【要点】‎ ① ‎ 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数；‎ ② ‎ 热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减；‎ ③ ‎ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变。‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 ‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( B)‎ A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3‎ ‎2．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿‎ ‎ ⊿‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（A）‎ A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿‎ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿‎ ‎ ‎