2018-2019学年河北省辛集中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年河北省辛集中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019 学年河北省辛集中学高一上学期第一次月考化学 试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ⅰ卷 选择题（70 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶 标签上应印有下列警示标 记中的 2. 下列有关仪器的使用正确的是 A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液　②蒸发 ③过滤　 A．试管　　　B．胶头滴管 C．玻璃棒　　　　 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用 100mL 量筒量取 8mL 盐酸 B．用托盘天平称量 8.75g 食盐 C．用 500mL 的容量瓶配制 498mL 溶液 D．用分析天平称量 8.7g 食盐 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4 g·mol－1 C.71 D.71 g·mol－1 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③ 不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．64 g SO2 含有氧原子数为 1NA B．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液，含有 Cl－数为 1NA C．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1NA D．常温常压下，14 g N2 含有分子数为 0.5NA 11．若某原子的摩尔质量是 M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B. 1 M g C. M 6.02 × 1023 g D. 6.02 × 1023 M g 12．下列说法中不正确的是 A．1 mol O2 中含有 1.204×1024 个氧原子，在标准状况下的体积为 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等物质的量的 CO2 和 C6H12O6 所含碳原子数之比为 1∶6，氧原子数之比为 1∶3 D．等体积、浓度均为 1 mol/L 的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 1∶1 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．1 L 硫酸溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 14．下列表示不正确的是 A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米 15．下列物质中，摩尔质量最大的是 A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 16．下列关于“摩尔”的说法正确的是： A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 17．在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由 大到小的顺序是 A．③②④⑤① B．③②④①⑤ C．①④⑤②③ D．②③⑤④① 18．所含分子数相同的一组物质是： A．1g H2 和 1g N2 B．1mol H2O 和 1g H2O C．3.2g O2 和 2.24L 的空气（标准状况下） D．44gCO2 和 6.02×1022 个 O2 19．下列叙述正确的是： A．H2SO4 的摩尔质量为 98 B．1 mol H2SO4 的物质的量是 98g/mol C．0.5mol 的氧 D．6.02×1022 个 H2SO4 分子的质量为 9.8g 20．将 40 克 NaOH 溶于水中，配成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为： A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.4mol/L D.1mol/L 二、选择题（本大题共 10 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分） 21. NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B．1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA C．常温下，1 L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中含氮原子数为 0.2 NA D．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5 mol 22. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取 5.85 g 氯化钠固体 C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集 H2 23. 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 所示。烧杯的实际质量为 A．32.6 g B．27.6g C．32.3g D．27.4g 24．在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g·cm－3，这种氨水的 物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5% C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7% 25．某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1 26. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混 合液的正确方法依次是 A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液 1. 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL，在配制过程中，其他操 作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 A．配制该溶液，需称量 10.0 g NaOH 固体 B．定容时仰视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 28. 由 H2、NO 和 O2 组成的混合气体在同温同压下与 C2H6 的密度相同,则该混合气体中 H2、 NO 和 O2 的体积之比为 A．1:1:1 B．2:1:13 C．1:16:14 D．13:1:2 29. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 22.4 L 的 CCl4 中含有的分子数为 NA B．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2 NA C．欲配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 gNaCl 溶于 1.00L 水中 D．1 mol Al3+含有的核外电子数为 13NA 30. 下列溶液中 Cl—浓度由大到小的顺序是 ①200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl 溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3 溶液 A．②①③ B．③①② C．①③② D．①②③ Ⅱ卷 非选择题（30 分） 三、填空题（共 11 分） 1. 标准状况下,5.6 L A 气体的质量是 15 g ，则 A 的相对原子质量为 。 2. 一定量的液态化合物 XY2，与一定量 O2 在一密闭容器中恰好完全反应： XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）,冷却至标准状况，测得容器内气体的体积 为 6.72L，密度为 2.5g/L。则：化合物 XY2 的摩尔质量为 。 3. 质量之比为 16:7:6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子数之比为 ，氧原子数 之比为 ，相同条件下的体积之比为 。 四、实验题（每空 2 分，共 14 分） 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）除去自来水中的 Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置 （填代表装置图的 字母）。 （2）用 CCl4 萃取碘水中的 I2，有机层的颜色为 。 （3）装置 A 中①的名称是 ，进水的方向是 。 装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 问题 1：粗盐中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提 纯的步骤有： ① 加入过量的 Na2CO3 溶液； ②加入过量的 BaCl2 溶液； ③加入过量的 NaOH 溶液； ④调节溶液的 pH 等于 7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。 正确的操作顺序是_____________（填写字母）。 a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤②①③④⑥⑦ 问题 2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定 的四种装置中选择，填字母）。 五、计算题（5 分） 将镁、铝、铁各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol/L 的盐酸中，求同温同压下产生的气体 体积之比是多少？（请写出计算过程） 附加题（10 分） 选择题（本大题共 5 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 10 分） 31. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42—的总物质的量为 0.9 mol B．当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是 1 mol/L C．K2SO4 和 NaCl 的混合溶液中，如果 Na+和 SO42—的物质的量相等，则 K+和 Cl—的物质 的量浓度一定相等 D．10℃时，0.35 mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却至原温度，其体积 小于 100 ml，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L 32. 标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列 对四种气体的关系表示不正确的是 A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜② C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜① 33.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下 气体摩尔体积 溶质 Na2SO4 的质量 溶质 KCl 的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 气体密度 溶液的体积 溶液的密度 物质的摩尔质 量 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．③④ D．③ 34. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A.根据 CaO 和 BaSO4 在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去 CaO 中的 BaSO4 杂质 B.除去 KNO3 溶液中的 AgNO3 杂质，可加入适量的 NaCl 溶液，再过滤即可 C.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯 化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 35. 标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 高一月考试题化学参考答案 选择题（1-20：每题 2 分；21-30：每题 3 分；31-35：每题 2 分；选择题共 80 分） 1-5 DDCCC 6-10 DCCAD 11-15 CDDDD 16-20 CDCDD 21-25 ACDAA 26-30 CCCBC 31-35 DDACB 三、填空题（共 11 分） 1. 60（有单位 0 分）（2 分） 2. 72 g/mol（无单位 0 分）（3 分） 3. 5:5:4（2 分） 10:5:4（2 分） 5:5:4（2 分） 四、实验题（每空 2 分，共 14 分） （1）A （2）紫色（或紫红色） （3）冷凝管 下口进水（下进上出也给分） 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 （4）ac（大写字母 0 分） CD（这两个空，漏选均得 1 分，错选 0 分） 五、计算题（5 分） 1:1:1 （三个方程式各 1 分，体积比 2 分）