【化学】云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文科）试题（解析版）

【化学】云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文科）试题（解析版）

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文科）试题 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 Na:23 O:16 S:32 Mg: 24‎ 第 I 卷 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.习近平总书记在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列措施不符合这一理念的是（ ）‎ A. 搬迁洱海附近重污染的工厂 B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水 C. 大力开采云南所有矿山资源 D. 我省合理、有序的推进退耕还林 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 搬迁洱海附近重污染的工厂，有利于洱海附近的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选A；‎ ‎ B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水，有利于滇池的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选B；‎ C. 大力开采云南所有矿山资源 ，不利于资源和环境保护，不符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故选C；‎ D.合理、有序的推进退耕还林，有利于森林保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选D。‎ ‎2.装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，答案为A。‎ ‎3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】当光束通过胶体时，能产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，通过溶液时，无此现象，答案为D。‎ ‎4.下列各项表示正确的是（ ）‎ A. 乙烯的结构式：C2H4 B. 乙烷的分子式：‎ C. H2O的电子式： D. 含10个中子的氧原子的核素符号：10O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯的结构式：，题中表示错误，A错误；‎ B.乙烷的分子式：C2H6，题中表示错误，B错误；‎ C.H2O的电子式：，题中表示正确，C正确；‎ D.含10个中子的氧原子的核素符号：18O，题中表示错误，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎5.在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。‎ A．为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，故A不符合题意；‎ B．为蒸馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，故B不符合题意；‎ C．为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，故C符合题意；‎ D．为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）‎ A. NH3 B. NO‎2 ‎C. Cl2 D. N2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。‎ ‎7.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）‎ A. NH3 B. N‎2 ‎C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选D。‎ ‎8.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. 浓硝酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；‎ B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；‎ C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；‎ D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.下列物质长期暴露在空气中不会变质的是（ ）‎ A. NaCl B. Na2O‎2 ‎ C. 漂白粉 D. 澄清石灰水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl在空气中能稳定存在，不会变质，故A正确；‎ B．Na2O2能与空气中的水或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，导致变质，故B错误；‎ C．漂白粉中的CaCl2易潮解，Ca(ClO)2的水溶液能吸收空气中CO2生成碳酸钙和HClO，HClO再分解，失去漂白能力，导致变质，故C错误；‎ D．澄清石灰水吸收空气中CO2生成碳酸钙，导致变质，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎10.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. Fe被还原 B. Fe是还原剂 ‎ C. CuSO4发生氧化反应 D. CuSO4失去电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中，Fe的化合价由0价变为+2价，作还原剂，被氧化；CuSO4‎ 中的铜离子，得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，答案为B。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑‎ B. 大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，离子方程式正确，A正确；‎ B.大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，离子方程式错误，B错误；‎ C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4，离子方程式错误，C错误；‎ D.铜与硝酸银溶液反应：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式错误，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎12.2017年我国通过蛟龙一号在东海试采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 甲烷属于烃类 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能发生取代反应 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷中只含有C、H两元素，且化合物，属于烃类，说法正确，A不选；‎ B.天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)等，则甲烷是天然气的主要成分，说法正确，B不选；‎ C.甲烷能氯气发生取代反应，说法正确，C不选；‎ D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说法错误，D选；‎ 答案为D。‎ ‎13.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“‎5G”通讯标准的重要组成部分。随着“‎5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）‎ A. 铜合金 B. 橡胶 ‎ C. 不锈钢 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜合金是良好的导体材料，与导光性无关故A错误；‎ B．橡胶不导电，同时不导光，故B错误； ‎ C．不锈钢为铁合金，是良好的导体材料，与导光性无关，故C错误；故选:B。‎ D．光导纤维，其主要成分是SO2，具有良好的导光性，故D正确；‎ ‎14.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. Mg的摩尔质量为24‎ B. 物质的量的基本单位是摩尔 C. 常温常压下，1 mol O2体积为‎22.4L D. 将1 mol NaCl晶体加入到‎1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol • L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Mg的摩尔质量为‎24g/mol，故A错误；‎ B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B正确；‎ C．常温常压下气体的摩尔体积不是‎22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是‎22.4L，故C错误；‎ D．将1 mol NaCl晶体加入到‎1L水中得到的溶液体积不是‎1L，所以浓度不是1mol•L-1，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. SO3 + H2O === H2SO4 B. CaCO3 === CaO + CO2↑‎ C. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ D. AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO3 +H2O ==H2SO4反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，A错误；‎ B.CaCO3==CaO + CO2↑反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，B错误；‎ C.Zn +H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑反应中Zn、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C正确；‎ D.AgNO3 + NaClAgCl↓+NaNO3反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎16.为了检验FeCl2溶液是否变质，应选用下列试剂中的（ ）‎ A. 盐酸 B. BaCl2溶液 ‎ C. KSCN溶液 D. 石蕊试液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】FeCl2溶液变质会产生Fe3+，Fe3+和Fe2+均不与盐酸和氯化钡反应，溶液都显弱酸性；而Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显血红色，故答案选C。‎ ‎17.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 钠的密度比水大 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 金属钠着火立即用水扑灭 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与水反应时，浮在水面，则钠的密度比水的小，A错误；‎ B.钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，故少量的钠可以保存在煤油中，B正确；‎ C.钠燃烧时生成过氧化钠，C错误；‎ D.金属钠能与水反应，钠着火不能用水灭火，应立即用沙子扑灭，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎18.硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是（ ）‎ A. He B. Li C. Si D. Ge ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】晶体硅是半导体的主要材料，硅的元素符号是Si，故答案为C。‎ ‎19.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）‎ A. O2和O3 B. 和 ‎ C. 红磷和白磷 D. H2O和H2O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子和不同数目的中子。‎ ‎【详解】A. O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；‎ B. 和具有相同数目的质子、不同数目的中子，属于同位素，故选B；‎ C. 红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选C； ‎ D. H2O和H2O2由氢、氧元素组成的分子，不属于同位素，故不选D。‎ ‎20.下列物质中，只含共价键的是（ ）‎ A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl中只含有离子键，与题意不符，A错误；‎ B.HCl中只含有共价键，符合题意，B正确；‎ C.KCl中只含有离子键，与题意不符，C错误；‎ D.MgCl2中只含有离子键，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎21.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl-‎ C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；‎ B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误；‎ C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误；‎ D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎22.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ）‎ A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 ‎ B. 碱性：KOH > NaOH > LiOH C. 金属性：Al > Mg > Na ‎ D. 气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.非金属性：Cl>P>Si，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4>H3PO4 >H2SiO3，叙述错误，A错误；‎ B.金属性：K>Na>Li，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH > NaOH > LiOH，叙述正确，B正确；‎ C.金属性：Na>Mg>Al，叙述错误，C错误；‎ D.非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，叙述错误，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎23.下列装置中能构成原电池的是(     )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，，两个电极一样，不能形成原电池，故A错误，不符合题意；‎ B选项，，两个活泼性不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，能自发进行得氧化还原反应，故B正确，符合题意；‎ C选项，，没有电解质溶液，故C错误，不符合题意；‎ D选项，，没有形成闭合回路，故D错误，不符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎24.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )‎ A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水 ‎ C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；‎ B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；‎ C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；‎ D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。‎ ‎25.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）‎ A. 相对分子质量相等 ‎ B. 分子具有相同的空间结构 C. 具有相同的物理性质和化学性质 ‎ D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物。‎ ‎【详解】A．相对分子质量相同，不能作为同分异构体的判断依据，如C4H10与C3H6O ，它们相对分子质量相同，分子的空间结构不同，但它们不是同分异构体，故A错误；‎ B．二者的结构不同，都属于烷烃，根据定义：分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，因此具有相似的空间结构不能作为互为同分异构体的依据，故B错误；‎ C．因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，但分子式不同，故C错误；‎ D．分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎26.下列说法不正确是（ ）‎ A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3‎ C. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 D. 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变平衡状态，A正确；‎ B．2 mol SO2与l mol O2混合一定不能生成2 mol SO3，因为该反应是可逆反应，B错误；‎ C．食物放在冰箱中温度降低，会减慢食物变质的速率，C正确；‎ D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等但不为0，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎27.下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化示意图中，合理的是（ ）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。‎ ‎28.能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（ ）‎ A. 稀硝酸和铜片制一氧化氮 B. 浓盐酸和二氧化锰制氯气 C. 浓氨水和固体氢氧化钠制氨气 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ‎【答案】D ‎【解析】A、铜与稀硝酸反应生成NO，NO能与氧气反应，因此收集NO时常用排水法，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热，但题目中缺少加热装置，故B错误；C、氨气的密度小于空气的密度，因此收集氨气时向下排空气法收集，故C错误；D、H2O2在MnO2作催化剂下分解成O2，氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故D正确。‎ 第 II 卷非选择题（共44分）‎ 二、填空题（共3道题，共40分）‎ ‎29.请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：‎ 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 ‎11‎ ‎③‎ 元素符号 ‎②‎ S 原子结构示意图 ‎①‎ 元素周期表中的位置 第三周期 ⅢA族 ‎④‎ ‎（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________‎ ‎③_________________④_________________。‎ ‎（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。‎ ‎（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。‎ 请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。‎ ‎（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎【答案】(1). (2). Al (3). 16 (4). 三周期VIIA族 (5). Na (6). +7 (7). > (8). < (9). Al (OH)3 + OH- = AlO +2 H2O (10). Al (OH)3 + 3H+= Al3++3 H2O (11). 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】甲的原子序数是11，应为Na元素；乙为第三周期ⅢA族元素，则乙为Al元素；丙的元素符号为S，则为硫元素，核电荷数是16；丁的原子结构示意图为，则为Cl元素，再结合元素周期律分析解题。‎ ‎【详解】由分析知：甲为Na元素、乙为Al元素、丙为S元素、丁为Cl元素；‎ ‎(1①甲为Na元素，其原子结构示意图为；②为铝元素，元素符号为Al；③乙为硫元素，原子序数是16；④丁为氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；‎ ‎(2)同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是Na；丁为氯元素，元素的最高正价为+7价；‎ ‎(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na比Al金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙；氯元素的非金属性比硫元素强，HCl比H2S稳定，即简单气态氢化物的稳定性：丙＜丁；‎ ‎(4)Al(OH)3既能与强碱反应，又能与强酸反应，发生反应的离子方程式分别是；Al (OH)3+ OH-= AlO+2 H2O、Al (OH)3+ 3H+= Al3++3 H2O；‎ ‎(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，发生反应的化学方程式为2 Cl2+ 2 Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。‎ ‎30.某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是_________________。‎ ‎（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。‎ ‎（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。‎ ‎①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。‎ ‎②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。‎ A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸 ‎（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。‎ ‎【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O (3). 下 (4). B (5). NH3极易溶于水，使烧瓶内外瞬间产生压强差 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】(1)根据装置特点，仪器A的名称为圆底烧瓶；‎ ‎(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，方程式为2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(3)①氨气的密度比空气小，可采用瓶口向下的方法收集；‎ ‎②碱石灰不与氨气反应，且能吸收水，可干燥氨气；浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应，不能干燥氨气，答案为B。‎ ‎(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，在装置内产生压强差，导致烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。‎ ‎31.（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：‎ 甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离 ‎①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。‎ A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 ‎②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：‎ 现有以下2种试剂：‎ A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：‎ ‎①X溶液应选用________________。‎ ‎②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。‎ ‎【答案】(1). C (2). 丙 (3). A (4). B ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)结合萃取、分液操作要点分析解题；‎ ‎(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X(饱和食盐水)除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂，可以选择苯和CCl4作萃取剂，其中苯的密度比水小，萃取后有机层在上层，则只能选择CCl4作萃取剂，故答案为C；‎ ‎②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为丙；‎ ‎(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X(饱和食盐水)除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收；‎ ‎①由上述分析可知，X为除杂试剂，为饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答案为A；‎ ‎②氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为B。‎ 三、计算题（共1题，共4分）‎ ‎32.将‎0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：‎ ‎（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________‎ ‎（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________‎ ‎【答案】(1). 224mL (2). 0.1mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，‎0.46g金属钠即0.02mol，与足量的水可生成0.01mol氢气，标况下，V（H2）=0.01mol×‎22.4L/mol=‎0.224L，即224mL；‎ ‎（2）0.02molNa与水反应可生成0.02molNaOH，c（NaOH）==0.1mol/L。‎