2018-2019学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

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乌兰察布分校2018-2019学年高一第二学期教学质量调研二化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cu一64 Ag一‎108 C一12 Ca一40 Na一23‎ 一、选择题：（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）‎ ‎1.下列物质中不属于有机物的是 A. SiC B. C2H‎2 ‎C. C2H4O2 D. C3H7Cl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳化硅中虽然含有碳元素，但是碳化硅的性质和无机物相似，属于无机物，故A选；B．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不选；C．C2H4O2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不选；D．C3H7Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不选；故选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的判断，掌握有机物和无机物的区别与联系是解题的关键。要注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。‎ ‎2.下列各组性质比较中，正确的是（ ）‎ 沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-‎ 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 金属性：K＞Na＞Mg＞Al 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+‎ A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；‎ ‎②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；‎ ‎③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；‎ ‎④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；‎ ‎⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；‎ ‎⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。‎ 答案选B。‎ ‎3.烷烃的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。‎ 点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎4.已知、、Z-、W2四种离子均具有相同电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　‎ A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-‎ C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：   X>Y>W2->Z-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。‎ ‎【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，‎ A.结合以上分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，故A正确；‎ B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；‎ C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；‎ D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性： X>Y>W2->Z-，故D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。‎ ‎5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、萃取利用分散质在不同分散剂中的溶解度不同，加入萃取剂一般无需加热，操作不涉及萃取，故A错误；B、蒸馏冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干馏，故C错误；“‎ 取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选D。‎ ‎6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）‎ A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D. M的原子半径比Y的原子半径大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。‎ A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；‎ B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；‎ C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；‎ D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。‎ 故选A。‎ ‎7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）‎ A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；‎ B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；‎ C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；‎ D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。‎ ‎【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原碳碳双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；还原碳碳双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成碳碳双键。‎ ‎9.下列有机物分子中，存在顺反异构的是(　　)‎ A. 1,2-二氯丙烯 B. 1,1-二氯丙烯 C. 丙烯 D. 1-丁烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团，据此进行分析。‎ ‎【详解】A.1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确； ‎ B.1，1-二氯丙烯为，C=C双键同一碳原子连接相同的Cl原子，不具有顺反异构，故B错误； ‎ C.丙烯CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；‎ D.1-丁烯为CH2=CHCH2CH3，其中C=C连接相同的H，不具有顺反异构，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎10. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是 A. H2O B. NaCl C. NH4Cl D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则水中只有共价键，氯化钠中只有离子键，氯化铵中含有离子键，N和H之间还有共价键，氯化氢中只有共价键，答案选C。‎ 考点：考查化学键判断 ‎11.下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：‎ C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式： ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；‎ B、氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B 正确；‎ C、S2-最外层为8个电子，结构示意图为，C错误；‎ D、NH4Cl的电子式：，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是　　‎ A. ‎14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.丙烯和乙烯有相同的最简式为CH2，混合物的质量为‎14g，CH2总物质的量为‎14g/‎14g/mol=1mol，氢原子为2NA ，故A正确； ‎ B.氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，产生的氨气不可能为2mol，故B错误； ‎ C.铁与过量硝酸反应，发生的是氧化还原反应，生成物为三价铁，转移的电子数目为3NA，故C错误； ‎ D.标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积‎22.4L/mol进行计算，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎13.下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。‎ 详解：烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。因此，①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷等五种烃中，按它们的沸点由高到低的顺序排列为④①②③⑤，A正确，本题选A。‎ ‎14.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是　　‎ A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碘易溶于汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中汽油、四氯化碳不溶于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.汽油密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误； ‎ B.将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确； ‎ C.酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误； ‎ D.碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈浅紫色或红褐色，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）‎ A. 分子中的三个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生聚合反应，生成聚丙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B．CH2=CHCH3‎ 中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成聚丙烯，故D正确。故选D。‎ 考点：考查考查烯烃；常见有机化合物的结构 ‎16.下列有关有机化合物的说法中正确的是(    )‎ A. 有机化合物都易燃烧 B. 凡是含有碳元素化合物都是有机化合物 C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 D. 含碳原子数比丙烷多的烷烃都有同分异构体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 多数有机物容易燃烧，也有的有机物不容易燃烧如四氯化碳，故A错误；‎ B. 含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO2、碳酸盐等，故B错误；‎ C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机物，如溴单质，故C错误；‎ D. 含碳原子数比丙烷多的烷烃都有同分异构体，比如：丁烷就有2种同分异构体，戊烷有3种同分异构体，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎17.下列有关烷烃的叙述中，正确的是(    )‎ A. 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色 C. 分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 D. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烷烃的化学键除了碳碳单键外，还含有碳氢单键，碳原子是饱和状态，不可能会有碳碳双键，故A错误；‎ B. ‎ 烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以烷烃化学性质比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）反应，故B错误；‎ C. 烷烃分子中，碳原子已经达到饱和状态，所以符合CnH2n+2通式的有机物也一定是烷烃，故C错误；‎ D. 烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，所以烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎18.有7种物质：①甲烷；②丙烯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦环己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有　　‎ A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质应含有C=C或C≡C键，发生化学反应；环己烷有机物也能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应。‎ ‎【详解】①甲烷，③聚乙烯，④聚氯乙烯，⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②丙烯，⑤丁炔，⑦环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②丙烯，⑤丁炔，⑦环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是②⑤⑦；‎ 故答案选B。‎ ‎19.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )‎ A. 有机物A的分子式为C8H18‎ B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷 C. 有机物A一氯代物只有4种 D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、有机物A的分子式为C8H18，A正确；‎ B、根据有机物A的键线式可知结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，名称为2，2，3－三甲基戊烷，B正确；‎ C、根据A的结构简式可知一氯取代物有5种，C错误；‎ D、根据A的结构可知B的结构可能有3种，分别是CH2＝CHCH(CH3)C(CH3)3、CH3CH＝C(CH3)C(CH3)3、CH2＝C(C2H5)C(CH3)3，它们名称依次为：3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯、3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎20.在时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是下面哪种情况 　 ‎ A. CH4和C2H4体积比1:1 B. C2H2和C2H6体积比1:1‎ C. C2H4和C3H4体积比1:2 D. C3H4和C3H6体积比1:2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由气态烃燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O可知，在‎120℃‎时，气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，则该烃中氢原子个数必为4；若为混合烃，则两种烃中要么氢原子个数都为4，或混合烃中氢原子个数平均为4即可。‎ ‎【详解】假设混合烃的平均组成为CxHy，燃烧时发生反应CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O，该状态下各选项反应物及其与氧气反应的生成物都是气态，要使反应前后压强不变，则反应前后化学计量数之和不变，即1+x+y/4=x+y/2，计算得y=4，故混合烃平均组成CxHy只要满足y=4即可；‎ A项，无论CH4和C2H4如何混合，都满足氢原子数为4，故A正确；‎ B项，C2H2和C2H6按照体积比1:1混合，氢原子数平均为4，满足条件，故B正确；‎ C项，无论C2H4和C3H4如何混合，都满足氢原子数为4，故C正确；‎ D项，无论C3H4和C3H6如何混合，氢原子平均数目大于4，不符合条件，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】当温度≥‎100℃‎，气态烃完全燃烧反应为CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O ‎；若反应前后气体体积相等，则有1+x+y/4=x+y/2，y=4；烃的分子式符合CxH4；若反应前气体体积小于反应后气体体积，则有1+x+y/44；若反应前气体体积大于反应后气体体积，则有1+x+y/4>x+y/2，y<4；然后据以上规律确定烃的分子式。‎ 二、非选择题（共3题）‎ ‎21.用系统命法写出下列物质名称：‎ ‎（1） ______ ‎ ‎（2） ______ ‎ ‎（3） 的系统名称为 ______ ‎ ‎（4）键线式 表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．‎ ‎（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：‎ ‎①2,4-二甲基戊烷 ______ ；‎ ‎②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。‎ ‎【答案】 (1). 3，3，5-三甲基庚烷 (2). 2，3-二甲基-1-丁烯 (3). 3，4，4-三甲基-1-戊炔 (4). C6H14 (5). 2− 甲基戊烷 (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 烷烃的命名原则要遵循长、多、近、小、简原则；烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离双键最近的一端命名为1‎ 号碳；炔烃的命名选取含有三键的最长碳链，距离三键最近的一端命名为1号碳；键线式：短线表示共价键，短线的端点表示碳原子、两条短线的交点表示1个碳原子，氢原子可省略，据此进行分析。‎ ‎【详解】(1) 为烷烃，最长碳链为7，故为庚烷，在3和5号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为:3，3，5-三甲基庚烷； ‎ 故答案是:3，3，5-三甲基庚烷； (2)为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链为4，故为丁烯，碳碳双键位于1、2号碳之间，在2、3号碳上分别含有1个甲基，正确命名为:2，3-二甲基-1-丁烯；‎ 故答案是:2，3-二甲基-1-丁烯； ‎ ‎ (3)为炔烃，碳碳三键位于1、2号碳之间，在3和4号碳上分别含有1个和2个甲基，正确命名为：3，4，4-三甲基-1-戊炔；‎ 故答案是:3，4，4-三甲基-1-戊炔；‎ ‎（4）的结构简式为 CH3CH2CH2CH(CH3)2，其分子式为 C6H14 ，该有机物主链为戊烷，在 2 号 C 含有 1 个甲基，其名称为 2− 甲基戊烷；‎ 故答案为： C6H14 ； 2− 甲基戊烷；‎ ‎（5）①2，4-二甲基戊烷，最长的主链含有5个C原子，2、4号碳原子上各连接2个甲基，结构简式为：；‎ 故答案为：；‎ ‎②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷，最长的主链含有6个C原子，甲基处于2、2、5号碳原子上，乙基处于3号碳原子上，结构简式为：‎ 故答案为：。‎ ‎22.按要求填空均用序号表示：‎ ‎①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H‎5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。‎ ‎（1）互为同分异构体的是 ______ ；‎ ‎（2）互为同系物的是 ______ ； ‎ ‎（3）实际上是同种物质的是 ______ ；‎ ‎（4）互为同素异形体的是 ______ ‎ ‎（5）互为同位素的是 ______ ．‎ ‎【答案】 (1). ③⑦ (2). ④⑧ (3). ⑤ (4). ①⑨ (5). ⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同结构相同的物质是同种物质，根据以上概念分析。‎ ‎【详解】①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；‎ ‎②一氯甲烷和二氯甲烷分别是甲烷的一元取代产物、二元取代产物，是不同种物质；‎ ‎③正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；‎ ‎④CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物； ‎ ‎⑤CH3CH2CH(CH3)2和的分子式相同，结构相同,是同种物质；‎ ‎⑥氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素； ‎ ‎⑦C2H‎5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2，两种有机物分子式为C5H8，但是结构不同（前者属于炔烃、后者属于二烯烃），二者属于同分异构体；‎ ‎⑧CH2=CH2和CH3CH=CH2都属于烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物； ‎ ‎⑨红磷和白磷是由磷元素组成不同性质的单质，属于同素异形体；‎ 结合以上分析可知：‎ ‎（1）互为同分异构体是③⑦； ‎ ‎（2）互为同系物的是④⑧； ‎ ‎（3）实际上是同种物质是⑤；‎ ‎（4）互为同素异形体的是①⑨； ‎ ‎（5）互为同位素的是⑥；‎ 故答案是:(1) ③⑦；(2) ④⑧；(3) ⑤；(4) ①⑨；(5)⑥。‎ ‎23.如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．‎ ‎ ‎ ‎（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ______．‎ ‎（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 ______．‎ ‎（3）B溶液的作用是 ______．‎ ‎（4）装置D中的现象是： ______．‎ ‎（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能写出完全反应原理_______________‎ ‎（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式 _______________‎ ‎【答案】 (1). CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2). 饱和食盐水 (3). 吸收杂质气体硫化氢 (4). 高锰酸钾溶液褪色 (5). HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr (6). ‎ CH≡CH+HClCH2=CHCl (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)实验室利用电石与水反应制取乙炔；‎ ‎(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；‎ ‎(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，据此解答； ‎ ‎(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色； ‎ ‎(5)溴水与乙炔发生加成反应； ‎ ‎(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，乙炔与氯化氢发生加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，据此写出反应的方程式。‎ ‎【详解】(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；‎ 答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；‎ ‎(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；‎ 答案是:饱和食盐水； ‎ ‎(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰后面乙炔性质的检验；‎ 答案是:吸收杂质气体硫化氢； ‎ ‎(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色；‎ 答案是:高锰酸钾溶液褪色； ‎ ‎(5)溴水与乙炔发生加成反应，反应方程式为: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；‎ 答案是: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；‎ ‎(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，因此乙炔与氯化氢（1:1）反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，反应的方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；；‎ 故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl；。‎ ‎【点睛】电石主要成分为碳化钙，含有硫化钙、磷化钙等杂质；电石与水反应后，产生的乙炔气体中含有少量硫化氢、磷化氢等杂质气体，会影响乙炔气体性质的检验；因此混合气体通过足量的硫酸铜溶液后，可以得到纯净的乙炔；由于电石与水反应剧烈，所以常用饱和食盐水代替食盐水，以减慢反应速率。‎