2017-2018学年河南省鹤壁市淇县第一中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年河南省鹤壁市淇县第一中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

淇县一中2017-2018学年高二下期第一次月考化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）‎ ‎1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）‎ A. He B. ‎ C. 1s2 D. ‎ ‎2．下列化学用语使用正确的是(　　)‎ A．乙烯、乙炔的最简式都是CH2‎ B．CH4的电子式是 C．乙醛分子的结构简式是CH3COH D．丙烷分子的球棍模型是 ‎3.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似．下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是（　　）‎ A. NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 B. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O  的结构式为 C. NCl3 分子是非极性分子 D. NBr3 比 NCl3 易挥发 ‎4.以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）‎ A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①‎ B. 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3　④3s23p4 第一电离能最大的是③‎ C. ①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序 数增大而递增的是④‎ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎5.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 共价化合物里，一定不存在离子键 C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎6.下列有关性质比较不正确的是（　　）‎ A. 晶体熔点的高低：‎ B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ‎7.下列关于晶体的叙述错误的是（　　）‎ A. 在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B. 在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C. 在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12‎ D. 在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 ‎8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 ‎9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是：（　　）‎ A. 丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l 价元素 B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 D. 丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 ‎10．下列有机物命名正确的是（　　）‎ A.     1，3，4-三甲苯 B.       2-甲基-2-氯丙烷 C.   2-甲基-1-丙醇 D.     2-甲基-3-丁炔 ‎11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：‎ 下列关于该化合物的说法正确的是 D ‎ A. 维生素A的分子式为C16H25O ‎ B. 维生素A含有苯环结构 ‎ C.维生素A的一个分子中有3个双键 D. 维生素A的分子中含有两种官能团 ‎ ‎ 12.下列叙述正确的是（ ）‎ A．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3‎ ‎ B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 ‎ ‎ ‎ ‎ D．二氯甲烷只有一种结构 ‎13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）‎ A．一定有没有乙烯 B．一定有乙烯 ‎ C．一定没有乙烷 D．一定没有甲烷 14. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）‎ A. 一定条件下，能发生加聚反应 B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 ‎15．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯 C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔 ‎16、氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构问题)‎ A．3 B．4 C．5 D．6[]‎ ‎17．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．由红外光谱可知，该有机物中有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．由核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3‎ ‎18.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　‎ 混合物 试剂 分离方法 A 苯(甲苯)‎ 溴水 过滤 B 乙烷(乙烯)‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉(氯化钠)‎ 蒸馏水 渗析 二、 非选择题（共46分）‎ ‎19、（5分）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。‎ A、O2和O3 B、 ‎ ‎20．（8分）核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。‎ ‎(1)该化合物的分子式为____________。‎ ‎(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：‎ ‎①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。‎ ‎③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。‎ ‎21、(9分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式时常用的装置。‎ ‎(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置中各导管的连接顺序是________。‎ ‎(2)C装置中浓H2SO4的作用是________。‎ ‎(3)D装置中MnO2的作用是________。‎ ‎(4)燃烧管中CuO的作用是________。‎ ‎(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为________。‎ ‎(6)要确定该有机物的分子式，还要知道________。‎ ‎22、(9分)A.[物质结构与性质]‎ ‎ [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎(1)Zn2+基态核外电子排布式为　 。‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为　　　　mol。‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　。‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为 　 。‎ ‎(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 　 。‎ ‎23、(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　 。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　 　(填分子式),原因是　 ;‎ A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　和　 。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为　　　　,中心原子的价层电子对数为　　　　,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为　 。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为　　　　;晶胞中A原子的配位数为　　　　;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)　 。‎ ‎ ‎ 高二化学月考试卷答案 ‎1-5 DBBDB 6-10 CDDAB ‎11-15 DDCCC 16-18 BBD ‎19、B 、A、F、CG、DE ‎20、(1)C6H12　(2)①7　② ③‎ ‎21、(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)‎ ‎(2)吸收水蒸气，保证氧气干燥、纯净 ‎(3)催化剂，加快O2的生成速率 ‎(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O ‎(5)CH2O ‎(6)该有机物的相对分子质量 ‎22、答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)‎ ‎(2)3　(3)sp3和sp ‎(4)‎ ‎(5)[]‎ ‎23、答案:(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)‎ ‎(2)O3　O3相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体　离子晶体 ‎(3)三角锥形　sp3‎ ‎(4)V形　4　2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl ‎(5)Na2O　8　=2.27 g·cm-3‎