2017-2018学年河北省永年县一中高二9月第二次半月考化学试题

2017-2018学年河北省永年县一中高二9月第二次半月考化学试题

‎2017-2018学年河北省永年县一中高二9月第二次半月考化学 ‎ 命题人：逯丽霞 注意：‎ ‎1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分 ‎2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）‎ ‎1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎2. 如图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ‎ ΔH＝－510 kJ·mol－1‎ D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，‎ 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 ‎3. 下列叙述正确的是(　　)‎ A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，‎ 其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 ‎4. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(　　)‎ A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 ‎5.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ B.H2(g)的燃烧热285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1 mol丙烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 ‎6.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)‎ A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1‎ ‎7. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎8. 下列说法不正确的是(　　)‎ A．增大浓度能增大单位体积活化分子数 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．活化分子的碰撞为有效碰撞 D．增大压强能提高活化分子的浓度 ‎9. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为(　　) ‎ A．4　　 B．3　　　　C．2　　　　 D．1‎ ‎10. 下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)‎ A．加入SO3 B．容积不变，充入N2‎ C．压强不变，充入N2 D．降低温度 ‎11.根据下列热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1‎ ‎12. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，如下图所示，通电后，B极表面有气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是(　　)‎ A．电源a是负极 B．电解质溶液一定是NaOH溶液 C．A、B两端都必须用铁做电极 D．B极附近溶液pH增大 ‎13. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能：‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　)‎ ‎ A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1‎ ‎14. 已知：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1‎ 现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)‎ A．80% B．50% C．60% D．20%‎ ‎15. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1‎ C．该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol ‎16. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 (　　)‎ ‎ A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-Ag ‎ C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑‎ ‎17. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是(　　)‎ A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎18. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)‎ A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 ‎19. 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。‎ 放电时该电池的电极反应式为 负极：LixC6－xe－===C6＋xLi＋(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)‎ 正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－===LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6===LiMnO2＋C6‎ B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 ‎20.某节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是(　　)‎ A．绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素 B．绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁 C．此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的 D．往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性 ‎ 第II卷（非选择题，共60分）‎ ‎21.（9分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ 回答下列各问题：‎ ‎(1) C的燃烧热为_____ ___。‎ ‎(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_____ ___。‎ ‎(3)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为_________ _____。‎ ‎22.（12分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是 ‎ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。‎ ‎③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中两点_____________________________。‎ ‎(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；‎ ‎ H2O(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－44 kJ·mol－1；‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________ ________‎ ‎(3)已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) Δ H3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)‎ 的ΔH为 （用ΔH1 、ΔH2 、ΔH3表示） 。‎ ‎23.（8分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。计算：‎ ‎(1)5 min末A的物质的量浓度为_________________。‎ ‎(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________________。‎ ‎(3)化学方程式中n值为_________________。‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1‎ ‎③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1‎ 其中反应速率最快的是______________(填编号)。‎ ‎24.（10分） 某同学拟选用下列实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：‎ ‎(1)你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满。)‎ ‎(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：______________________________。‎ ‎ (3)现取6.5 g(足量)锌置于锥形瓶中，共加入1 mol·L－1稀硫酸100 mL充分反应后，5 min末测得量筒中水的体积为672 mL(已换算为标准状况)，则该反应在5 min内用H＋浓度变化表示的平均反应速率为___ _____。(不考虑溶液体积变化和固体体积)‎ ‎（4）比较该反应化学反应速率大小的方法（写两种）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25. （8分）在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol·L－1，当反应至8 min时，反应到达平衡。 ‎ ‎(1)0～4 min内生成O2的平均速率：‎ v(O2)＝____ ___ 。‎ ‎(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。‎ ‎①体系内压强不再改变 ‎②容器内气体的密度不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④v正(SO3)＝2v逆(O2)‎ ‎⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2‎ ‎（4）反应到达平衡时，SO2的体积分数是 。‎ ‎26. （13分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。‎ ‎(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1‎ ‎ mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________ ___________ __ ____ __。‎ ‎(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_________________。‎ ‎(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_________________。‎ 用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。‎ ‎（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中已发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常在船体上镀上锌块，或与电源的 极相连。‎ ‎ 高二暑假质检（化学）‎ 一．选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）‎ ‎1---5 DDACB 6—10 DDCDB ‎11—15 BDABD 16—20 BCBCB ‎ 21.　（9分）(1) －393.5 kJ·mol－1　（2分）‎ ‎ (2) 1 429.0 kJ　（2分）‎ ‎ (3)－283.0 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1（3分）‎ ‎ 22.（12分）(1)①小于　②＜　③热值高、无污染（每空2分）‎ ‎ (2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 （3分）‎ ‎ (3)12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 （3分）‎ ‎23.（8分） （1）.1.5 mol·L－1 ‎ ‎ (2) 0.2 mol·L－1·min－1 ‎ ‎ (3) 2 ‎ ‎ （4）①（每空2分）‎ 24. ‎（10分）(1)E　D　F　‎ ‎ (2)锥形瓶中气体压强增大　‎ ‎ (3) 0.12 mol·L－1·min－1‎ ‎ （4）测定相同时间收集氢气的体积多少 ‎ 测定收集相同体积氢气所用时间的多少 ‎ 测定相同质量锌块完全溶解需要的时间 ‎ 测定相同时间硫酸浓度的变化 ‎ 25.（8分）(1)0.0025 mol·L－1·min－1‎ ‎ (2)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)‎ ‎(3)①③④‎ ‎（4） 40% （每空2分）‎ ‎26.（13分）‎ ‎（1）C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　 ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1（3分）‎ ‎（2）增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ ‎（3）2H＋＋2e－===H2↑　 144‎ ‎（4） 吸氧，负 （其余每空2分）‎