山东专用2020届高考化学二轮复习题组17化学反应与热能练习含解析

山东专用2020届高考化学二轮复习题组17化学反应与热能练习含解析

题组17　化学反应与热能 一、单项选择题 ‎1.如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图,由图可知(　　)‎ A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197.8 kJ/mol B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=+197.8 kJ/mol C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=+98.9 kJ/mol D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.9 kJ/mol 答案　A　据题图分析反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,SO2(g)+‎1‎‎2‎O2(g) SO3(g)　ΔH=-98.9 kJ/mol。因此可推出:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197.8 kJ/mol。‎ ‎2.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)‎ A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化 B.H2(g)+X2(g) 2HX(g)　ΔH>-2a kJ·mol-1‎ C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较 D.断裂1 mol HX中的化学键需要吸收a kJ的能量 答案　D　A项,HX(g)溶解电离的过程中只有共价键断裂没有新键的生成,属于物理变化;B项,该反应的ΔH为负值,且绝对值小于2a,因为分子变为原子要断键吸收能量;C项,卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,a越大,对应的卤素气态氢化物越稳定;D项,未标明HX的状态。‎ ‎3.成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:‎ - 4 -‎ ‎①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎②CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1‎ ‎④2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4=d kJ·mol-1(上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是(　　)‎ A.b0,因此b>a;B项,根据盖斯定律可知,将(①+②)×‎1‎‎2‎可得:C(s)+‎1‎‎2‎O2(g) CO(g)　ΔH=a+b‎2‎ kJ·mol-1;C项,根据盖斯定律可知,将②×3+③×2可得:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4=d kJ·mol-1=(3b+2c) kJ·mol-1;D项,因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1 mol碳完全燃烧放出的热量大于1 mol一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+‎1‎‎2‎O2(g) CO2(g)　ΔH>a kJ·mol-1。‎ ‎4.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.Fe2+是该反应的催化剂 B.第一步反应的活化能比第二步反应的小 C.S2O‎8‎‎2-‎在第一步反应中作还原剂 D.两步反应都是放热反应 答案　A　由题图可知第一步反应为S2O‎8‎‎2-‎与Fe2+反应生成SO‎4‎‎2-‎和Fe3+,反应的离子方程式为S2O‎8‎‎2-‎+2Fe2+ 2SO‎4‎‎2-‎+2Fe3+,第二步反应为Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2,反应的离子方程式为 - 4 -‎ ‎2Fe3++2I- 2Fe2++I2,反应的总离子方程式为S2O‎8‎‎2-‎+2I- 2SO‎4‎‎2-‎+I2。A项,由上述分析可知,反应的总离子方程式为S2O‎8‎‎2-‎+2I- 2SO‎4‎‎2-‎+I2,反应中Fe2+作催化剂;B项,由题图可知,第一步反应的活化能比第二步反应的大;C项,第一步反应为S2O‎8‎‎2-‎与Fe2+反应生成SO‎4‎‎2-‎和Fe3+,S2O‎8‎‎2-‎在反应中作氧化剂;D项,由题图可知第一步反应的反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,第二步反应的反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应。‎ ‎5.H2与O2发生反应的过程的模型图示如下(“—”表示化学键):‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.过程Ⅰ是吸热过程 B.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键 C.过程Ⅲ一定是放热过程 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 答案　D　A项,过程Ⅰ中分子化学键断裂形成原子,是吸热过程;B项,过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂,过程Ⅲ为新化学键形成的过程;C项,过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程;D项,该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化。‎ 二、不定项选择题 ‎6.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:‎ ‎①H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH1=-9.48 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH2=+26.48 kJ·mol-1‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A.①中的I2为气态,②中的I2为固态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将放热35.96 kJ 答案　CD　根据反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量,由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量,则①中的I2‎ - 4 -‎ 为气态,②中的I2为固态,故A、B正确;由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;根据盖斯定律,②-①即得I2(s) I2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1=+26.48 kJ·mol-1-‎ ‎(-9.48 kJ·mol-1)=+35.96 kJ·mol-1,说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量,故D错误。‎ ‎7.已知:‎ ‎①H2O(g) H2O(l)　ΔH1‎ ‎②C6H12O6(g) C6H12O6(s)　ΔH2‎ ‎③C6H12O6(s)+6O2(g) 6H2O(g)+6CO2(g)　ΔH3‎ ‎④C6H12O6(g)+6O2(g) 6H2O(l)+6CO2(g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4‎ B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0‎ C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0‎ D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0‎ 答案　B　物质由气态转化为液态需要放热,物质由固态转化为气态需要吸热,比较反应③和反应④中,C6H12O6(s) C6H12O6(g)为吸热过程,6H2O(g) 6H2O(l)为放热过程,所以反应④放出更多能量,故ΔH3>ΔH4;由盖斯定律可知,反应①的6倍与反应②、反应③的和可以得到反应④,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,经数学变形,可以得到6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0。‎ - 4 -‎