2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析

‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校 高二上学期第一次月考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．在密闭容器中，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有 ‎ A． 缩小容器体积 B． 降低温度 C． 加入催化剂 D． 恒压下充入HI气体 ‎2．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动 C． A的体积分数变大 D． a＞c＋d ‎3．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是 A． ΔH<0，ΔS<0 B． ΔH>0，ΔS<0 C． ΔH>0，ΔS>0 D． ΔH<0，ΔS>0‎ ‎4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A． 该反应的焓变为负值 B． 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C． 升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O ‎5．对可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是 A． B． ‎ C． D． ‎ ‎6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是 A． c(H＋)·c(OH－)不变 B． pH增大了 C． 水的电离程度增大了 D． 水电离出的c(H＋)增加了 ‎7．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 A． 通入少量HCl气体 B． 升高温度 C． 加少量醋酸钠晶体 D． 加水 ‎8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B． 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C． 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D． 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 ‎9．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A． 中和时所需NaOH的量 B． 溶液的pH ‎ C． 电离常数Ka D． CH3COOH的物质的量 ‎10．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A． 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C． a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D． 一定有关系：5>a>2‎ 二、填空题 ‎11．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：‎ ‎(1)0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____‎ A、单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO B、容器内气体的压强不再随时间变化 C、容器内气体的密度不再随时间变化 D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ‎(3)计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数__________‎ ‎(4)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。‎ A、温度 B、铁粉的量(足量) C、压强 D、CO的量 ‎(5)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应 ‎②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______(写出计算式即可，不必计算结果)。‎ ‎12．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4‎ ‎(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。‎ ‎(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。‎ ‎(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。‎ ‎(4)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎(5)在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。‎ 三、实验题 ‎13．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________(填编号字母)称量。‎ A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上 ‎(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_______(填编号字母)作指示剂。‎ A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_____________________________________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是_____________。‎ 滴定次数 待测溶液 体积(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎(5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果______(“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ ‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校 高二上学期第一次月考化学试题 化学 答 案 参考答案 ‎1．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．减小容器的体积，碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色加深，故A不选；B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度减小，则混合气体颜色变浅，故B选；C．加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故C不选；D．恒压下充入HI气体，与原平衡等效，碘蒸气浓度不变，则混合气体颜色不变，故D不选；故选B。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A的体积分数增大，故C正确；D、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故D错误；故选C。‎ ‎3．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 依据反应和图像：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应是熵减少的反应，即△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，即△H＜0，故选A。‎ ‎4．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 根据平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A错误；B、恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，因为容器的体积不变，因此氢气的浓度不变，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、根据平衡常数的表达式，该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学平衡常数的表达式与方程式的关系。注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同。本题的易错点为B，要注意容器的体积不变。‎ ‎5．D ‎【解析】‎ 根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C的含量增大。温度高，反应速率快，达到平衡的时间就少，所以选项D是正确的，答案选D。‎ ‎6．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D错误；故选A。‎ ‎7．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．通入少量HCl气体，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则增大，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则增大，故B错误；C．加少量醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则减小，故C正确；D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则增大，故D错误；故选C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为A，要注意温度不变，电离平衡常数不变。‎ ‎8．B ‎【解析】‎ 电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HX

查看更多