2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学

2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学

‎2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）‎ 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，‎22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．‎1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ‎4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 ‎5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2‎ 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎6．下列装置或操作能达到实验目的的是 ‎7．下列排列顺序正确的是 ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+‎ 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取‎0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 ‎10．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑‎ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ ‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + ‎2C6H5O- ‎2C6H5OH + 2CO32-‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O ‎11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。‎ 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 ‎12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-‎) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ ‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +‎2c(OH-) == ‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ ‎13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：‎ B．Fe在Cl2中的燃烧产物：‎ C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：‎ D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：‎ ‎14．某有机样品‎3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重‎7.1g，经过滤得到‎10g沉淀。该有机样品可能是 A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共72分）‎ 三、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：‎ ‎①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。‎ ‎②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -‎ 终点时，溶液由黄色变成橙红色。‎ 根据以上知识回答下列问题：‎ ‎⑴水样预处理的目的是 。‎ ‎⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 ‎ ‎ 。‎ ‎⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。‎ ‎⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。‎ ‎⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。‎ ‎15．⑴将含氰化合物全部转化为CN - ⑵完全吸收HCN，防止气体放空 ‎⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：‎ ‎⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。‎ ‎⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。‎ ‎⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。‎ ‎⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。‎ ‎16．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ‎⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2‎ ‎⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ‎⑷1 3 ‎ ‎17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + ‎4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + ‎2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。‎ ‎⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ‎ ‎ ， 。‎ ‎17．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ‎ ‎⑵2.7×10-3 ⑶172.5‎ ‎⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）‎ ‎ ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。‎ ‎⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）‎ ‎ a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 ‎⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：‎ ‎ a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。‎ ‎⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：‎ 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。‎ CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：‎ 研究人员根据实验结果得出结论：‎ HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， ‎ 即：CO2HCOOHCH4‎ ‎①写出产生H2的反应方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎②由图可知，镍粉是 。（填字母）‎ a．反应的催化剂 b．反应的催化剂 c．反应的催化剂 d．不是催化剂 ‎③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）‎ a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应ⅠⅡ的速率均不变 d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 ‎18．⑴abcd ⑵a c ‎⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e 六、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎19．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。‎ ‎⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）‎ ‎ a． 　　b．　　c．　　d．‎ ‎⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）‎ a． b． ‎ ‎ 　 c． d．‎ ‎⑷F的结构简式 。‎ ‎⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。‎ ‎19．⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac ‎⑷‎ ‎⑸ 或 ‎ 七、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2‎ ‎）放入一定体积的密闭容器中，‎550℃‎时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了‎21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了‎5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）‎ a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） ‎ a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 ‎ c．改变反应的催化剂 d．生高温度 ‎（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。‎ ‎（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）bc （2）b ‎（3）消耗的O2物质的量： ‎ ‎ 生成的SO3物质的量：‎ ‎ SO2和SO3的物质的量和：‎ ‎ 反应前的SO2物质的量：‎ ‎ SO2的转化率：‎ ‎（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 八、（本题包括1小题，共12分）‎ 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。‎ ‎21．（12分）‎ A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。‎ ‎（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。‎ ‎（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。‎ B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：‎ ‎ NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①‎ ‎ R-OH+HBrR-Br+H2O ②‎ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；‎ 乙醇 溴乙烷 正丁醇 ‎1-溴丁烷 密度/g·cm-3‎ ‎ 0．7893‎ ‎1．4604‎ ‎0．8098‎ ‎1．2758‎ 沸点/℃‎ ‎78．5‎ ‎38．4‎ ‎117．2‎ ‎101．6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）‎ a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 ‎ ‎（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。‎ ‎（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）‎ a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 ‎ c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 ‎ ‎（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）‎ a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl ‎ ‎（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。‎ ‎21． A．（12分）‎ ‎（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3‎ ‎（3） N2O ‎（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3‎ ‎（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B．（12分）‎ ‎（1）d ‎ ‎（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。‎ ‎（3）下层 ‎（4）abc ‎（5）c ‎（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）‎