2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（二）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列有关物质的性质与用途的关系不对应的是(　　)。‎ A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白 D.Al(OH)3具有两性,可治疗胃酸过多 ‎8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　　)。‎ A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为2NA B.20 g D2O含有的电子数为10NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA D.25 ℃时,1 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA ‎10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。下列说法错误的是(　　)。‎ A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X C.X、Z形成的化合物中只含离子键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 ‎11.在生成和精制溴苯的实验过程中,下列操作未涉及的是(　　)。‎ ‎ ‎ ‎　　　A　　　　　　 　　　　　　　　　　B ‎ ‎ ‎　　　　C　　　　　　　　　　　　　　　D ‎12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将X作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　)。‎ A.X不能为水溶液 B.碳纳米管的作用是增大CO2的吸收面积,加快反应速率 C.放电时,镍网上发生的反应为3CO2-4e-2CO‎3‎‎2-‎+C D.充电时,阳极反应式为2CO‎3‎‎2-‎+C-4e-3CO2↑‎ ‎13.向高浓度的氯化锌溶液中加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀。平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)。‎ A.Ksp(CuCl)的数量级为10-6‎ B.溶液中发生的反应为Cu+Cu2+2Cu+‎ C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.在没有Cl-存在的情况下,反应2Cu+Cu2++Cu容易发生 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:‎ 几种金属离子沉淀的pH如表:‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Mn2+‎ 开始沉淀的pH ‎7.5‎ ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎8.8‎ 完全沉淀的pH ‎9.7‎ ‎3.7‎ ‎6.4‎ ‎10.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)①中加入过量MnO2的作用是　　　　　　　　　　,滤渣W的成分是　。 ‎ ‎(2)过程③中,调pH的目的是　。 ‎ ‎(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 ℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点D对应固体的成分为　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎27.碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:‎ Ⅰ.在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g研细的单质I2和195 g 30% KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应的产物之一是KIO3);‎ Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;‎ Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;‎ Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。‎ ‎(1)检查装置A气密性的方法是　　　　　　　　　　　,步骤Ⅰ控制KOH溶液过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　,装置D中盛放的溶液是　　　　。 ‎ ‎(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(5)由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液(含SO‎4‎‎2-‎)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的　　　　　(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多晶体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有　　　。 ‎ ‎28.随着现代工业的发展,工业副产物HCl的产量越来越大,有人提出利用常见氧化剂O2将其转化为重要化工原料Cl2,达到“变废为宝”的目的。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.2 kJ·mol-1‎ ‎②‎ 则反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:‎ 可知图中表示1∶1的曲线是　　　　,设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400 ℃)=　　　　　　　　　　　　　　　(列出计算式);为了提高HCl的转化率,可采取的措施有　　　　(填字母)。 ‎ A.适当增大n(HCl)‎n(O‎2‎)‎　　　　B.适当增加n(O2)‎ C.选用高效催化剂 D.适当增大压强 ‎(3)随着石墨烯在电池领域的大量使用,有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl-O2酸性燃料电池,则通HCl的电极为电源的　　　　极,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 ‎ ‎(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为　。 ‎ ‎(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:　　　　、　　　　。 ‎ ‎(4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH‎4‎‎+‎的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。 ‎ A.离子键　　 B.σ键　　　 C.π键　　　 D.氢键 ‎(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　　kJ·mol-1,S—F键的键能为　　　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3。‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如图b所示。则CuF的晶胞参数a=　　　　nm(列出计算式)。 ‎ ‎　　　　　　图a　　　　　　　　　　　图b ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)B的化学名称为　　　　　,BC的反应条件是　　　　　　。 ‎ ‎(2)EF的反应类型为　　　　,高分子材料PA的结构简式为　　　　。 ‎ ‎(3)由A生成H的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的　　　　。 ‎ a.盐酸　　　　　　　　b.FeCl3溶液 c. NaHCO3溶液 d.浓溴水 ‎(5)E的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有　　　　种。其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的物质的结构简式为　　　　　　　。 ‎ ‎(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A A A C C C D ‎ ‎26. (1)将Fe2+氧化为Fe3+　Fe(OH)3、MnO2‎ ‎(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2‎ ‎(3)Mn2++2HCO‎3‎‎-‎MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎(4)过滤、洗涤、干燥　NH4Cl ‎(5)1∶2　Mn3O4和MnO ‎27. (1)向分液漏斗中注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好　确保碘充分反应 ‎(2)除去H2S气体中的HCl　NaOH溶液 ‎(3)IO‎3‎‎-‎+3H2S3S↓+I-+3H2O ‎(4)H2S ‎(5)BaCO3　I2(或KI3)‎ ‎28. (1)-117.2‎ ‎(2)c　‎0.3‎8‎‎2‎×0.3‎‎8‎‎2‎‎(1-0.76‎)‎‎4‎×(0.25-0.19)‎c‎0‎　BD ‎(3)负　2HCl-2e-2H++Cl2↑‎ ‎35.答案 (1)X-射线衍射 ‎(2)‎ ‎(3)V形　H2O(或H2S)　NH‎2‎‎-‎ ‎(4)sp3　AB ‎(5)155　327‎ ‎(6)①CuCl是分子晶体,CuF是离子晶体 ‎②‎3‎‎4×64+4×19‎‎7.1‎NA×107(或‎3‎‎4×83‎‎7.1‎NA×107)‎ ‎36. (1)环己醇　浓硫酸、加热 ‎(2)氧化反应　HO