2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二上学期第一次月考（9月）化学试题

2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二上学期第一次月考（9月）化学试题

兰州一中2017-2018学年度-1学期高二9月月考 化学试卷 注意事项：请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（1～15每题1分，16～30每题2分，共45分）‎ ‎1．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ‎3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )‎ A．单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C B．当3v(B)正 = 2v(C)逆 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 ‎2．一定温度下，向容积为‎2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )‎ A．该反应的化学方程式为3B+2D ‎6A+‎‎4C B．反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）‎ A．CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H＝-283.0 kJ·mol-1‎ B．C(s)+O2(g)== CO(g) △H＝-110.5 kJ·mol-1‎ C．H2(g)+O2(g)== H2O(g) △H＝-241.8 kJ·mol-1‎ D．‎2C8H18(l) + 25 O2(g)== 16 CO2(g)+ 18 H2O(l) △H＝-11036 kJ·mol-1‎ ‎4．一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）‎ A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1 B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化 C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎5．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:‎2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)‎ A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1‎ ‎6．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)‎ A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 D.体系颜色不再发生改变时 ‎7．已知：C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH= a kJ·mol-1 ，‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为(　　)‎ A．－332 B．－‎118 C．+350 D．+130‎ ‎8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ‎③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ‎④3 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ‎⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ‎⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧‎ ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ‎②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ‎③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④‎ ‎10．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)‎ A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1‎ B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 ②S(g)十O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＞△H2‎ ‎11．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：‎ I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ ‎12．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393.5kJ·mol-1‎ ‎②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kJ·mol-1‎ ‎③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=-285.8kJ·mol-1‎ 则反应‎2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为(　　)‎ A．+488.3kJ·mol-1 B．-488.3 kJ·mol‎-1 C．-244.15 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1‎ ‎13．一定条件下，体积为‎10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）‎ A. 若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 B. 将容器体积变为‎20L，Z的平衡浓度变为原来的 C. 若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应 D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1 ‎ ‎14．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：‎ ‎①Al2O3（s）+‎3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝+1344.1kJ·mol－1‎ ‎②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝+1169.2kJ·mol－1‎ ‎③Al2O3（s）+‎3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应①中化学能转化为热能 B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2‎ C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量 D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3‎ ‎15．在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是( )‎ A. Q >0‎ B. A2、B2中最少有一种是气态物质 C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 D. AB一定是气体物质 ‎16．下列有关反应热的叙述中正确的是( )‎ ‎①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎④已知：‎ 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 上表数据可以计算出的焓变 ‎⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ‎⑥‎25℃‎，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥‎ ‎17．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）‎ ‎①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)△H2 △H1>△H2‎ ‎②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1 2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2 △H1>△H2‎ ‎③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1 CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2 △H1<△H2‎ ‎④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2；Q1②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原 ‎26．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋‎3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为( )‎ A. -1780kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol‎-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1‎ ‎27．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ‎①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1‎ D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率 ‎28．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1‎ ‎（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2‎ ‎（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3‎ ‎（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4‎ ‎（5）‎2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5‎ 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )‎ A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H‎1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3‎ ‎29．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）‎ A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 ‎30．已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ·mol- 1, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（ ）‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1‎ B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64kJ D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题(每空2分)‎ ‎31．（16分）氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，‎1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为 ；‎ ‎②该反应的热化学方程式为 ；‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1‎ 某实验小组用0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎______‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是‎1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）‎ ‎32．(14分)回答下列问题：‎ ‎（1）将等物质的量的A和B，混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min ‎－1。‎ ‎①A在5min末的浓度是____________； ② v(B)＝____________； ③ x＝____________。‎ ‎（2）在‎25℃‎时，向100mL含氯化氢‎14.6g的盐酸溶液中，放入‎5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气‎1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：‎ ‎①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________；‎ ‎②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________；‎ ‎③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。‎ ‎33．（16分）在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1‎ ‎(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；‎ ‎(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；‎ ‎(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 ；‎ ‎(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是 。‎ 三、计算题（9分，写出简要计算过程）：‎ ‎34．将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：‎ ‎（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；‎ ‎（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；‎ ‎（3）平衡时N2的转化率。‎ 高二9月月考化学答案 一、 选择题（1~15每题1分，16~30每题2分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B A C A C D A B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B D B D D C B D A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ B A B B B B C B B B 二、 填空题(每空2分)：‎ ‎31.(1) ①285.8 kJ·mol－1 ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ‎ ‎(2)－64.4kJ·mol－1 (3)B (4)D ‎ ‎(5) ①4.0 ②-53.5kJ·mol－1 ‎ ‎③实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等 ‎32. （1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；‎ ‎（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－1；‎ ‎③前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。‎ ‎33. (1)加快，增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快 ‎(2)不变，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 ‎(3)不变，在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 ‎(4)加快，催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快 三、计算题(每题3分，共9分)‎ ‎（1）1：4 （2）31.6% （3）60%‎