山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高二下学期在线学习质量检测化学试题

山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高二下学期在线学习质量检测化学试题

平遥中学高二下学期在线学习质量检测 化 学 试 题 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)‎ ‎1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)‎ A．最易失去的电子能量最高 B．L层电子比K层电子能量高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎2、现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①‎ C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①‎ ‎3、某化合物的组成为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，且电负性值分别为3.44和3.98，若AB2分子的键角为103.3°。下列推断错误的是(　　)‎ A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎4、下列有关化学用语的说法不正确的是(　　)‎ ‎5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 理论解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 B CO2为直线形分子 CO2分子中之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 第一电离能：N>O N原子2p能级半充满 ‎6、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是(　　)‎ A．晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B．分子中B原子杂化轨道的类型sp2‎ C．硼酸是三元酸 D．发生电离时B原子的杂化方式发生了改变 ‎7、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A．配体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2‎ D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎8、下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力　⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强(　　)‎ A．①③④ B．②④⑦ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎9、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)‎ A．TiC B．Ti‎13C14 C．Ti‎4C7 D．Ti‎14C13‎ ‎10、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )‎ A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 ‎11、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎12、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6‎ A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦‎ ‎13、下列叙述正确的是 ‎①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2‎ O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 ‎ A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．⑤⑦⑧ ‎ ‎14、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )‎ ‎ A. B． C． D．‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共58分)‎ ‎15．(14分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：‎ N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1‎ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。‎ ‎②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。‎ a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．范德华力 ‎(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答：‎ ‎①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)，SO离子的立体构型为________。‎ ‎②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________。‎ ‎(3)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ‎①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。‎ ‎②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。‎ ‎③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为____________。‎ ‎16．（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。‎ ‎（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是 。‎ ‎（2） NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。‎ ‎（3）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。‎ A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 ‎ C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 ‎（4）Fe(Ⅲ)除可与H2NCONH2形成配合物［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3外，FeCl3溶液也可与 KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。‎ ‎17．(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。‎ ‎③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为______。‎ ‎19．（共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。‎ A R B C D E F T G H I J K L M N O 试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）‎ ‎(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式 。‎ ‎(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为 。‎ ‎(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= 。‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。‎ ‎(5)元素M的化合物(ME‎2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：‎ ‎①ME‎2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME‎2L2是 ‎ ‎（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为 。‎ ‎（6）往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 。‎ ‎（7）若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为 。‎ ‎（8）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。‎ m n x y ‎（9）1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为 ；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为________,晶体堆积方式的名称为 。‎ 化学参考答案与评分标准 一、选择题（每个3分，共42分）‎ ‎1--5：C、A、B、B、D 6--10：C、C、B、D、C 11--14:C、D、C、A 二、非选择题（5小题，共58分）‎ ‎15、（16分，每空2分）(1)①3　②d　(2)①强　三角锥形　‎ ‎② H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋‎ ‎(3)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) ②NH ③‎ ‎16、（共8分，每空2分）‎ ‎（1） O>N>C ‎ ‎（2）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。‎ ‎（3）B （4） K2Fe(SCN)5 ‎ ‎17、解析：本题的突破口为E原子核外的M层中只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A原子核外有3个未成对电子，则为第二周期VA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第三周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第四周期IA族或IB族元素，但是因内层均已充满电子，故为铜。‎ 答案：（10分，每空2分）(1)N   ③‎ ‎19、（共12分）（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体 （3）1：1‎ ‎（4）对太阳光进行光谱分析 ‎ ‎（5）①非极性 ② ‎ ‎（6） Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH— ＋ 4H2O ‎ ‎（7）正八面体 （8） m ‎（9）％ 12 面心立方最密堆积