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文档介绍
2017-2018学年湖北省华中师大一附中高二上学期期中考化学试题
华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题:本题包括25小题,每小题2分,共计50分。毎小题只有一个选项符合题意。 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是: ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2、下列反应中,在高温下不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g) 3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变 4、下列说法正确的是 A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.—般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率 5、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A. C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)++H2O(aq): △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(s)+O2(g)=2SO2(g);△H=-296.8kJ/mol (反应热) D. 2NO2= O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) 6、重铬酸钾溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是 A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变成橙黄 B.氧化性:Cr2O72->Fe3+ C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D.向K2Cr2O7溶液中加水稀释,反应(1)平衡向左移动 7、由右表提供数据及相关物质结构知识,反应1:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),反应2:Si(g)+O2(g)=SiO2(g),则反应1和反应2的反应热为 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能(kJ/mol) 360 436 176 431 498 460 A.+236kJ/mol,-990kJ/mol B.-116kJ/mol,-990kJ/mol C. -116kJ/mol,-70kJ/mol D. +236kJ/mol,-70kJ/mol 8、下列离子方程式书写及评价合理的是 离子方程式 评价 A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O 正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水; B 1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HC1 溶液等体积混合 2 A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O 正确,A1O2-与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 正确,Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+,物质的量之比为1∶2 D 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O-+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O 错误,Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应: 2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 9、下列化学用语的相关表述中正确的是 A.因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1 molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ B.因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1,故1mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ C.因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1 D.因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ 10、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是 A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并纪录的温度是3次 B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大 D.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 胆矾 食盐水 氯化铜 石墨 12、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者小于后者的有 ①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br(g)==2HBr(g) △H2 ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)==SO2(s) △H4 ③N2O4(g)--2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8 ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9 HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1) △H10 ⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12 A.2项 B.3 项 C.4 项 D.5项 13、一定条件下,发生如下反应: A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0,其中相对分子质量 M(C)>M(A),起始时通入一定量的A 和B,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x 变化趋势合理的是 选项 X Y A A的质量 D的体积分数 B B的物质的量 B的转化率 C B的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 A.A B.B C.C D.D 14、在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时,放出11.32kJ 的热量,最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍,则CO的燃烧热为 A.283 kJ·mol-1 B.-283 kJ·mol-1 C.-566 kJ·mol-1 D.566 kJ·mol-1 15、一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡: A(g)+B(g) xC(g)+D(s),在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.t1~t3间该反应的平衡常数相同,均为0.25 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.反应方程式中x=2 16、己知热化学方程式C2H5(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); △H=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是 A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 B.若生成2mol水蒸气,则放出的热量为2512 kJ·mol-1 C.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ 17、某温度下,将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为 A.1 B.2 C.3 D.4 18、一定条件下,合成氨反应为:N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图3 表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响,下列说法正确的是 A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.由图2信息,10min内该反应的平均速率v (H2) =0.09 mol·L-1·min-1 C.由图2信息,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n (N2) 的变化曲线为d D.图3中温度T1查看更多