2019-2020学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期中考试 化学 word版

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铁人中学2019-2020学年高二学年上学期期中考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷 B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 C．鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水 ‎2．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是     ‎ A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 D．在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生 ‎3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是(　　)‎ A． B．丙烷 C．丁烷 D．CH3CH＝CH2‎ ‎4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ）‎ A.溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡， 静置，分液 B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 ‎6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（ ）‎ A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa ‎7．下列事实与水解反应无关的是（ ）‎ A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D．用Na2S除去废水中的Hg2+‎ ‎8．常温时，将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小 C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小 D．电离常数增大 ‎9．下列叙述正确的是（ ）‎ A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3‎ D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎10．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+‎ B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+‎ C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ D．常温时0.1mol/L的NaHA溶液pH=1，向其中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2- +H2O ‎11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ）‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-‎ C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-‎ D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-‎ ‎13．下列实验能达到预期目的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 比较反应物浓度对反应速率的影响 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp：‎ Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ A．A B．B C．C D．D ‎14．已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3‎ B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀 D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1‎ ‎15．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是（ ）‎ A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3‎ B.A的平均反应速率为0．3mol/(Ls)‎ C.B的转化率为60%‎ D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 ‎16．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，平衡常数K增大 ‎ B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 ‎17.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ）‎ A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：‎ c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)‎ B. 0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合 c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1‎ C. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④‎ D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中 比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）‎ ‎18．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）‎ A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g) C(g)‎ B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T1＜T2‎ D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 ‎19．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的（ ）‎ A．应选用酚酞作指示剂 B．M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）‎ C．Ka（HA）≈2×10-8‎ D．N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）‎ ‎20.一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最 ‎ 大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35‎ B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020‎ C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，‎ 沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变 D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀 ‎21．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）‎ A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH−)‎ B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1‎ C．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)‎ D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22．（15分）A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：‎ ‎(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；‎ ‎(2)A分子的空间构型是 ；‎ ‎(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有_________种；‎ ‎(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________ ____，反应类型为_____ __。‎ ‎(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式________________________，反应类型为_____ __。‎ 现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)‎ ‎(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___ __。‎ ‎(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。‎ ‎(8)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______ ____。‎ ‎23．（15分）25℃时，电离常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HCN 电离常数 ‎1.8×10－5‎ K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：‎ a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3‎ pH由大到小的顺序是__ __(填标号)。‎ ‎（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_ _倍。‎ ‎（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___ ___。‎ ‎（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_ __(填准确数值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。‎ ‎（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_ ___。‎ ‎（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=_ __，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=__ __。‎ ‎24．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。‎ ‎（1）已知：‎ 写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。‎ ‎（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。‎ ‎①a、c两点反应速率大小关系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎②温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为 ，此温度下该反应的平衡常数为 ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”） ‎ ‎③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：‎ n(SO32―)∶n(HSO3―)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎9∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为　　 　　 。‎ ‎25．（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4‎ 溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ‎ 滴定次数 待测液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。‎ ‎（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为 。‎ ‎（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视 。‎ ‎②未用标准液润洗滴定管 。 ‎ ‎③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质 。 ‎ ‎④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡 。 ‎ 铁人中学2018级高二学年上学期期中考试 化学试题参考答案 ‎1、D 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、B 11、C 12、A ‎13、A 14、B 15、A 16、B 17、A 18、B 19、C 20、D 21、D ‎22．（15分）（1）D （1分） （2）正四面体（1分）（3） 4 （1分） 4 （2分） ‎ ‎（4） CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （1分） 加成反应（1分）‎ ‎（5） （也可写加热） （2分） ‎ 取代反应（1分）‎ ‎ （6） CH3CH3 （1分）（7） CH2=CH2 （1分） CH4 （1分）‎ ‎ （8） CH4、CH2=CH2 （2分）‎ ‎ 23．（15分）（1）a＞b＞d＞c （2分） （2） 9×108 （2分）‎ ‎ （3） CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN （2分）‎ ‎（4） 9.9×10－7mol·L－1(或10-6-10-8) （2分） 18 （2分） （5） （2分）‎ ‎ （6） 10 （1分） 10-3moL/L （2分）‎ ‎24．（14分）每空2分 ‎（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1（2分，见错无分）‎ ‎（2）① < （2分）， ‎ ‎② 0.025mol·L－1·min－1 （2分，不写单位扣1分） 0.50（2分） 不变（2分），‎ ‎③温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）‎ ‎（3）① c(Na+)> c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H+)= c(OH－)（2分），‎ ‎25. （14分）每空2分（1）26.10, 0.835 ‎ ‎（2）由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ‎ ‎（3）偏小；偏大；偏大；偏小