化学卷·2018届山西省吕梁育星中学高二下学期期中考试（2017
吕梁育星中学2016-2017年第二学期期中试题
高二化学
命题人张晓红 2017.04
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分120分，考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Si 28 Ca 40
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 范德华力为a KJ/mol，化学键为b KJ/mol，氢键为c KJ/mol，则a、b、c的大小关系是（ ）
A. a>b>c B. b>c>a C.c>b>a D. b>a>c
2.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.白磷和金刚石分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）
A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1
C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
5. 已知X、Y为同周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A.X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B.第一电离能X可能小于Y
C.X的最高价含氧酸的酸性可能强于Y的最高价含氧酸的酸性
D.原子序数X一定大于Y
6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A. 一个D2O分子所含的中子数为8 B. NH3的结构式为
C. HCl的电子式为
D. 热稳定性：HCl>HF
7. 下列分子中，所有原子都满足8e-稳定结构的是（ ）
A. CHCl3 B. .BF3 C NCl3 D. PCl5
8.下列关于晶体的叙述错误的是（ ）
A. 在金刚石空间网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
9. 下列各组顺序不正确的是（ ）
A. 微粒半径大小：S2->Cl->F->Na+>Al3+ B. 热稳定性大小：SiH4
食盐>干冰>碘晶体 D. 沸点高低：NH3>AsH3>PH3
10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. CH4和H2O B. KCl和HCl C. Cl2和KCl D. SiO2和CO2
11.下列关于阳离子的说法错误的是（ ）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤
12. 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A.全部 B.③④⑤⑥ C. 除①④⑥外 D.②⑤⑥
13.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A.干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
B.金属Na着火不能用于干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色。
D.晶体中有阴离子、必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
14. 下列说法中正确的是（ ）
A.原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109º28'
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
15. 在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl，所围成的空间构型为（ ）
A.正八面体 B.正六面体 C.正四面体 D.正十二面体
16. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子存在非极性键。
第Ⅱ卷 （非选择题，共72分）
17.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
18.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______；
19.（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_______________； 1 mol O中有
的π键数目为________________。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为________。
20．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
21． （2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______。（填字母）
22.（3分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
23.（3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着_____个Cl-，每个Cl-同时吸引着______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有______个。
24.（13分）第Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___.
(2)Se原子基态核外电子的排布式为___;CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se−C−Se键角___(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子内的H−Se−H的键角。
(3)根据价层电子对互斥理论,可以推知SO2分子的空间构型为___，其中S原子采用的轨道杂化形式为___.
(4)铜能与类卤族(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,(SCN)2分子中σ键与π键的个数比为___;类卤族(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是___.
(5)铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示。
①该氧化物的化学式为___.
②该晶体中氧原子的配位数为___，晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为___.
25.（11分）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式，请认真观察模型回答下列问题：
(1)四种堆积模型的堆积名称依次是______、______、______、______。
(2)图1方式的堆积，空间利用率为 ，只有金属______采用这种堆积方式。
(3)图2与图3两种堆积方式中金属原子的配位数______(填“相同”或“不相同”)，图2的空间利用率为 ，图3的表示符号为______。
(4)采取图4堆积方式的金属通常有______(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为______
26．（7 分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_______________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________
27.（13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫______；
(2)R的氢化物分子的空间构型是______,属于______分子(填“极性”或“非极性”
)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
(3)X的常见氢化物的空间构型是______;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______和______;Q与Y形成的分子的电子式是______,属于______分子(填“极性”或“非极性”).
20170428 高二化学期中考试答案
第一题、选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
D
A
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
B
B
A
A
D
第二题、非选择题题（72分）
17、（3分）①＞④＞③＞② 18、（3分）1：2：1
19、（10分）（1） [O⋮⋮O]2＋，2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp杂化、sp2杂化3 （4） 4
20.（4分）1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
21. （3分）C；
22. （3分） 12；30；分子晶体。
23. （3分）6；6；12
24. （13分） （1）O
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