河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测化学试卷

河南省正阳高中2018-2019学年高二上学期期中素质检测化学试卷

正阳高中2018—2019学年上期二年级期中素质检测 化 学 试 题 命题人：周东海 2018年11月16日 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是 A． 酸碱中和反应 B． 火药爆炸 C． 木炭燃烧 D． Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． ‎ ‎ C． D． ‎ ‎3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A． CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B． CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D． H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1‎ ‎4．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 A． 598kJ B． 299kJ C． 149.5kJ D． 306kJ ‎5．在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是 A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1‎ C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1‎ ‎6．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是 A． 4x+2yz+w B． 6x+5y4z+w C． 3w+z4x+2y D． 2x+y2z+2w ‎7．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B． 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C． 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎8．己知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是 A．高温低压 B． 低温高压 C． 高温高压 D． 低温低压 ‎9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A． A的转化率变小 B． 平衡向正反应方向移动 C． D的物质的量变多 D． a＞c＋d ‎10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），‎ K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是 A． 此反应为放热反应 B． 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C． 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大 D． 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎11．下列物质在水中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B． C． D．CuSO4‎ ‎12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A． 纯碱去油污 B． 食醋除水垢 C． 明矾净化水 D． NH4Cl除铁锈 ‎13．下列溶液一定呈中性的是 A． pH＝7的溶液 ‎ B． c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 C． c(H＋)水=c(OH－)水的溶液 ‎ D． 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A． 22.30 mL B． 22.35 mL C． 23.65 mL D． 23.70 mL ‎15．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A． 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C． c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D． 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ‎16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是 A． pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：‎ c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)‎ B． 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7‎ C． 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)‎ D． 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)‎ 二、非选择题（共5题，52分）‎ ‎17．（6分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示________（1分）、_________（1分），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______（1分）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________（1分）。‎ ‎（2）图中△H=____________kJ·mol-1（2分）。‎ ‎18．（每空2分，共10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：‎ ‎（1）10 s末L的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。‎ ‎（3）化学方程式中x值为________。‎ ‎（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)‎ ‎（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ 目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol ‎（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分 浓度-时间图像如下。‎ ① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。‎ ‎ ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应 速率是 。‎ ‎③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。‎ a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2‎ ‎（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。‎ a．气体体积不再变化，则已平衡 b．气体密度不再变化，则已平衡 c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3‎ d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动 ‎（4）电厂烟气脱氮：‎ 主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0‎ 副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0‎ 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。‎ 请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________‎ ‎20．（除标注外每空2分，共10分）有下列七种物质的溶液：‎ ‎①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ‎ ‎（1）溶液呈酸性的有_____________（1分），呈碱性的有____________（1分）‎ ‎ （2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。‎ ‎（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。‎ ‎21．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。‎ ‎（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。‎ ‎（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）‎ ‎（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。‎ 正阳高中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、 选择题（每个小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D A B D A C A A C D B B B C A 二、非选择题（共5题，52分）‎ ‎17．（6分）‎ ‎（1）反应物总能量（1分） 生成物总能量（1分） 无影响（1分） 降低（1分） ‎ ‎（2）－198 (2分)‎ ‎18．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）0.2mol/L ‎ ‎（2） 0.12 mol·L-1·s-1 ‎ ‎（3）1 ‎ ‎（4）不变 ‎ ‎（5） 减小 ‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol ‎（2） ①C ②0.12mol/(L·min) ③bde ‎（3） d ‎ ‎（4） 降低 主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移 ‎20．（除标注外每空2分，共10分)‎ ‎（1）②⑤（1分） ③④⑥（1分） ‎ ‎（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎（3）相同 > ‎ ‎21．（每空2分，共12分）‎ ‎（1） 1：10 ‎ ‎（2）10-5 减小 ‎ ‎（3）10－3mol·L－1 ‎ ‎（4） a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)‎