四省八校2020届高三上学期第一次教学质量检测考试 化学

四省八校2020届高三上学期第一次教学质量检测考试 化学

‎“四省八校”2020届高三第一次教学质量检测考试 化学 ‎2019.10‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56‎ 第I卷(共126分)‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素 B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能 C.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因 D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源 ‎8.下列有关实验叙述正确的是 A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应 B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体 D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A.1 mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA B.31 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键数目为1.5NA C.1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA D.标准状况下，1 mol氦气含有的质子数目为4NA ‎10.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋‎ B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋ CO32－‎ ‎11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是 A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物 B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性 C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物 D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物 ‎12.肉桂醛()是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是 A.1 mol CH3CHO和环氧乙烷()混合物中含共用电子对数日为7NA B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上 D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色 ‎13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋ SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.a、b处反应速率大小：va大于vb C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大 D.343K时反应的平衡常数 第II卷(共174分)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中g管的作用是 ；装置B中的试剂是 ；E处左方选用较粗玻璃管的原因是 ；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是 。‎ ‎(2)检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式 。‎ 当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。‎ ‎(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。‎ ‎①中盐酸的作用是 ；②中检验出三价铁离子的离子方程式 。③检验无二价铁离子的方法是 。‎ ‎27.(l4分)氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。‎ ‎(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：‎ CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0kJ·mol－1‎ 已知反应器中存在如下反应过程：‎ I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.4kJ·mol－1‎ II.CO(健)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2‎ 根据上述信息计算：a＝ 、△H2＝ 。‎ ‎(2)某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为 (用字母表示)。‎ ‎(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。‎ A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)‎ B.提高压强 C.分离出CO2‎ ‎(4)H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是 。‎ 某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为 ，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ (分压列计算式、不化简)。‎ ‎28.(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3‎ 等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是 。‎ ‎(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是 ，滤液2调节PH约为5目的是 。‎ 物质 溶解度/(g/100g水)‎ ‎0℃‎ ‎40℃‎ ‎80℃‎ KCl ‎28‎ ‎40.1‎ ‎51.3‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.4‎ ‎38‎ K2Cr2O7‎ ‎4.7‎ ‎26.3‎ ‎73‎ Na2Cr2O7‎ ‎163‎ ‎215‎ ‎376‎ ‎(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是： ；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是： 、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是： 。‎ ‎(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是 。‎ ‎(6)K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶，加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min，另加100 mL水，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为 。‎ 有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O ‎2Na2S2O3＋I2＝ Na2S4O6＋2NaI ‎(二)选考题(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)‎ ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg) I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)‎ ‎(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为 杂化，分子中所有原子 (能、不能)在同一平面上。‎ ‎(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁]。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。‎ 基态Fe3＋的核外电子排布式为 。尿素分子中σ键与π键的数目之比为 。NO3－的空间构型为 ，经测定N2O5晶体中存在NO2＋和NO3－，NO2＋中氮原子为 杂化 ‎(4)碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 个，该物质的化学式为 。若晶体密度为d g·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可)。‎ ‎36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：‎ ‎(1) A的名称是 ，B中官能团的名称是 。C→D的反应类型是 。‎ ‎(2)D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)卡托普利E的分子中有 个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是 。‎ a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2‎ c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体 ‎(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为 。‎