高二化学暑假作业考试试题(1)

高二化学暑假作业考试试题(1)

‎【2019最新】精选高二化学暑假作业考试试题(1)‎ 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40‎ ‎ 第I卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ 1、 下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）‎ A.天然气 B.瓦斯气 C.坑气 D.水煤气 ‎2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）‎ A.淀粉 B.油脂 C.果糖 D.聚丙烯 ‎3、下列化学用语正确的是( ）‎ A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4 ‎ C.Cl-的结构示意图： D.CH4的比例模型示意图为：‎ ‎4、下列可被工业上采用的冶金方法是(　　)‎ A. 电解熔融的氯化铝制铝 B. 电解熔融的氯化镁制镁 C. 电解氯化钠溶液制钠 D. 高温下用H2还原氧化镁制镁 ‎5、下列变化不属于化学变化的是(　　)‎ A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂解 D.皂化反应 ‎6、 下列说法正确的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 ‎7、 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(　　)‎ A. 蔗糖溶解于水 B. 白磷熔化 C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 ‎8、 下列说法中，正确的是(　　)‎ A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物 D. 稀有气体原子之间不易形成共价键 ‎9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是(　　)‎ A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX ‎10、下列反应属于取代反应的组合是(　　)‎ ‎①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ‎②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O - 13 - / 13‎ ‎③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎④‎ A. ①② B. ③④‎ C. ①③ D. ②④‎ ‎11、 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)‎ A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因 C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染 D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 ‎12、 某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 此过程中既有分解反应，也有化合反应 B. CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2‎ ‎13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ ‎①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 ‎③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 ‎④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎14、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ ‎ B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 ‎15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　)‎ A．电池工作时，溶液中SO向d移动 B、电池工作的过程中，d电极上产生气泡 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 ‎16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎17、实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸 B．滴加少量CuCl2溶液 C．用锌粒代替锌粉 D．降低温度 ‎18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)＝2v正(B) C．2v正(A)＝v逆(B)‎ D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 ‎19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024‎ D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－‎ ‎20、 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物中有4种官能团 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 ‎21、海水开发利用的部分过程如图所示。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C. 实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D. 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁 ‎22、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是(　　)‎ A.v(A)=0.4 mol/(L·min) B. v(B)=1.0 mol/(L·s)‎ C.v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s)‎ ‎23、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）‎ A.1.5 mol B. 2.5 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol ‎24、下列除杂方法正确的是（ ）‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热 ‎②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 ‎③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏 ‎④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气 A.②③ B.②④ C.③④ D.①②‎ ‎25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2,‎ - 13 - / 13‎ ‎ s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 原子半径的大小W＜X＜Y ‎ B. 元素的非金属性Z＞X＞Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎ 第II卷 非选择题（共50分）‎ 二、填空题(本题包括3小题，共24分)‎ ‎26、(6分)在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：‎ 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。‎ ‎(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。‎ A．Q1>Q2　 B．Q1

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