2018届二轮复习明确规范答题的10种要求课件（61张）（全国通用）

2018届二轮复习明确规范答题的10种要求课件（61张）（全国通用）

三、明确规范答题的 10 种要求 第二篇 揭秘阅卷规则 教你满分答卷 1 . 化学专用名词中出现错别字 ( 甚至白字 ) 要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题 2 分。　　　　 评分 (1) 工业上合成氨 3H 2 ＋ N 2 2NH 3 ( 　　 ) (2) 把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为 加层反应 ( 　　 ) (3) 在配制一定物质的量浓度溶液时，要用 玻利棒 搅拌、引流 ( 　　 ) 1 分 0 分 催化剂 加成反应 玻璃棒 0 分 老师评分 纠错 (4) 自然界中，硬度最大的是 金钢石 ( 　　 ) (5 ) 配制 240 mL 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250 mL 溶量瓶 、 量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( 　　 ) (6) 乙醇和乙酸之间的 脂化 反应属于取代反应，苯和浓 HNO 3 之间的 消化 反应 也属于取代反应 ( 　　 ) (7) 乙酸分子的 管能团 为 酸基 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 0 分 金刚石 250 mL 容量瓶 酯化　 硝化 官能团　羧基 老师评分 纠错 (8) 动物 酯肪 和植物油均属于酯类 ( 　　 ) (9) 酚醛树酯 俗称电木 ( 　　 ) (10) 灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是 坩锅 、酒精灯、 瓷三角 ( 　　 ) (11) 为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是 研锅 和 研杆 ( 　　 ) (12) 电解 溶融 或 溶化 MgCl 2 可制得 Mg 和 Cl 2 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 0 分 0 分 脂肪 酚醛树脂 坩埚 泥三角 研钵　研杵 熔融　熔化 MgCl 2 老师评分 纠错 (13) 饱合 溶液不一定浓，而 不饱合 溶液也不一定稀 ( 　　 ) (14) 液态水 气化 需要吸收热量 ( 　　 ) (15) 向 CuSO 4 溶液中滴 NaOH 溶液，有 兰色 沉淀生成 ( 　　 ) (16)NaHCO 3 溶液与 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，现象是 有气体溢出并有大量白色沉淀生成 ( 　　 ) (17) 丙烷、丁烷、 戍烷 、己烷互为同系物 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 1 分 0 分 饱和 不饱和 汽化 蓝色 有气体逸出并有大量白色沉淀生成 戊烷 老师评分 纠错 (18) 除去 NaCl 中 CaCO 3 的方法是 熔解 、 过虑 ( 　　 ) (19) 臭水 中加 CCl 4 ，振荡静置后下层为 澄红色 ( 　　 ) (20) 汽油能 卒取 溴水中的 Br 2 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 溶解　过滤 溴水　 橙红色 萃取 老师评分 纠错 2. 元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分 ( 画 * 为选考 内容 ) 请订正下面错误写法： (1)mgCl ， KmnO 4 ，铁元素 Te ，钛元素 TI ，氦元素 HE 。 (2)C ＋ CO 2 2Co 。 (3) 硫酸铁化学式 FeSO 4 ，氯化铝化学式 ALCl 3 ，氯化钾化学式 Kcl ，氯仿化学式 CCl 3 H 。 MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti He Fe 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3 KCl CHCl 3 答案 (4) 硫化氢电子式 ，氨分子电子式 ，次氯酸电子式 ， Na 2 O 2 电子式 。 (5) 钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe － 2e == =Fe 2 ＋ 。 (6)3Fe(s) ＋ 4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 (s) ＋ 4H 2 (g) 的平衡常数表达式 K ＝ 。 Fe － 2e － == =Fe 2 ＋ 答案 *(7) 苯 ( ) 中碳原子为 sp 2 杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键： O … H 。 *(8)δ 键 ，密度 p ，质量分数 W ，摩尔 Mol ，毫升 ML ，速率单位 mol·L － 1 ·s 。 sp 2 O—H … O σ ρ w mol mL mol·L － 1 ·s － 1 或 mol/(L·s) 答案 3. 方程式的书写一定要符合要求， “ 答非所问 ” 不给分 如： “ 化学方程式 ” 、 “ 离子方程式 ” 、 “ 电极方程式 ” 、 “ 电解方程式 ” 、 “ 水解方程式 ” 、 “ 电离方程式 ” 、 “ 热化学方程式 ” 。 (1) 不配平不给分。 (2) 非最小公倍数不给分 ( 电极反应式、热化学方程式除外 ) 。 (3) “△” 、 “↑” 、 “↓” 、 “→” 、 “  ” 、 “ 电解 ” 、 “ 催化剂 ” 、 “ 高温 ” 、 “ 高压 ” 等均应正确使用，否则扣分。 答案 ③ Fe(NO 3 ) 2 溶液中加入盐酸，使 Fe 2 ＋ 的水解受到抑制： Fe 2 ＋ ＋ 2H 2 O  Fe(OH) 2 ＋ 2H ＋ ，溶液的颜色变得更绿 。 ④ Na 2 CO 3 溶液显碱性的原因： CO ＋ H 2 O=== HCO ＋ OH － 。 ⑤ SO 2 在接触室里被氧化成 SO 3 ： 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 。 答案 答案 ⑩ 铁片放入浓硫酸中： Fe ＋ 2H 2 SO 4 ( 浓 ) == =FeSO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应 答案 ⑫ 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应： O 2 ＋ 2H 2 O===4OH － － 4e － 。 ⑬ 铅蓄电池充电时，正极上的电极反应： PbO 2 ＋ 4H ＋ ＋ SO ＋ 2e － ===PbSO 4 ＋ 2H 2 O 。 ⑭ 泡沫灭火器的反应原理： 3HCO ＋ Al 3 ＋  Al(OH) 3 ＋ 3CO 2 。 O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － == =4OH － 答案 4. 有机化学问题的答题规范 (1) 结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为 0 分。 (2)H( 氢 ) 、 O( 氧 ) 或其他元素的原子与 C( 碳 ) 或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3) 聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 (4) 反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。 (5) 有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作 0 分处理。 (6) 元素符号的书写一定要规范，经常出现 “ H ” 与 “ N ” 连写不分的情况。 (7) 有机化学式中含有 C 、 H 、 O 、 N 等多种元素时，要求 C 和 H 连写，其他元素可不按顺序。如 C 2 H 4 ClBr 、 C 2 H 4 BrCl 均可。 自我订正 (1) 化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。 ① 已知 A 是 的单体，则 A 的化学式为 CH 2 == CH—COOH 。 ② 1,3- 丁二烯的键线式 CH 2 ==CH—CH== CH 2 。 ③ 乙酸的实验式 C 2 H 4 O 2 。 ④ 葡萄糖的结构简式 C 6 H 12 O 6 。 ⑤ 丙三醇的结构简式 。 C 3 H 4 O 2 CH 2 O HOCH 2 (CHOH) 4 CHO 答案 (2) 官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 ① 乙二醛 CHOCHO 。 ② 三硝基甲苯 。 OHC—CHO 答案 ③ 对苯二酚 。 ④ 苯磺酸 。 ⑤ 甘氨酸 NH 2 CH 2 COOH 。   ⑥ 聚丙烯 。 H 2 NCH 2 COOH 答案 (3) 有机化学方程式的书写要用 “ ―→ ” 连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。 ① 。 答案 ② CH 3 COOH ＋ C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 ＋ H 2 O 。 ③ C 2 H 4 ＋ Br 2 ―→ C 2 H 4 Br 2 。 ④ CH 3 CH 2 OH CH 2 ==CH 2 ↑ 。 CH 2 == CH 2 ＋ Br 2 ―→ 答案 ⑤ n CH 2 ==CH—CH==CH 2  。 ⑥ n HO—CH 2 —CH 2 —OH ＋ 。 n HOCH 2 CH 2 OH ＋ ＋ (2 n － 1)H 2 O 答案 5. 实验操作类规范语言表述 (1) 测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH 。 (2) 沉淀剂是否过量的判断方法 ① 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ② 静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3) 洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 2 ～ 3 次即可。 (4) 判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加 …… ( 试剂 ) ，若没有 …… 现象，证明沉淀已经洗净。 (5) 容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6) 滴定管检查是否漏水操作 ① 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180° ，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ② 碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7) 滴定管赶气泡的操作 ① 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30° 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ② 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8) 装置气密性检查 ① 简易装置：将导气管一端放入水中 ( 液封气体 ) ，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ② 有长颈漏斗的装置如 右 图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管， 向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止 加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性 良好。 答题模板 形成密闭体系 ―→ 操作 ―→ 描述现象 ―→ 得出结论 (9) 气体验满和检验操作 ① 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ② 可燃性气体 ( 如氢气 ) 的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的 “ 噗 ” 的一声，则气体纯净。 ③ 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④ 氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤ 氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10) 焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na ＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K ＋ 。 (11) 萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12) 浓 H 2 SO 4 稀释操作 将浓 H 2 SO 4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13) 粗盐的提纯 ① 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ② 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14) 氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl 3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15) 从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ① 溶解度受温度影响较小的：蒸发 → 结晶 → 过滤。 ② 溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩 → 冷却结晶 → 过滤。 6. 实验设计类规范语言表述 答题策略 　一般从实验原理出发 ( 包括物质的性质 ) ，按操作过程 ( 或方法 ) 、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板 操作　 　 ⇒ 　　现象　 ⇒ 　　结论 取样，加入 …… ⇒ 有 …… 生成 ⇒ …… 的是 …… 应用举例 (1) 设计实验鉴别两种无色气体分别是 SO 2 和 CO 2 。 答案　 答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO 2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO 2 。 答案二： 取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体， 能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是 SO 2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO 2 。 答案 (2) 检验某溶液中含 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 。 答案　 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴 H 2 O 2 ( 或新制氯水 ) ，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 。 答案 (3) 检验某 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含有 FeSO 4 。 答案　 方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有 FeSO 4 。 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴 K 3 [ Fe(CN) 6 ] 溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有 Fe 2 ＋ 。 答案 (4) 设计合理实验验证 H 2 SO 3 酸性强于 H 2 CO 3 。 答案　 方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO 3 和 NaHCO 3 溶液，用酸度计 ( 或者 pH 试纸 ) 测两溶液的 pH ，前者的 pH 小于后者，证明 H 2 SO 3 酸性强于 H 2 CO 3 。 方案二：将 SO 2 依次通过 NaHCO 3 ( 或 Na 2 CO 3 ) 溶液、酸性 KMnO 4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 H 2 SO 3 酸性强于 H 2 CO 3 。 答案 (5) [2014· 山东理综， 31(4) 改编 ] 某实验小组制得的 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 晶体中可能含有 Na 2 SO 3 、 Na 2 SO 4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na 2 SO 4 ，简要说明实验操作、现象和结论。 已知 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 遇酸易分解： S 2 O ＋ 2H ＋ ===S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液 答案　 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液 ( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 BaCl 2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na 2 SO 4 杂质。 答案 (6) 在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁 (Mg 3 N 2 ) ，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。 答案　 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味 ( 或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 ) ，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。 答案 7. 实验现象描述类规范语言表述 答题策略 　有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理 ： (1) “ 海 ” ( 溶液 ) ① 颜色由 …… 变成 …… ； ② 液面上升或下降 ( 形成液面差 ) ； ③ 溶液产生倒吸； ④ 生成 ( 产生 ) …… 色沉淀； ⑤ 溶液变浑浊； ⑥ 产生大量气泡 ( 有气体从溶液中逸出 ) ； ⑦ 有液体溢出。 (2) “ 陆 ” ( 固体 ) ① 固体表面产生大量气泡； ② 固体逐渐溶解； ③ 固体体积逐渐变小 ( 变细 ) ； ④ 颜色由 …… 变成 …… 。 (3) “ 空 ” ( 气体 ) ① 生成 …… 色 …… 味气体； ② 气体由 …… 色变成 …… 色； ③ 先变 …… 后 …… ( “ 加深 ”“ 变浅 ”“ 褪色 ” ) 。 (4) 其他 ① 器壁上有水珠出现； ② 器壁上有某色固体生成等。 应用举例 (1) 描述出稀 HNO 3 与 Cu 片在烧瓶中反应的现象： _______________________ _________________________________________________________________ 。 (2) 向 Al 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 。 (3) 氨气常用 检验，现象是 。 (4)(2014· 上海， 32) 将黑色的 Fe 2 S 3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 _______________________________________ _____________________________ 。 Cu 片逐渐溶解 ( 固体 ) ，表面 有无色气泡产生 ( 气体 ) ，溶液变为蓝色 ( 液体 ) ，烧瓶上方出现红棕色 ( 气体 ) 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 FeCl 2 H 2 S 先有白色絮状沉淀产生 ， 然后沉淀迅速转化为 灰绿色，最终转化为红褐色沉淀 答案 (5) 用如图装置，探究 SO 2 与品红作用的可逆性，请写出实验 操作及现象： ________________________________________________________________________ 。 通入 SO 2 ，品红溶液褪色；停止通 SO 2 ，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色 答案 8. 仪器、装置作用规范语言表述 答题策略 　一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于 …… ( 这样装配的好处 ) ，以防止 …… ( 不这样装配的坏处 ) 等。如：尾气吸收装置的作用： “ 吸收 …… 气体，防止污染空气 ” 。 应用举例 (1) 某小组以 CoCl 2 ·6H 2 O 、 NH 4 Cl 、 H 2 O 2 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X 。试回答：装置中安全管的作用原理是 ______________________________________________ _______ 。 当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压 力稳定 答案 (2) 经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl 3 的实验方案，装置示意图 ( 加热及夹持装置略去 ) 如下： 装置 B 中冷水浴的作用为 ； 装置 C 的名称为 。 冷却，使 FeCl 3 沉积，便于收集产品 ( 球形 ) 干燥管 答案 (3) 制备氮化镁的装置示意图如下： C 的作用是 ， D 的作用是 ，是否可以把 C 与 D 的位置对调并说明理由 。 除去氧气 ( 及氮氧化物 ) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 答案 (4) 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO 3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置 B 的作用是 。 B 装置为安全瓶，可以防止倒吸 答案 (5) 若用下图装置制备干燥纯净的 CO ，装置中 a 和 b 的作用分别是 a. ___________ ____________________________________ ； b. _________________________ ____________________ 。 平衡压强， 便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶的作用，防止 c 中的 液体倒吸进入反应器中 答案 9. 原因、理由类规范语言表述 答题模板 “ 有理 ” —— 化学原理， “ 有据 ” —— 事实依据 , 可采取以下两种方式： ( 1 ) “ 正说 ” —— “ 直接原因＋根本目的 ” ( 2 ) “ 反说 ” —— “ 如果 …… ，就 ……” 应用举例 (1) 电解 NO 制备 NH 4 NO 3 ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH 4 NO 3 ，需补充物质 A ， A 是 ，说明理由： 。 NH 3 答案 (2) 工业上，通过如下转化可制得 KClO 3 晶体： Ⅱ 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出的原因是 ______________________ ________________ _ _______ 。 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其 他晶体 答案 (3) 已知： 化合物 MgO Al 2 O 3 MgCl 2 AlCl 3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点 / ℃ 2 800 2 050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl 2 而不电解 MgO 的原因是 _____________________ ___________________________ ；制铝时，电解 Al 2 O 3 而不电解 AlCl 3 的原因是 。 MgO 的熔点高，熔融时 耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3 是共价化合物，熔融态难导电 答案 (4)TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： “ 沉碲 ” 时控制溶液的 pH 为 4.5 ～ 5.0 ，生成 TeO 2 沉淀。如果 H 2 SO 4 过量，溶液 酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ___________________________ __________________________________ 。 TeO 2 是两性氧化物， H 2 SO 4 过 量会导致 TeO 2 继续与 H 2 SO 4 反应而损失 答案 (5) 向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液 生成 CuCl 沉淀，实验测得溶液的 pH 与亚硫酸钠溶液 体积的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： ① 解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： ____________ _________________________ 。 ② 解释图像中 V < a 时溶液酸性增强的原因： __________________________ ___________________________________________________ 。当 V > a 时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液 pH 增大的原因是 ____________________ ______________________________________________________ 。 亚硫酸钠溶液 由于发生反应： 2Cu 2 ＋ ＋ 2Cl － 当铜离子完全反应后， 再加入 Na 2 SO 3 溶液则消耗溶液中的 H ＋ ，又使 H ＋ 浓度逐渐减小 答案 10. 理论型简答题规范语言表述 答题策略 　理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式 ( 前提、推理、结论 ) ： (1) 问题所涉及大前提 ( 相关的理论或规律 ) 的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出； (2) 问题的推理过程 ( 具体条件下的变化等 ) 的表述； (3) 问题所涉及的变化的结果。 答题模板 …… 存在 …… 平衡， …… ( 条件 ) 使平衡向 …… ( 方向 ) 移动， …… ( 结论 ) 应用举例 (1) 向 ZnSO 4 溶液中滴加饱和 H 2 S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 答案　 H 2 S 饱和溶液中 S 2 － 浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得 H 2 S  H ＋ ＋ HS － 、 HS －  H ＋ ＋ S 2 － 的电离平衡正向移动，使 S 2 － 浓度增大，与 Zn 2 ＋ 产生 ZnS 沉淀。 答案 (2) 已知汽缸中生成 NO 的反应为 N 2 (g) ＋ O 2 (g)  2NO(g) 　 Δ H >0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 _____________________________________ 。 温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 (3) 草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因： _____________________________________________________________________________ 。 多饮水使平衡向溶解方向移动，从而 加速结石消融 答案 (4) 在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应： 2NO x ＋ 2 x CO  2 x CO 2 ＋ N 2 　 Δ H <0 氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。 氮氧化物在温度高于 710 K 后，随温度的升高， 转化率降低的原因可能是 ________________ ______________________________________ ； 在温度低于 710 K 时，单位时间内氮氧化物的 转化率随着温度升高而增大的原因是 ________________________________ __________________________________________ 。 由于该反应为放热 反应，升高温度平衡左移， NO x 转化率降低 710 K 之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快， NO x 转化率增大 答案 (5) 医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO 4 作内服造影剂。胃酸很强 (pH 约为 1) ，但服用大量 BaSO 4 仍然是安全的， BaSO 4 不溶于酸的原因是 _______________________________________________________________ _____________________________________ ( 用沉淀溶解平衡原理解释 ) 。 (6) 某二元酸 H 2 X 的电离方程式是 H 2 X===H ＋ ＋ HX － ， HX －  X 2 － ＋ H ＋ 。回答下列问题： ① KHX 溶液显 ( 填 “ 酸性 ” 、 “ 碱性 ” 或 “ 中性 ” ) 。 ② 若 0.1 mol·L － 1 KHX 溶液的 pH ＝ 2 ，则 0.1 mol·L － 1 H 2 X 溶液中氢离子的物质的量浓度 ( 填 “ < ” 、 “ > ” 或 “ ＝ ” )0.11 mol·L － 1 ，理由是 ___________ ________________________________________________________________ 。 酸性 < 由于 H 2 X 的 第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的 H ＋ 对 HX － 的电离起抑制作用 答案 本课结束