化学卷·2019届湖南省衡阳县第三中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届湖南省衡阳县第三中学高二上学期期中考试（2017

绝密★启用前 湖南省衡阳县第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 考试范围：选修4第三章第二节；考试时间：90分钟；总分：100分 ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 ‎2.下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨 B．用铜与浓硝酸制取NO2‎ C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合 D.破坏生成物全部化学键所需能量大于破坏反应物全部化学键所需能量 ‎3.下列仪器对应的名称正确的是（　　）‎ A． 容量瓶 B． 萃取瓶 ‎ C． 锥形瓶 D． 酸式滴定管 ‎4.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）‎ A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>‎0 ‎C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合=v电离=0‎ C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 ‎6.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）‎ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以导电 ‎7.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）‎ A、大于40mL B、小于40mL C、恰好为40mL D、恰好为10mL ‎8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)｡下列说法错误的是（ ）‎ A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大 C. 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等 ‎9.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正(O2) ＝5υ逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) ＝ 3υ正(H2O)‎ ‎10.下列说法不正确的是（ ）‎ A‎.25℃‎时水的电离常数为10－14； B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大。‎ C‎.100℃‎时，pH=7的水溶液呈碱性。D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)。‎ ‎11.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起( )‎ A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离程度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH—)减小 ‎12.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）‎ A．Ⅰ中破坏的均为极性键 ‎ B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 ‎ D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应 ‎13.pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（ ）‎ A、m>n B、m0，水蒸气含量随时间的变化 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（除标注外，每空3分，共39分。）‎ ‎15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。‎ ‎（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。‎ ‎（4）若‎830℃‎时，向容器中充入1mol CO，5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。（4分）‎ ‎16.（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：‎ 难 ‎（1）图中ABCDE五点的KW间的关系是　 　．‎ ‎（2）若从A点到D点，可采用的措施是　 　．‎ a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl ‎（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈　 　（酸、碱、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　 　．（4分）‎ ‎（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是　 　．（4分）‎ ‎17.在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。 ‎ ‎(1)该温度下水的离子积常数KW=　　　    。 ‎ ‎(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。 ‎ ‎①若所得混合液呈中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=　　　    。 ‎ ‎②若所得混合液呈中性，且a+b=12，则Va∶Vb=　　　    。 ‎ 三、实验题（除标注外，每空3分，共19分。）‎ ‎18.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为　 　．‎ ‎（2）盛装标准盐酸的仪器名称为　 　．‎ ‎（3）滴定至终点的颜色变化为　 　．‎ ‎（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为　 　．‎ ‎（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为　 　 （保留四位有效数字）．‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L﹣1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.29‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎31.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎27.31‎ ‎（6）下列哪些操作会使测定结果偏高　 　（填序号）．（4分）‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．‎ 化学答案 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1. D. 2.A3.D4.B5.C6 B7.A8. D9. A.10. A. 11. A 12.B13.B14.B. ‎ 二、填空题（39分）‎ ‎15．（2）吸热（3）830（4）5/6或83.3%‎ ‎16.（1）B＞C＞A=D=E；‎ ‎ （2）c；‎ ‎（3）碱性；10：1；‎ ‎（4）pH1+pH2=14．‎ ‎17.(1)10-13(2)1:10 10:1‎ 三、实验题（19分）‎ ‎18.（1）锥形瓶；‎ ‎（2）酸式滴定管；‎ ‎（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；‎ ‎（4）26.90mL；‎ ‎（5）0.1052mol/L；‎ ‎（6）AC．‎