甘肃省武威第六中学2020届高三化学下学期第六次诊断试题（Word版附答案）

甘肃省武威第六中学2020届高三化学下学期第六次诊断试题（Word版附答案）

武威六中 2020 届高三第六次诊断考试 化 学 试 题 第Ｉ卷（选择题 共 126 分） 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Bi-209 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．2020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新 冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道 气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧 乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ） A． 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B． 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C． 在空气质量检测中的 PM2．5，属于气溶胶 D． 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1L 0.lmol/L 的 Na2SiO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个 B．0.1mol 的 2H37Cl 分子的中子数是 2.1NA C．7.8g Na2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2NA D．1mol 雄黄（As4S4），结构如图： ，含有 4NA 个 S-S 键 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子 层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（ ） A．Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B．氢元素与 W 只能形成一种化合 物 C．W 的简单离子的半径比 X 的大 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中 逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉 淀不溶解 D 向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚 酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 11．如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列 说法错误的是（ ） A． Ni-Co/Ni 极上的电势比 Pd/CFC 极上的低 B． 向正极迁移的主要是 K+，产物 M 主要为 K2SO4 C． 负极反应为：CO（NH2）2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O D． Pd/CFC 极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH– 12．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成 中间体 M（ ），下列说法正确的是（ ） A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面 C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M 13．常温下，向 20 mL 0．1 mol·L－1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加 0．1 mol·L－1 盐酸或 0．1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加溶液体 积关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．NaHA 在水中电离程度大于水解程度 B．在对应的各点溶液中，H 点水电离程度最大 C．E 点对应的溶液中有 c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－） D．F 点对应的溶液中存在 c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－） 第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,第 22～32 题为必考题,每个试题考生都必须作 答.第 33～38 题为选考题,考生根据要求作答） 26．（14 分）铋酸钠（NaBiO3）常用作 Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉 铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2 等杂质）制备铋酸钠，其流程如下： 己知：①NaBiO3 是一种难溶于水的物质 ②BiCl3 极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。 a．加入足量的蒸馏水 b．搅拌 c．粉碎矿石 d．降低温度 （ 2 ） 溶 浸 时 通 常 加 入 FeCl3 溶 液 和 浓 盐 酸 ， 加 入 的 浓 盐 酸 需 过 量 的 目 的 是 ，滤渣 A 的主要成分为 （填化学式）。 （ 3 ） 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式 为 。 （4）NaBiO3 可在酸性介质中将 Mn2+ 氧化为 MnO4 一，故可用于 Mn2+的鉴定。已知 NaBiO3 被 还 原 为 Bi3+ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （5）实验室为了测定 NaBiO3 样品的纯度，需要配制 250mL 0.500mol/L FeSO4 溶液， 所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。 （6）取上述 NaBiO3 样品 10.0g，加入稀硫酸和 MnSO4 溶液使其完全溶解，稀释至 100mL，取出 20.00 mL 溶液，然后用新配制的 0.500mol/L FeSO4 溶液进行滴定， 滴定完成后消耗 24.80 mL FeSO4 溶液。则该样品中 NaBiO3 纯度为 ％（结 果保留小数点后一位）。 27．（15 分）1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏 蒸剂，沸点 83.5 ℃，熔点－35 ℃。某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置 省略）装置制备一定量的 1,2-二氯乙烷，制备原理为 C2H5OH 170℃ 浓硫酸 C2H4 CH2ClCH2Cl。装置 A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为 0.8 g·mL－1。 （1）根据制备原理，可知装置 A 中还缺少的一种实验仪器是__________________。 使用冷凝管的目的是__________________________。 （2）实验时 A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的 无机气体，在装置 B 中应加入________（填字母序号）。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）D 中 a、c 两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是______________________， 对导管 b 的进一步处理方法是____________________________，装置 E 是氯气 的贮气瓶，则 Q 中的物质是______________。 （4）写出 D 中反应的化学方程式_______________________________________。 （5）若得到 a g 1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 _________________________________。 28．（14 分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。 主反应：①C3H8（g） =C3H6（g） +H2（g）ΔH1 副反应：②C3H8（g） =C2H4（g）+ CH4（g） ③C2H4（g） +H2（g） =C2H6（g） ④C3H8（g） +H2（g）=C2H6（g） +CH4（g） 回答下列问题： （1）已知 3 8 2 3 6 2 1C H (g) O (g) C H (g) H O(g)2    ΔH2=－117kJ/mol。 2 2 2 1H (g) O (g) H O(g)2   ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1= 。 （2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为 105Pa，平衡时 总压增加了 20%。则 C3H8 的转化率为 ；该反应的平衡常数 Kp= Pa。若提高 C3H8 的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。 A．增大 C3H8 的浓度 B．提高温度 C．恒容下通入惰性气体 D．使用高效催化剂 （3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表 示常压下反应①C3H8 的平衡转化率与温度及水烃比（M） 的关系，M2 5（填“>”或“<”）。 （4）已知高温下 C－C 键断裂反应比 C－H 键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙 烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产 中充入 CO2 的作用之一是利于崔化剂活性保持，其原因是 。反 应气中 3 8 2 n(C H ) n(CO ) 的配比对催化剂活性的影响如下表所示。其中 C3H6 收率最高时 3 8 2 n(C H ) n(CO ) 的配比是 。 35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。 （1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出 Cr 在周期表中的位置 ____________；其原子核外电子排布的最高能层符号为________。 （2）在 1 mol CrO5（其中 Cr 为＋6 价）中，含有过氧键的数目为____________。 （3）钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电 子排布图_____________________________________； V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO3 的三聚体环状结构如图所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为____________。 （4）Ni 是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与 CO 形成正四 面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是__________。 （填元素符号） （5）钛称之为 21 世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获 取钛的重要原料。 CaTiO3 晶胞如图，边长为 a＝0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O 分别处于顶角、体心、面心位置。Ti 与 O 间的最短距离为________nm，与 Ti 紧邻的 O 个数为________。 （6）在 CaTiO3 晶胞结构的另一种表示中，Ca 处于各顶角位置，则 Ti 处于________ 位置，O 处于________位置。 36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 1, 3-环己二酮（ ）常用作医药中间体，用于有机合成。1, 3-环己二酮的一 种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）甲的分子式为 。 （2）丙中含有官能团的名称是 。 （3）反应①所需的试剂和条件是 ；②的反应类型是 。 （4）丁的结构简式为 。 （ 5 ） 写 出 丙 与 新 制 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种 。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的一种同分异构体的结构简式为 _______________（任写一种）。 高三化学答案 7B 8B 9C 10C 11D 12D 13 A 26．（共 14 分） （1） bc（2 分） （2）防止 FeCl3 及 BiCl3 水解，提高原料的浸出率（2 分，不答 FeCl3 不扣分） SiO2、S （2 分，各 1 分） （3）2Bi + Na2O2 + 2O2 === 2NaBiO3（2 分） （4）5NaBiO3+2Mn2++14H+=== 2MnO4 ﹣+5Na++5Bi3++7H2O （2 分） （5）250mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分，各 1 分） （6）86.8 （2 分） 27.（共 15 分） （1）温度计（1 分） 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率（2 分） （2）c （2 分） （3）有利于 Cl2、C2H4 充分混合反应（2 分） 将 b 管逸出的 Cl2 引入到 NaOH 溶液中（2 分） 饱和食盐水（2 分） （4）CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl （2 分） （5）2 300a 792 % （2 分） 28.（共 14 分） （1）+125kJ/mol （2 分） （2）20%（2 分） 5000 （2 分） B （2 分） （3）> （2 分） （4）C+CO2=2CO 有利于消除积碳 （2 分） 1：2.4（2 分） 35.（15 分） （1）第四周期第 VI B 族（1 分） N（1 分） （2）2×6.02×1023（或 2NA） （1 分） （3） （2 分） sp3（2 分） （4）C（2 分） （5）0.188（2 分） 12（2 分） （6）体心（1 分） 棱心（1 分） 36. （15分）（1）C6H11Br（2分） （2）醛基、羰（酮）基（2分） （3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分） （4） （2 分） （5） CHO+2Cu（OH）2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O （2 分） （6）12（2 分） 或 （2 分）