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文档介绍
2019-2020学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( ) A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH==+185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。 B. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。 C. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 , 因醋酸电离吸热,所以a>b 2. 右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下 列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+ 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1 3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长 的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料利用率而采取的措施是( ) A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④ 4. 下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是( ) ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤ 5.一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是 ( ) A. 若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深 B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时N2O4的体积分数将增大 D. 若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深 6.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是( ) A.反应物A的浓度:a点小于b点 B.该反应的生成物可能对反应起催化作用 C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D.A的平均反应速率:ab段大于bc段 7.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ( ) A. 溶液的pH增大 B .CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH—)减小 8.把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( ) ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 9.下列叙述与盐类水解无关的是( ) A.饱和食盐水使甲基橙显黄色 B.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 C.NH4Cl溶液除铁锈 D.Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 10.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+ C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO D.无色溶液中:Al3+、HCO、、I-、K+ 11. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液, 滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知:Ksp(ZnS)=3×10-25 A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C.该温度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4 D.向100 mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入10-3 mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 12.常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水bL; ②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL; ③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL, 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A. a=b>d>c B. b>a=d>c C. a=b>c>d D. c>a=d>b 13.向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温, 所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正 确的是( ) A.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B.a、b两点的pH均为7 C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小 D.混合溶液的导电性逐渐增强 14.25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 A.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-20 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO D.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液 15.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO) B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO) C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等四种含氯微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是( ) A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C. 25℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为: c(ClO2-) > c(Na+)>c(HClO2) > c(H+) > c(OH-) 二、非选择题(共52分) 17.(10分)现有浓度均为0.01 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题: (1) 分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。 (2)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。 (3)将以上三种酸稀释1000倍后,pH分别变成a,b,c,其大小关系为 (4)将上述盐酸稀释106倍后,c(H+): c(Cl-)= (5)常温下,某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是 18.(10分)某学生用0.1500 mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作2-3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写): → →F→ → → →D 图19-2 (2)操作F中应该选择图19-2中滴定管 (填标号)。 (3)滴定终点的现象是 。 (4)滴定结果如表所示: 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。 (5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数。 B.锥形瓶用盐酸润洗 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数 (6)已知若c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1,则pH>5.1,常温下若用0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 5 mL(填“>”或“<”或“=”) 19.(10分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。其中,控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。 (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol; ②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol; ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol 则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。 (2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2 L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)===N2 (g)+2CO2 (g),可实现氮氧化物的转化,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 ①N2在0~9 min内的平均反应速率v(N2)=________mol/(L·min)(保留两位有效数字); ②第12 min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。 A.充入水蒸气稀释反应物 B.加入NO C.加催化剂 D.增大压强 (3)室温下,烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,试计算所得溶液中=_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。 (4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO3²﹣):n(HSO3﹣) 99:1 1:1 1:99 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): _ ___ a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+C(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 20.(10分) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 、 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―,写出此反应的离子方程式: (3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.7 —— —— —— 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是 。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。 21.(12分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一,治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题: (1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 ①据此判断该反应的正反应为___ _(填“放热”或“吸热”)反应。 ②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____; 反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处=________。 (2)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图: ①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______ ______。 ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示: SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________;当体系温度约为925℃C时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________。 南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷参考答案 1-16 BDBCC BABAC CBBCDC 17.(10分)(1) V1=V3=2V2 (2) v2>v1>v3 (3)c>a>b (4) 10:1 (5)100:1 18.(10分) (1)E、A、B、C、G(1分); (2)乙(1分); (3)锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分); (4)0.1200 mol/L(2分); (5)ABD(2分) (6)> (2分) 19.(10分) (1)CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1112.8 kJ/mol (2)①1.1×10-3(2分)D(1分) (3)2.2 (4) ab 20.(10分) (1)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(2分) (2)2Cr3++ 3H2O2+H2O=Cr2O72—+ 8H+(2分) (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分) pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用(2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) 21.(12分) (1)① 放热 ②80 648 (2)①4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ②温度太高,会降低催化剂活性 低于925℃反应速率较慢,高于925℃不利于脱硝反应正向进行 查看更多