2020届二轮复习专题三　氧化还原反应　离子反应课件（75张）（山东专用）

2020届二轮复习专题三　氧化还原反应　离子反应课件（75张）（山东专用）

栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 专题三 氧化还原反应　离子反应 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 总纲目录 总纲目录 考点一 氧化还原反应 素养引领·情境命题 考点二 离子反应 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 考点一　氧化还原反应 1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜 料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金 属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为　　　    (填标号)。 A.黄色　　B.红色　　C.紫色　　D.绿色 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 (2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉  ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　    。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上 可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　　　    。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性 变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的　　　    (填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　    。 答案　(1)D (2)①BaSO4+4C  BaS+4CO↑　CO+H2O  CO2+H2 ②BaCO3　③S2-+Ba2++Zn2++S   BaSO4·ZnS↓ 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 解析　(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。 (2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失 电子守恒、原子守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁 能源气体,不难推测该气体为H2。②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置 发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的CO2生成了难溶于水的 BaCO3。③沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S ,反应生成了BaSO4· ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 2.(2016课标Ⅰ,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物 等,其一种生产工艺如下:   回答下列问题: (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为　　　　    ,该反应中氧化产物是　　　     。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为     　　　    (计算结果保留两位小数)。 答案　(4)2∶1　O2　(5)1.57 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 解析　(4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物 有NaClO2,其中 O2→Na O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升 高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1, 该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x, 则 ×4= ×2,解得x≈1.57。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 3. (2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是 (   B   ) A CH3CH3+Cl2  CH3CH2Cl+HCl CH2  CH2+HCl  CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br-  2Cl-+Br2 Zn+Cu2+  Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑ Cl2+H2O  HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    B　CH2 CH2+HCl  CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+   Zn2++Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还 原剂,D项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 1.理清两条概念线索    栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 2.掌握氧化还原反应的规律    栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn (碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性或中性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 　　(2)常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、S ) S  S2-(或H2S) S、SO2(或S )、S  H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(或HI) I2、I  CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+ 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 考向一    辨析氧化还原反应概念　感悟氧化还原反应规律 1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原 反应的是 (   B   )   物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    B　A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项, 除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O 的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 2.(2019山东滨州期末)已知反应:O3+2I-+H2O  O2+I2+2OH-,下列说法错误 的是 (   A   ) A.O2为氧化产物 B.氧化性:O3>I2 C.反应生成1 mol I2转移2 mol电子 D.产物中的I2与OH-能发生反应:3I2+6OH-  I +5I-+3H2O 答案    A　O3和O2是同素异形体,化合价均为0,A项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 3.(2019山东泰安期中)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+ 2SOCl2  4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是 (   D   ) A.反应中被氧化的元素有Li和S B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C.还原产物包括LiCl和S D.生成标准状况下1.12 L SO2时,反应转移电子0.2 mol 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    D　在反应中Li元素的化合价由0升高到+1,硫元素的化合价由+4降为 0,即Li元素被氧化,S元素被还原,A项错误;在反应中只有硫元素的化合价降 低,所以SOCl2是氧化剂,B项错误;在反应中SOCl2被还原生成S,而Li被氧化生 成LiCl,所以反应中还原产物为S,LiCl为氧化产物,C项错误;由题给反应可知, 每生成1 mol SO2转移4 mol电子,则标准状况下生成1.12 L SO2时,反应转移电 子0.2 mol,D项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 考向二　氧化还原反应方程式的配平与书写 4.(2019湖南衡阳期中)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮 肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):Mn +C2 +H+  CO2↑+Mn2+ +      。关于此反应的叙述中正确的是 (   C   ) A.该反应右边方框内的产物是OH- B.配平该反应后,H+的化学计量数是8 C.该反应中氧化产物是CO2 D.该反应电子转移总数是5 mol 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    C　酸性条件下,不可能生成OH-,应生成H2O,故A错误;反应中Mn → Mn2+,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,C2 →CO2,碳元素的化合价由+3 价升高为+4价,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式: 2Mn +5C2 +16H+  10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的化学计量数是16,故B错 误;未指明参加反应的物质的量,无法判断电子转移总数,故D错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 5.(2019山东济南期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2 ,反应如下: 反应Ⅰ:CuS+Cr2 +H+  Cu2++S +Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ:Cu2S+Cr2 +H+  Cu2++S +Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 (   C   ) A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理1 mol Cr2 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    C　在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化,在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三 种元素的化合价发生了变化,A项错误;反应Ⅰ配平后的方程式为3CuS+ 4Cr2 +32H+  3Cu2++3S +8Cr3++16H2O,反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S+ 5Cr2 +46H+  6Cu2++3S +10Cr3++23H2O,可见处理1 mol Cr2 时,反应Ⅰ 消耗H+的物质的量是8 mol,反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2 mol,B项错误;反 应Ⅱ中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2 ,由上述配平的方程式可知,C项正确;根 据配平的方程式可知3 mol(即3×96 g)CuS处理4 mol Cr2 ,每克CuS处理 Cr2 的物质的量为  mol=  mol;3 mol(即3×160 g)Cu2S处理5 mol Cr2 , 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 每克Cu2S处理Cr2 的物质的量为  mol=  mol,可见质量相同时,CuS 能去除更多的Cr2 ,D项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 6.(2019山东潍坊期中)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的 转化与存储,过程如下:   请回答下列问题: (1)反应Ⅰ的化学方程式为                                               。1 mol  H2SO4(l)分解成气 态物质需要吸收的能量是275.5 kJ,硫的燃烧热为297 kJ·mol- 1,则反应Ⅱ的热化学方程式为                                                。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 (2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。 ①钠硫电池是一种新型高能电池,总反应为2Na+xS  Na2Sx,该电池工作时 的正极反应式为    　　　     　    ,给该电池充电时,钠电极应与外电源的　　     (填“正”或“负”)极相连接。 ②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6,分子中过氧键的数目为　　　    。 ③在碱性溶液中,多硫离子 被Br 氧化成S ,Br 被还原成Br-。该反应的 离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　    。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    (1)2H2SO4  2SO2↑+2H2O↑+O2↑　3SO2(g)+2H2O(g)  2H2SO4(l)+ S(s)    ΔH=-254 kJ·mol-1 (2)①xS+2e-   　负　②1　③3 +6(x-1)OH-+(3x+1)Br   3xS + (3x+1)Br-+3(x-1)H2O 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 解析　(1)由题图可知,反应Ⅰ为H2SO4分解为O2、SO2、H2O(g),故该反应的方 程式为2H2SO4  2SO2↑+2H2O↑+O2↑;由题可知,反应Ⅰ的热化学方程式 为2H2SO4(l)  2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)    ΔH=+551 kJ·mol- 1,S燃烧的热化学 方程式为反应Ⅳ:S(s)+O2(g)  SO2(g)    ΔH=-297 kJ·mol- 1,由盖斯定律可知 反应Ⅱ=-(反应Ⅰ+反应Ⅳ),反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)   2H2SO4(l)+S(s)    ΔH=-254 kJ·mol-1。 (2)①由总反应方程式可知,正极为S得到电子,故正极反应式为xS+2e-   ; 电池放电时,钠电极为负极,发生氧化反应,充电时应与外接电源的负极连接。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 ②H2S2O8中S的化合价为+6,H为+1,即8个O的总化合价为-14,故8个O中有2个 O为-1价,因此该分子中过氧键的数目为1。 ③ 中S的平均化合价为- ,反应后升高到+6,1 mol  反应后化合价变化6x+ 2,Br 中Br的化合价为+5,反应后降低为-1,1 mol Br 反应后化合价变化6,根 据氧化还原反应过程中得失电子守恒以及溶液为碱性配平可得3 +6(x-1)OH- +(3x+1)Br   3xS +(3x+1)Br-+3(x-1)H2O。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 方法归纳　氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)配平依据:“守恒”三原则(依次运用得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒) (2)配平步骤:   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 注意:缺项方程式配平时的补项原则 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 考向三　氧化还原反应方程式的计算 7.(2019安徽皖中名校联盟联考)某强氧化剂XO(OH 被Na2SO3还原。如果还 原1.2×10-3 mol XO(OH ,需用30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被 还原后的物质可能是 (   D   ) A.XO　　B.X2O3　　C.X2O　　D.X 答案    D　由题意可知,S元素由+4价→+6价,假设反应后X元素的化合价为x, 根据氧化还原反应中得失电子守恒,则有1.2×10-3 mol×(5-x)=0.03 L×0.1 mol·L-1× (6-4),解得x=0,所以X元素被还原后的物质是X。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 8.(2019河南洛阳第一次质量预测)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水 中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],该反应的离子方 程式为:Cr +3NH3+3H2O2  M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧 键。下列叙述正确的是 (   D   ) A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点一 答案    D　因M[化学式为Cr(NH3)3O4]中有2个过氧键,则M中Cr的化合价为 +4,A项错误;M中有2个过氧键,所以参与反应的H2O2没有全部被氧化,B项错误; 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子会被M中的过氧键氧化为三价 铁离子,溶液由浅绿色变成黄色,C项错误;由方程式可知每生成1 mol O2转移 2 mol电子,同时生成1 mol Cr(NH3)3O4,则转移0.2 mol电子时,生成M的质量为 16.7 g,D项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 考点二　离子反应 1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催 化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰 表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 (　　)   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl  H++Cl-  答案    D　由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化 氢以离子形式存在,而第三层只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反 应:HCl  H++Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰中水的物质的量为  =50 mol,第二层中,n(Cl-)∶n(H2O)=10-4∶1,n(Cl-)=5×10-3  mol,则c(H+)=c(Cl-)= = =5×10-3 mol·L-1,B项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 2. (2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (   D   ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S +2H+  SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si +SO2+H2O  H2SiO3↓+S  C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O  [Al(OH)4]-+4N  D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O  4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    D　稀硝酸有强氧化性,会将S 氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生 成的是HS ,不是S ,B错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式 应为Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N ,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2, 先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O  4Na++4OH-+O2↑,再发生反应 的离子方程式为Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓,整理后可得出D中的离子方程式, D正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 3. (2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 (   C   ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC  D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S   答案    C　Al3+和S2-能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,A项错误;酸 性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不 能大量存在,D项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 1.正确书写离子方程式的两个关键点 化学式拆写 “二注意” (1)需要拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐; (2)特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 2.突破离子共存的四大题设“陷阱” 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 考向一　离子方程式的正误判断 1.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(   A   )   实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2N   Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mn +4H+  3S +2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+  Fe2++H2O 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    A　A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入 NH4Cl溶液后,N 与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正 确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷 不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 2.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 (   A   ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-  ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-  Al +H2↑ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+  Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+  H2SiO3↓+2Na+  栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    A　A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式 为Cl2+2OH-  ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离 子方程式为2Al+2OH-+2H2O  2Al +3H2↑,错误;C项,铜与稀硝酸反应生 成NO,离子方程式为3Cu+8H++2N   3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;D项, Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反 应的离子方程式为Si +2H+  H2SiO3↓,错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 3.(2019山东济南期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(   A   ) A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl- B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:C +2H+  CO2↑+H2O C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:S +2H+  SO2↑+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:N +OH-  NH3·H2O 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    A　微粒的还原性:Fe2+>Br-,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,发 生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-,A项正确;碳酸钠与酸反应分 步进行,先发生反应:H++C   HC ,不放出气体,当溶液中的C 全部变 为HC ,再发生反应:HC +H+  H2O+CO2↑,B项错误;硝酸具有强氧化性, 亚硫酸钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,C项错误;向碳酸氢铵溶液中加 入足量氢氧化钠溶液,发生反应生成碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为 N +2OH-+HC   NH3·H2O+C +H2O,D项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 方法归纳　“四两”破千题——离子方程式的正误判断    栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 考向二　离子共存 4.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (   A   ) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al  B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn  C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    A　A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学 反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生 氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大 量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,且HS 与H+反应,不能大 量共存,错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 5.(2019山东济南期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是 (   D   ) A.在新制饱和氯水中:N 、Na+、S 、S  B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HC 、C  C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、S 、N  D.在c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、S   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    D　新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒S 会 发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误。能使红色石蕊试纸变蓝的溶液 为碱性溶液,溶液中的OH-与Cu2+、HC 会发生反应,不能大量共存,且Cu2+、 C 也会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误。加入铝粉能产 生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。在酸性条件下,Fe2+、N 会发生氧 化还原反应,不能大量共存;在碱性条件下,OH-与Fe2+会反应生成Fe(OH)2,不能 大量共存,C项错误。c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液显碱性,在碱性条件下,选项 中的离子可以大量共存,D项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 6.(2019山东德州期末)常温下,下列离子在指定环境中一定能够大量共存的 是 (   D   ) A.通入SO2气体:Na+、Ca2+、Cl-、ClO- B.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、S 、Cl- C.0.1 mol/L的明矾溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC  D. =1.0×10-12 mol/L的溶液中:N 、Cl-、Fe2+、I-  栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案    D　SO2具有还原性,与ClO-在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共 存,A项错误;中性溶液中,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,B项错误;在 明矾溶液中,Al3+与HC 会发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二 氧化碳气体,不能大量共存,C项错误; =1.0×10-12 mol/L的溶液显酸性,在 酸性溶液中,H+与选项离子不能发生任何反应,可以大量共存,D项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 方法归纳　离子共存题目中的5大易忽视点 (1)注意判断离子共存的情况:“能、不能”“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考 虑OH-的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn 等有色 离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液, CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。 (5)注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1× 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 10-7 mol·L-1 时,溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液;当由水电离出的c(H+)或 c(OH-)大于1×10-7 mol·L-1时,溶液可能为强碱弱酸盐溶液或强酸弱碱盐溶液。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 考向三　离子推断 7.(2018山东济宁统考)某试液中只可能含有K+、N 、Fe2+、Al3+、Cl-、S  C 、Al 中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如 下实验:   下列说法正确的是 (　　) A.原试液中存在N 、Fe2+、Cl-、S  B.滤液X中大量存在的阳离子有N 、Fe2+和Ba2+ 、 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 C.无法确定沉淀C的成分 D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-  答案    A　加入过量稀硫酸无明显变化,说明不含C ,不含Al ;加入硝酸钡 有气体生成,由于已经加入了硫酸,N 在酸性条件下具有强氧化性,说明有Fe2+ 存在且被氧化,沉淀A为BaSO4;加入NaOH有气体,说明存在N ,沉淀B为氢 氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,溶液呈碱性,且存在Ba2+,沉淀C为BaCO3。 因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1,则原试液中只能含有N 、Fe2+、Cl-、 S 才能保证电荷守恒,K+必然不能存在。由上述分析可知,A项正确;滤液 X中大量存在的阳离子有N 、Fe3+和Ba2+,B项错误;沉淀C为BaCO3,C项错误; 原试液中不含Al3+,D项错误。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 8.(2019广东化州二模)有一包粉末状固体,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、 Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分,某学习小组做了如下 实验。 ①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A。 ②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀岀现,而 后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀。 ③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸酸 化的硝酸银溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题: 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 (1)原白色粉末中一定含有　　　　　　　　    ,一定不含　　　    ,可能含 有　　　    (填化学式)。 (2)写出过程②中涉及的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　    、     　　　　　　　　　　　　    、　　　　　　　　　　　　　　    。 (3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是         　　　　　　　　　　　    。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 答案　(1)CuCl2和Al2(SO4)3　Na2O　KNO3 (2)Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓　Al3++3OH-  Al(OH)3↓　Al(OH)3+OH-   Al +2H2O (3)用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火 焰颜色,若为紫色,则含有KNO3,否则不含 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 解析　①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A,说明 含有CuCl2,不含Na2O;②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观 察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部 分蓝色沉淀,说明含有Al2(SO4)3;③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出 现白色沉淀,另一份滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后也出现白色沉淀,说明原溶 液中含有硫酸根离子和氯离子。据此进行解答即可。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 考点二 方法点拨　解答离子推断题的三大原则:(1)互斥性原则——离子之间发生反 应,不能共存;(2)进出性原则——注意实验过程中引入的离子对后续实验的 干扰;(3)电中性原则——任何电解质溶液都呈电中性,在定量推断中,可以由 此推断最后一种离子是否存在。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,工业上通常用下列反应 先制得高铁酸钠:2FeCl3+10NaOH+3NaClO  2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,然后 在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列 说法不正确的是 (   B   ) A.NaClO在反应中作氧化剂 B.制取高铁酸钠时,每生成1 mol Na2FeO4,反应中共有6 mol电子转移 C.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 答案    B　由2FeCl3+10NaOH+3NaClO  2Na2FeO4+9NaCl+5H2O可知,铁 元素化合价升高,发生氧化反应,FeCl3作还原剂;氯元素化合价降低,发生还原 反应,NaClO作氧化剂;根据反应可知,每生成2 mol Na2FeO4,转移电子6 mol。 由以上分析可知,A项正确,B项错误;根据题中信息可知,C项正确;K2FeO4具有 强氧化性,能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,能 吸附水中的悬浮杂质,D项正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 2.下列对各组粒子的评价正确的是 (   D   ) 选项 粒子组 评价 A 无色溶液中:Na+、Al3+、S 、C  不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++C  +3H2O   2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中:Fe3+、N 、S2-、N  不能大量共存,因为有沉淀生成2Fe3++3S2-   Fe2S3↓ C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因为有沉淀生成Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S 、I- 能大量共存于同一溶液中 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 答案    D    Al3+与C 在溶液中相互促进水解,离子方程式为2Al3++3C + 3H2O  2Al(OH)3↓+3CO2↑,A不正确;Fe3+与S2-可发生氧化还原反应生成Fe2+ 和S(S2-少量)或FeS和S(S2-足量),B不正确;NH3·H2O为弱碱,书写离子方程式时 不可拆,C不正确。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 3.从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取 活性氧化锌的工艺流程如下(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及 其相应化合物性质类似):   栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 (1)废催化剂“破碎”的目的是                          。 (2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　    。 (3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的 离子方程式(任写一个即可):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　    。 (4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。 Ⅱ.将溶液煮沸1~2 min,除去过量的H2O2。 Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应:2Cu2++4I- 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题   2CuI↓+I2),再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液 滴定至蓝色消失(I2+2S2   2I-+S4 )且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3 标准溶液V mL。 ①铜的质量分数为　　　    。 ②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数　　　    (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 答案　(1)提高浸取率和浸取速率　(2)Mn2++S2 +3H2O  MnO(OH)2↓+ 2S +4H+　(3)Zn(OH)2+2OH-  Zn +2H2O或Zn2++4OH-  Zn +2H2O 或ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+4OH-  ZnCO3+2Zn +5H2O　(4)① %　 ②偏大 栏目索引 总纲目录 考点一 考点二 素养引领·情境命题 素养引领·情境命题 解析　(2)“氧化”时S2 可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式 为Mn2++S2 +3H2O  MnO(OH)2↓+2S +4H+。 (3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离 子方程式有Zn(OH)2+2OH-  Zn +2H2O或Zn2++4OH-  Zn +2H2O或 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+4OH-  ZnCO3+2Zn +5H2O。 (4)①根据反应:2Cu2++4I-  2CuI↓+I2、I2+2S2   2I-+S4 可知关系2Cu2+~ I2~2S2 ,铜的质量分数为 ×100%= %;②缺少步骤Ⅱ,则 被氧化的碘离子的量偏多,滴定时消耗的Na2S2O3标准液体积偏多,会使测得 的铜的质量分数偏大。