化学卷·2018届安徽省六安市第一中学高二下学期第一次阶段检测（2017

化学卷·2018届安徽省六安市第一中学高二下学期第一次阶段检测（2017

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期第一次阶段检测化学 时间：90分钟 满分：100分 ‎(相对原子质量：N-14 Ca-40 Br-80 H-1 O-16)‎ 一、选择题（每题3分，16题，共48分）‎ ‎1 .下列说法错误的是 A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3  C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p1‎ ‎3. 以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：‎ 序号 A B C D E 最低负化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ 下列判断正确的是 A.C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B.元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C.元素B、C不可能形成化合物 D.与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是 A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 ‎5. 德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19曰为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子，下列有关112号元素的相关说法正确的是 A.该原子可表示为   B.该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族 ‎ C.该元素的相对原子质量为277  D.该原子能够稳定存在 ‎6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 (如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质属于离子化合物 D.15.2g该物质含有6.02×l022个分子 ‎7.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A.氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D.其分子立体构型类似NH3‎ ‎8.甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是 A.C原子、O原子都采取sp3杂化 B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键 D.甲醛分子为非极性分子 ‎9.下列叙述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3‎ D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 ‎10.下列有关晶体的说法中一定正确的是 ‎①原子晶体中只存在非极性共价键 ‎②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ‎③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ‎④金属元素和非金属元素形成的化合物—定是离子化合物 ‎⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ‎⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ‎⑦金属晶体和离子晶体都能导电 .‎ ‎⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A.只有⑥ B.①③⑦ C.②④⑤⑦ D.⑥⑧‎ ‎11. A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D.氮化铝晶体中A1的配位数为2‎ ‎12.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是 A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D.Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键 ‎13.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ‎①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ②Cl4>CBr4>CCl4>CH4‎ ‎③MgO>H2O>O2>N2 ④金刚石>生铁>纯铁>钠 A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎14.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是 A.lmol该化合物中有2mdY B.1 mol该化合物中有6 molO C.1 mol该化合物中有2 molBa D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6‎ ‎15.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D.B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 ‎16.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是 A.六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C.六氟化硫不能燃烧 D.六氟化硫分子是极性分子 二、填空题（5大题，共52分）.‎ ‎17. (14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：‎ ‎ (1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。‎ ‎(2)滤渣的成分可能是 。‎ ‎(3)试剂M是 ，加入M的目的是 。‎ ‎(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥 ‎(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。‎ ‎(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。‎ ‎18.(10分）根据下面图示回答问题：‎ ‎(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是 。‎ ‎(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为 。‎ ‎(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为 。‎ ‎(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占 有的碳原子数和C-C键数之比为 。 ‎ ‎(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B10N2，则该分子结构有 种。 ‎ ‎19.(10分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式： 。‎ ‎⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式： 。‎ ‎(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 。‎ ‎(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。‎ ‎①胆矾晶体中存在的作用力有： ‎ ‎②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。‎ ‎20.(10分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3‎ 纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。‎ ‎(1)写出基态Mn原子的价电子排布图 。‎ ‎(2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为 个、 个。‎ ‎(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　　，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　　。‎ ‎21.(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中A仪器最好用 （填仪器名称）‎ ‎(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其原因是 。‎ ‎(3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA= 。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1-5AADCB 6-10DCCDA 11-16BDBCBC ‎17.(14分)‎ ‎(1)防止液溴挥发 ‎(2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3（写到两个或两个以上得2分，写一个或写错不得分）‎ ‎(3)HBr、除去过量的Ca(OH)2‎ ‎(4)冷却结晶、过滤（不写齐不得分）‎ ‎(5)3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O ‎(6)94.40%‎ ‎18. (10分)‎ ‎(1)1:1 (2)4 (3)CaTiO3 (4)2:3 (5)3‎ ‎19. (10分) ‎ ‎(1)[Ar]3d104s1‎ ‎(2)∶CO∶‎ ‎(3)甲醇分子间存在氢键 ‎(4)①离子键、极性键、配位键、氢键（写2~3个得1分，写错不得）‎ ②Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-‎ ‎20. (10分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)6 12‎ ‎(3)sp2 sp3 15NA ‎21. (8分)‎ ‎(1)容量瓶 ‎(2)否 不能测出苯的体积 ‎(3)‎