四川省雅安中学2019-2020学年高一10月份月考化学试题

四川省雅安中学2019-2020学年高一10月份月考化学试题

www.ks5u.com 雅安中学高2019级高一上期（10月）月考化学试题化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65‎ 一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)‎ ‎1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）‎ A. CH4、汽油——易燃液体 B. H2SO4、NaOH——腐蚀品 C. 白磷——自燃物品 D. 红磷 、硫磺——易燃固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、甲烷易燃，是易燃气体，故A错误；‎ B项、H2SO4、NaOH有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；‎ C项、白磷着火点低，易自燃，是自燃物品，故C正确；‎ D项、红磷、硫磺能够燃烧，是易燃固体，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。‎ ‎【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下： 在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。‎ ‎3.实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；‎ B项、碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；‎ C项、水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗分离，故C正确；‎ D项、汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键。‎ ‎4. 不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )‎ A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，选A。‎ 考点：考查影响物质体积的因素。‎ ‎5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。‎ ‎【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。‎ ‎6.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；‎ A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；‎ B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；‎ C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；‎ D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；‎ 故选A。‎ ‎7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。‎ ‎8. 下列实验操作正确的是( )‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 D. 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，A项错误；B．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止污染试剂，下层液体从下口倒出，B项正确；C．氢氧化钠有腐蚀性和能潮解的性质，用小烧杯来称量氢氧化钠固体，C项错误；D．有活塞的装置使用前要检漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查化学实验基本操作的正误判断。‎ ‎9. 下列仪器不能用于加热的是 A. 试管 B. 量筒 C. 坩埚 D. 烧杯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．试管能直接加热，A项错误；B．量筒不能用于加热，B项正确；C．坩埚能直接加热，C项错误；D．烧杯需要垫石棉网加热，D项错误；答案选B。‎ ‎【考点定位】考查化学仪器的使用 ‎【名师点睛】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。‎ ‎10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是( )‎ A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液 C. 100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D. 10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B．100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度为0.01mol/L×2=0.02mol/L；C．100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl－浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D．10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子，氯离子的浓度为零；所以氯离子浓度最大的是A，答案选A。‎ ‎【考点定位】考查物质的量浓度的大小比较。‎ ‎【名师点睛】本题考查物质的量浓度的大小比较，题目难度不大，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关，氯离子的浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×电离产生的氯离子个数，据此计算判断即可。‎ ‎11.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中硝酸根的物质的量浓度为=mol·L－1，故选B。‎ ‎12. 下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）‎ A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CaO ‎【答案】C ‎【解析】‎ A 是混合物 B 是碱，不是盐 C 符合 D 是氧化物，不是盐 ‎13.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 偏二甲肼的相对分子质量为60，则偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g/ mol，故A错误；‎ B. 根据n=N/NA=6.02×1023÷（6.02×1023mol-1）=1mol，m=nM=1mol×60g/mol=60g，故B正确；‎ C. 1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为m=nM=1mol×60g/mol=60g， 故C错误；‎ D. 6 g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.5mol•L-1 B. 0.45mol•L-1 C. 0.2mol•L-1 D. 0.25mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，答案选C。‎ ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；‎ B项、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；‎ C项、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1molCO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；‎ D项、氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量，不能计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量是解答的难点，也是易错点。‎ ‎16.下列分散系最稳定的是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合； ‎ B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合； ‎ C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；‎ D.胶体，为介稳定的分散系，D不符合；‎ 所以最稳定的为溶液，合理选项是C。‎ ‎17. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有 B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C. 胶体粒子的直径小于1nm D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A 错误，丁达尔效应是胶体特有的现象 B 错误，本质区别是微粒直径的大小不同 C 错误，胶体粒子的直径大于1nm，小于100nm D 正确。‎ ‎18.将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）‎ A. mo1·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中A的物质的量为=mol，溶液的质量为mol×Mg/mol+100 cm3×1g/ cm3=（+100）g，溶液的体积为= cm3，则溶液的物质的量浓度为= mol/L，故选B。‎ ‎19.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )‎ A. 一定有SO42- B. 可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42-或Ag+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42-或Ag+，答案选D。‎ 考点：考查离子的检验。‎ ‎20.在标准状况下，若V L甲烷中含有氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA ‎)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。‎ ‎21.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 实验 ‎ 分离植物油和氯化钠溶液 ‎ 除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 ‎ 分离CCl4中的I2 ‎ 除去CO2气体中的HCl气体 ‎ 装置 或仪器 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分层后，植物油在上层，利用图中分液装置可分离，A项正确；B．NaCl、KNO3的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，B项错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏法分离，C项错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，试剂应为碳酸氢钠溶液，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查化学实验基本操作与评价。‎ ‎22.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )‎ ‎①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16‎ ‎③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16‎ A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比="1/64" mol：1/44mol=11：16。根据ρ=M/Vm知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，正确；①正确、②错误，根据V=m/M×Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，③错误、④正确，①④正确，答案选D。‎ 考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。‎ ‎23.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①该原子的摩尔质量是aNA②Wg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得：NA=‎ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①1个该原子的质量为ag，a g某种元素的原子的物质的量为mol，则摩尔质量为=aNAg/mol，故错误；‎ ‎②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则物质的量为mol，故正确；‎ ‎③1个该原子的质量为ag，则Wg该原子中含有的原子数目为个，故正确；‎ ‎④12C原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C原子的质量为bg，由bNA=12可得NA=，故错误；‎ ‎②③正确，故选C。‎ ‎24.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。‎ ‎【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量Ba2+。‎ ‎25. 下列说法中正确的是( )‎ A. 1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液 B. 从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1‎ C. 标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA D. 0℃时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．1 mol•L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl，A项错误；B．1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变仍为0.5mol•L-1，B项错误；C．18克水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所含氧原子数目为NA，C项正确；D．气体的体积由温度和压强以及气体的物质的量决定，则0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L，D项错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查物质的量浓度，物质的量，气体摩尔体积等概念。‎ ‎【名师点睛】本题考查物质的量浓度，物质的量，气体摩尔体积等概念，难度不大。根据概念即可解答。①1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠；②溶液是均匀的，溶液的浓度与体积无关；③温度越低，压强越大，气体的摩尔体积越小。‎ Ⅱ卷非选择题（共50分）‎ ‎26.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？‎ ‎①除去NaCl 溶液中悬浮的 CaCO3用____方法。‎ ‎②除去食盐溶液中水，可采用______的方法。‎ ‎③淡化海水，可采用____的方法。‎ ‎④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用____的方法。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发 (3). 蒸馏 (4). 加热分解 ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎①NaCl溶于水，CaCO3不溶于水；‎ ‎②水受热易转化为水蒸气；‎ ‎③水受热易转化为水蒸气；‎ ‎④碱式碳酸铜加热可分解生成氧化铜。‎ ‎【详解】①NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去NaCl 溶液中悬浮的 CaCO3，故答案为：过滤；‎ ‎②水受热易转化为水蒸气，除去食盐溶液中的水可用蒸发的方法得到氯化钠固体，故答案为：蒸发；‎ ‎③水受热易转化为水蒸气，淡化海水可采用蒸馏的方法得到蒸馏水，故答案为：蒸馏；‎ ‎④碱式碳酸铜加热可分解生成氧化铜，可采用加热分解的方法除去氧化铜中含有的铜绿，故答案为：加热分解。‎ ‎【点睛】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液、洗气等方法进行分离和提纯。‎ ‎27.(1)0.5 mol CH4的质量是____，在标准状况下的体积为____。 ‎ ‎(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。‎ ‎(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。‎ ‎(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。‎ ‎(5)将6.5 g锌投入200‎ ‎ mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。‎ ‎【答案】 (1). 8g (2). 11.2L (3). 62g/mol (4). 16 (5). 1:1 (6). 3:2 (7). 1:1 (8). 5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 ) (9). 1.0 mol/L (10). 2.24 L (11). 0.2 mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，标况下甲烷体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；11.2L；‎ ‎(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为=62g/mol，由Na2X的相对分子质量为62可知，X的相对原子质量为（62—23×2）=16，故答案为：62g/mol；16；‎ ‎（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为0.6 mol×32g/mol：0.4 mol×48g/mol=1:1，分子个数之比为0.6 mol×NAmol—1：0.4 mol×NAmol—1=3:2，氧原子个数之比为0.6 mol×2NAmol—1：0.4 mol×3NAmol—1=1：1，故答案为：1:1；3:2；1:1；‎ ‎(4)8.5g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，则含有的电子数目为0.5mol×10NAmol—1=5NA或0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024，故答案为：5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 )；‎ ‎（5）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，6.5 g锌的物质的量为=0.1mol，由方程式可知反应消耗HCl的物质的量为0.2mol，生成氢气和氯化锌的物质的量为0.2mol，所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为=1.0 mol/L，反应中生成的H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由稀释前后溶质的物质的量不变可知稀释后氯化锌的物质的量浓度为=0.2 mol/L，故答案为：1.0 mol/L；2.24 L；0.2 mol/L。‎ ‎【点睛】掌握和理解应用万能公式n====cV是解答此类试题的关键。‎ ‎28.下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。‎ ‎②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。‎ ‎③下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是__________(填字母代号)。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎【答案】 (1). 12.0 mol/L (2). B、D (3). 16.7 (4). 50 (5). 偏低 (6). 500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (7). A、D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由物质的量浓度和质量分数的关系式c=计算；‎ ‎（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，溶质的物质的量会随体积变化；‎ ‎（3）①配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要选用500mL容量瓶，计算浓盐酸的体积时应用500ml计算；‎ ‎②利用浓盐酸稀释配制500mL0.400 mol/L稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；‎ ‎③依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。‎ ‎【详解】（1）由物质的量浓度和质量分数的关系式c=可知，质量分数36.5%、密度1.2g/mL浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=12.0 mol/L，故答案为：12.0 mol/L；‎ ‎（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关，BD正确，故答案为：BD；‎ ‎（3）①配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要选用500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量不变，则有：V×10-3L×12.0 mol/L =0.5 L×0.400 mol/L，解得：V=16.7；量取16.7mL浓盐酸应选用50mL量筒量取；量筒用水洗净后直接量取浓盐酸，会导致HCl的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故答案为：16.7；50；偏低；‎ ‎②利用浓盐酸稀释配制500mL0.400 mol/L稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；‎ ‎③A、浓盐酸挥发，浓度不足会导致HCl的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故正确；‎ B、由稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量不变，则配制前容量瓶中有少量的水对所配溶液浓度无影响，故错误；‎ C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故错误；‎ D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确；‎ AD正确，故答案为：AD。‎ ‎【点睛】实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要选用500mL容量瓶，则计算浓盐酸的体积时应用500mL计算是解答的易错点。‎ ‎29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________，③________。‎ ‎(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。‎ ‎(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。‎ ‎(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)________。‎ ‎①试管　②瓷坩埚　③坩埚钳　④蒸发皿　⑤酒精灯 ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取 (3). 无 (4). 大 (5). 紫红(或紫) (6). KCl (7). 蒸馏 (8). ②③⑤‎ ‎【解析】‎ ‎（1）从流程图中提示可知操作①是过滤③是萃取；（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体是萃取了碘的四氯化碳溶液，其颜色为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要成分为KCl；（3）从F中得到固态碘是将萃取液与水溶液分开，再把萃取液中的碘和四氯化碳分离，还需进行的操作是分液、蒸馏；（4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器除泥三角外还必须有②瓷坩埚、③坩埚钳、⑤酒精灯。‎ ‎30.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2‎ ‎、KNO3中的某几种，现进行如下实验：‎ ‎①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。‎ ‎②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。‎ 根据上述实验现象回答：‎ ‎（1）原混合物中肯定没有___________。‎ ‎（2）原混合物中肯定有____________。‎ ‎（3）不能确定是否含有____________。‎ ‎【答案】 (1). CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2). Na2SO4、MgCl2 (3). KNO3、NaCl、KCl ‎【解析】‎ ‎【详解】①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；‎ ‎(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；‎ ‎(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；‎ ‎(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。‎ ‎ ‎