备战2021 高考化学 考点19 富集在海水中的元素—卤素(原卷版）

备战2021 高考化学 考点19 富集在海水中的元素—卤素(原卷版）

考点 19 富集在海水中的元素——卤素 一、氯气 1．物理性质 当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。氯气的物理性质如下表： 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气态 刺激性 比空气大 有毒 可溶于水 2．化学性质 （1）与金属反应 反应现象 化学方程式 Na+Cl2 剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl Fe+Cl2 剧烈燃烧，棕褐色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色 Cu+Cl2 CuCl2 （2）与非金属反应（氢气） ①点燃：H2+Cl2 2HCl。 现象：H2 在 Cl2 中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。 ②光照：H2+Cl2 2HCl。 现象：发生爆炸，瓶口有白雾。 （3）与 H2O 反应 化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。 （4）与碱液反应 ①与 NaOH 溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制 Cl2 时尾气处理原理） ②与 Ca(OH)2 反应生成漂白粉 制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分 Ca(ClO)2。 漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。 （5）与还原性物质反应 ①与 KI 反应：Cl2+2KI 2KCl+I2。 ②与 FeCl2 反应：Cl2+2FeCl2 2FeCl3。 ③与 SO2+H2O 反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。 Cl2 与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应转移电子数 为 NA；由于 Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2 溶于水转移电子数小于 NA。ClO－类似于 3NO ， 酸性环境氧化性增强，但 ClO－又不同于 NO－ 3 ，其在任何环境都体现氧化性，如 ClO－与 I－、Fe2+无论酸性环 境还是碱性环境均不能大量共存。 二、氯气的制法 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 也可用 KMnO4、K2Cr2O7 等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （2）实验装置 ①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ②净化装置：饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体，浓硫酸除去 Cl2 中的水蒸气。 ③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。 ④尾气处理：用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，以防 Cl2 污染空气。 （3）验满方法 ①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集 Cl2 的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 实验室制取氯气的注意事项 （1）为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热时温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。 （2）制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。 （3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。工 业上常采用石灰乳来吸收 Cl2。 2．氯气的工业制法 工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。 制备原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 三、次氯酸、次氯酸盐 1．次氯酸：HClO 的结构式为 H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为 。 （1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。 （2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色 试剂瓶中。 （3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HClO 和 ClO−都具有强氧化性：无论酸性、 碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。 如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2++5ClO−+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO； 漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2++ClO−+ 2 3SO  Cl−+CaSO4↓。可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。 2．漂白粉： （1）成分：主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是 Ca(ClO)2。 （2）制取原理：2Cl2 +2Ca(O H) 2 CaCl2 +Ca (ClO ) 2 +2H2O。 （3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。 （4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。 （5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑，必须密封保 存。 说明： 氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而 HClO 不稳定，难以保存。所以在工业上用 Cl2 与石灰乳 反应制成漂白粉，便于贮存和运输。 3．Cl－的检验： ，含 Cl－。 注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止 2 3CO  等离子的干扰。 四、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性 1．物理性质： Br2 是一种深红棕色液体，易挥发；I2 是一种紫黑色固体，易升华。 Br2 溶解在水中的颜色是黄色→橙色，I2 溶解在水中的颜色是深黄色→褐色， Br2 溶解在 CCl4 中的颜色是橙色→橙红色，I2 溶解在 CCl4 中的颜紫色→深紫色。 物理性质的递变性： 2．化学性质相似性： （1）都能与大多数金属反应：2Fe+3Br2 2FeBr3；I2+Fe FeI2； （2）都能与 H2 反应：H2+X2 2HX； （3）都能与 H2O 反应：X2+H2O HX+HXO(F2 例外)； （4）都能与碱液反应：X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2 例外)。 3．卤素互化物： 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如 IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH 等反应： 2IBr+2Mg MgBr2+MgI2。 注意： 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显+1 价，Cl 显－1 价，所以卤素互化物与水或 碱的反应一般属于非氧化还原反应： IBr+H2O HBr+HIO， IBr+2NaOH NaBr+NaIO+H2O。 4．拟卤素： 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧 氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2 当作 X2，把 SCN－当作 X－。 5．卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 （1）卤素单质间的置换。 ①将 Cl2 通入 NaBr 溶液中发生反应：Cl2+2NaBr Br2+2NaCl。说明氧化性：Cl2 >Br2。 ②将溴水滴入 KI淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2+2KI I2+2KBr。说明氧化性：Br2>I2。 （2）与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。 H2 与 Cl2 的混合气体光照爆炸；H2 与 Br2 的混合气体加热才能反应；H2 与 I2 反应很困难。 说明氧化性：Cl2>Br2>I2。 （3）氢化物的稳定性。 利用 HCl、HBr、HI 的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差，说 明元素的非金属性：Cl>Br>I。 6．卤素离子的检验方法 （1）AgNO3 溶液——沉淀法 未知液 生成 , Cl , Br , I         白色沉淀 表明含有 淡黄色沉淀 表明含有 黄色沉淀 表明含有 （2）置换——萃取法 未知液 有机层呈 , Br , I      红棕色或橙红色 表明含有 紫色、浅紫色或紫红色 表明含有 （3）氧化——淀粉法检验 I− 未知液 蓝色溶液，表明含有 I− 考向一 氯气的性质 典例 1 Cl2 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl－＋2H2O===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用：HSO－ 3 ＋Cl2＋H2O===SO2－ 4 ＋3H＋＋2Cl－ 【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为 2Cl－＋2H2O===== 电解 2OH－＋H2↑＋ Cl2↑，故 A 正确；HClO 为弱酸，不能完全电离，离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故 B 错误； 氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，故 C 正 确；Cl2 与 NaHSO3 发生氧化还原反应生成 SO2－ 4 ，反应的离子方程式为 HSO－ 3 ＋Cl2＋H2O===SO2－ 4 ＋3H＋＋ 2Cl－，故 D 正确。 【答案】B 1．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、 乙、丙中注入的液体分别是 ①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 【答案】B 【解析】甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白 色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色， 说明存在氯气分子，是加入水。 归纳拓展 1．高考常考的含氯化合物 近几年高考对含氯化合物的考查，不仅仅局限于 HClO 和 NaClO、Ca(ClO)2 等，还涉及 ClO2、NaClO3、 NaClO2、KClO3 等物质。 （1）＋1 价的 HClO 、NaClO 和 Ca(ClO)2 ＋1 价的含氯化合物一般具有很强的氧化性和漂白性，是常用的强氧化剂或漂白剂。 如 Ca(ClO)2＋4HCl(aq)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－ 4 ＋3Cl－＋5H2O (FeO2－ 4 ——强氧化剂)。 （2）＋4 价的 ClO2 ClO2 是一种新型净水剂，具有很强的氧化性，如 2ClO2＋Na2O2=== 2NaClO2＋O2↑ （3）＋5 价的 NaClO3、KClO3 ＋5 价的氯元素具有较强的氧化性，是常用的氧化剂。 如 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑。 2．有效氯含量 有效氯含量的实质是指每克的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能 力。其本质是氧化还原反应的电子得失守恒。 如 ClO2 有效氯含量的计算方法如下，设 ClO2 的有效氯含量为 x，则 1 g 67.5 g·mol－1×5＝ x 71 g·mol－1×2， x≈2.63 g。 考向二 氯水的性质和变化 典例 2 下列关于氯水的叙述正确的是 ①新制氯水中只含 Cl2 和 H2O ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③氯水光照时有气泡冒 出，该气体为 Cl2 ④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 ⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色 ⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用 A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥ 2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， (H ) (ClO ) c c   减小 B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸氢钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 氯水的多种成分与多种性质的对应关系 1．氯水的成分——三分四离 氯水中存在三个平衡： （1）Cl2+H2O HCl+HClO，（2）HClO H++ClO−，（3）H2O H++OH−。 根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。 2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2 的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 考向三 氯气制备与性质实验考查 典例 3 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为 。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。同时装置 B 亦是安全瓶，当 C 中发生堵塞时，B 中的现象为 。 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为 (填字 母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓慢通入一定量的氯气时，可以看 到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴的。 （5）打开活塞，将装置 D 中少量溶液滴入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 。 （ 6 ） 装 置 F 中 用 足 量 的 Na2SO3 溶 液 吸 收 多 余 的 氯 气 ， 试 写 出 相 应 的 离 子 反 应 方 程 式： 。 考向四 卤离子的检验 典例 4 下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－ B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－ D．加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则 含有 Br－ 4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 1．下列有关工业制备的说法正确的是 A．从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可得到金属钠 B．工业上利用 Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉 C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘 D．工业上制备盐酸是利用 Cl2 与 H2 光照化合后再溶于水而制得 2．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 D．图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的 Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气 4．Mg 与 Br2 反应可生成具有强吸水性的 MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无 水 MgBr2。下列说法错误的是 A．a 为冷却水进水口 B．装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C．实验时需缓慢通入 N2，防止反应过于剧烈 D．不能用干燥空气代替 N2，因为副产物 MgO 会阻碍反应的进行 5．已知 4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生 2Cl 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 6．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是 A．双氧水 B．漂白粉 C．滴露 D．强氯精 有效成分 H2O2 Ca(ClO)2 分析 可与 NaClO 发生反应 可用 Cl2 与 Ca(OH)2 制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有2种环境 的碳原子 7．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A．制备 Cl2 B．收集 Cl2 C．验证 Cl2 具有氧化性 D．吸收 Cl2 尾气 8．某小组比较 Cl、Br、I 的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻璃棒 靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀 粉试纸靠近试管口，变 蓝 溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理．．．的是 A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br＞Cl C．根据实验 3 判断还原性：I＞Br D．上述实验利用了浓 H2SO4 的强氧化性、难挥发性等性质 9．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有 机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为116℃，沸点为 3.8℃，Cl2 的沸点为34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是（ ） A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 10．某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol/L NaClO 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH 溶液 光照管壁有无色气泡 ③ 0.2mol/LFeSO4 酸性溶液和 KSCN 溶液 溶液变红 ④ 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 产生白色沉淀 则以下判断不正确的是 A．实验①：发生的反应为 Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．实验②：无色气体为 O2 C．实验③：还原性强弱顺序 Fe2+＞Cl- D．实验④：ClO-与 Al3+的水解相互促进 11．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3 的形式存在，I－、I2、IO3 －在一定条件下可发生如图转 化关系。下列说法不正确的是 A．用淀粉－KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为 C12＞IO3 －＞I2 C．生产等量的碘，途径 I 和途径Ⅱ转移电子数目之比为 2：5 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3 －+6H+ 12．ClO2 与 Cl2 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置（夹持 装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器 D 的名称是____。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_____。 （2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2 在 D 中被稳 定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。 （3）关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的 作用是_____。 （4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为____，在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是______。 （5）已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其 用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。 13．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究 KMnO4 与浓盐酸的反应。 [实验 1]设计如图 1 所示装置，并验证氯气的漂白性。 (1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生 2.24 L(标准状况)Cl2，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。 (2)利用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中 I、II、III 处依次放入的物质可能是__________________。 [实验 2]设计如图 2 所示装置，左侧烧杯中加入 100 mL 由 2.00 mol·L－1 KMnO4 和 6 mol·L－1 H2SO4 组成的混 合溶液，右侧烧杯中加入 100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2 溶液，盐桥选择 KNO3 琼脂。 (3)若用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)配制 500 mL 6 mol·L－1 的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量 筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B．加水定容时俯视刻度线 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________；盐桥中的 K＋移向____ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。 (5)实验发现，其他条件不变，改用 10.0 mol·L－1 H2SO4 时，生成氯气的速率比使用 6 mol·L－1 H2SO4 时快且 产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。 1.（2020·新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 ______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。 （2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 δ[δ(X)= c X c HClO +c ClO （ ） （ ） （ ） ，X 为 HClO 或 ClO−]与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka 值为 ______。 （3）Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应(氧 化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为______。 （4）ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成 ClO2 的 反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为 ____________。 （5）“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业 上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则 生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。 2．（2020 全国 3 卷）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部 分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。 (2)b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的 目的是____________。 (3)d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到 KClO3 晶体。 (5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显____色。可知该条件下 KClO3 的氧化能力 ____NaClO(填“大于”或“小于”)。 3．[2019 新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为 5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为 0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl  H++Cl− 4．[2016·上海]向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 5．[2016·新课标 III]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 6．[2015·新课标全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 7．[2015·北京]某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不 合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH－ ClO－+Cl－+H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+H2O HClO+OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H++Cl－+ClO－ Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－ HClO+CH3COO－