福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（选考）试题

福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（选考）试题

长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考高二化学（选考4+10班）试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1. 下列说法中，不正确的是 A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学反应必然伴随着能量的变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.若反应时形成新化学键释放能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应，A正确；‎ B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应，B正确；‎ C.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，C错误；‎ D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不同，化学反应必然伴随着能量的变化，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：‎ A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；‎ B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；‎ C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；‎ D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎3. 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）‎ A. 100kJ B. 60kJ C. 50kJ D. 30kJ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，则反应物的总能量大于80kJ，答案选A。‎ ‎4. 关于化学能与热能的叙述，正确的是 A. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 C. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D. 反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫中和热，A错误；‎ B.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，B正确；‎ C.需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧等，C错误；‎ D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，有的放热反应需要加热才能进行，例如铝热反应等，D错误；‎ 答案选B ‎5.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 锌与稀硫酸的反应 D. 生石灰变成熟石灰的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A错误；‎ B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应是吸热反应，故B正确；‎ C．锌与稀硫酸的反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；‎ D．生石灰与水反应变成熟石灰时放出热量，属于放热反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】解答本题需要记住常见的吸热反应。常见的吸热反应包括绝大数分解反应(双氧水的分解反应为放热反应)，个别的化合反应(如C和CO2生成CO的反应)，铵盐和强碱的反应，C或氢气做还原剂时的反应等。‎ ‎6.下列反应不可用于设计成原电池的是(　　)‎ A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池；‎ B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；‎ C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；‎ D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎【点睛】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液（或熔融电解质）中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的放热的氧化还原反应。‎ ‎7.关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（　　）‎ A. 溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动 B. 阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 C. 阴极反应：Cu2++2e-=Cu D. 可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以CuCl2溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，故A错误；‎ B. 电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，故B错误；‎ C. 阴极铜离子得电子发生还原反应，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，故C正确；‎ D. 氯气在阳极生成，可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生的气体为Cl2，故D错误；答案选C。‎ ‎8.对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是 A. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量 B. 反应过程中能量关系可用上图表示 C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A正确；‎ B.图像说明的是反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，B正确；‎ C. Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，C正确；‎ D.n（Zn）=65g÷65g/mol=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，但由于H2所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)‎ A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。‎ ‎10.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）‎ A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。‎ ‎【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。‎ ‎11.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该装置将化学能转变为电能 B. 电流从锌片流向铜片 C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 锌片发生还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置能自发的进行氧化还原反应Zn+2H+= Zn2++H2↑，能构成原电池，其中锌易失电子发生氧化反应，作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。‎ ‎【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；‎ B．该装置中，锌易失电子，作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；‎ C．铜作正极，正极上发生2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故C错误；‎ D．该装置中，锌片上发生Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎12. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C. 阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；‎ B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；‎ C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；‎ D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）‎ A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④‎ C. ④＞②＞③＞① D. ③＞②＞④＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。‎ ‎14.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 交流电源负极相连 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；‎ B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错误；‎ C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；‎ D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。‎ ‎15.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A. 正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋‎ B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；‎ A.正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；‎ B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；‎ C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；‎ D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）‎ A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选 D。‎ ‎17. 打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 A. 烧杯中有气泡产生 B. 试管内有黄绿色气体产生 C. 铁丝网的表面产生锈迹 D. 烧杯内溶液变红色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】铁丝网中含有杂质碳，铁、碳及食盐水与溶解在其中的氧气构成原电池，铁丝网在浸有食盐水的试管中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生的反应有Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，由于O2被消耗，试管中的气体压强减小，打开止水夹后，水倒流到试管中，铁丝网的表面产生锈迹，答案选C。‎ ‎18.已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1‎ C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1‎ D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol，故选B。‎ ‎19.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。‎ ‎【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；‎ ‎②将银片接在电源的正极上，故②正确；‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ，故③正确；‎ ‎④在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故④错误；‎ ‎⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；‎ ‎⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；‎ 综上所述，错误的有①④⑤；故选C。‎ ‎【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。‎ ‎20.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是 A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】左边装置是原电池，Zn比Fe活泼，锌作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以I处酚酞试液变红；右边装置是电解池，铁作阳极，锌作阴极，阳极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以IV处酚酞试液变红；答案选D。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题包括5小题,共40分）‎ ‎21.(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________‎ ‎(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____‎ ‎(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。‎ ‎【答案】 (1). C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1 (2). 945．6kJ/mol (3). +175.2kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)注意标注物质聚集状态和对应反应焓变；‎ ‎(2)焓变ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能；‎ ‎(3)根据盖斯定律计算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H；‎ ‎【详解】(1)1mol C2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2(g)与H2O(l)，放出热量1366.8kJ，则反应的热化学方程式是C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1；‎ ‎(2) N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则x+3×436 kJ/mol－6×391kJ/mol= —92.4 kJ/mol，x=945．6kJ/mol；‎ ‎(3) a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 根据盖斯定律，a+b得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+216.4kJ/mol+(-41.2kJ/mol)= +175.2kJ/mol。‎ ‎22.下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：‎ ‎（1）锌片为原电池______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。‎ ‎（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。‎ ‎（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。‎ ‎【答案】 (1). 负 (2). Zn – 2e－= Zn2+ (3). 氧化 (4). 电子 (5). 铜片 (6). 减小 (7). 增大 (8). 2.24‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）锌比铜活泼，锌片为原电池的负极，Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；‎ ‎（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液中H+的从铜片获得电子；故答案为：电子；铜片；‎ ‎（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液中每消耗2gH+，同时生成65gZn2+，烧杯中溶液质量增大；故答案为：减小；增大；‎ ‎（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根据电池总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24。‎ ‎23.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：‎ ‎(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。‎ ‎(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)‎ ‎(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量_________(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_____________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 比①小 (5). 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 (6). 相等 (7). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；为了减少实验误差，烧杯间填满塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。‎ ‎（2）若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，由于醋酸是弱酸，弱酸的电离吸收热量，反应放出的热量偏小，则求得的中和热数值偏小。‎ ‎（3）实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，反应生成的水的物质的量小于①，所以实验所放出的热量比①小；而所求中和热的数值与①相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。‎ ‎24.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。‎ ‎（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。‎ 正极：____________；负极：________。‎ ‎（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用___。‎ A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨 ‎（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。‎ ‎【答案】 (1). O2+4e-+2H2O=4OH- (2). 2Fe-4e- = 2Fe2+ (3). C (4). 负 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，负极是铁失电子生成亚铁离子；‎ ‎（2）图甲的方法是牺牲阳极的阴极保护法；‎ ‎（3）图乙方法是外加电流的阴极保护法；‎ ‎【详解】（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；负极是铁失电子生成亚铁离子，电极反应式是2Fe-4e- = 2Fe2+；‎ ‎（2）图甲的方法是牺牲阳极的阴极保护法；A.铁与铜构成原电池，铁为负极，铁的腐蚀加快，故不选A；B.钠与水能反应，不选B；C.锌与铁构成原电池，锌被腐蚀、铁为正极，被保护，故选C；D.铁与石墨构成原电池，铁为负极，铁的腐蚀加快，故不选D；答案选C。‎ ‎（3）图乙的方法是外加电流的阴极保护法，铁闸门应该连接在直流电源的负极。‎ ‎【点睛】金属的电化学防护方法中，牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池原理，被保护的金属作正极；外加电流的阴极保护法应用的是电解原理，被保护的金属作阴极。‎ ‎25.按下图装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎（1）判断装置的名称：A池为__________________；B池为________________；‎ ‎（2）锌极为___________极，电极反应式__________；‎ ‎（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为_____；石墨棒C2附近发生的实验现象为_____；‎ ‎【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). 负 (4). Zn - 2e- = Zn2+ (5). 阳 (6). 2Cl- - 2e- = Cl2↑ (7). 无色溶液变红色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）原电池两个电极不能相同；电解池中两个电极可以相同也可以不同；‎ ‎（2）原电池中活泼性强的电极为负极；负极失电子发生氧化反应；‎ ‎（3）B是电解池，石墨棒C1与原电池正极相连，C1为阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应；石墨棒C2与原电池负极相连，C2为阴极，氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大。‎ ‎【详解】（1）A池中两个电极活泼性不同，A是原电池；B池中两个电极相同，B是电解池；‎ ‎（2）A池中锌的活泼性大于铜，锌极为负极，负极失电子发生氧化反应，负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+；‎ ‎（3）B是电解池，石墨棒C1与原电池正极相连，C1为阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cl- - 2e- = Cl2↑；石墨棒C2与原电池负极相连，C2为阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，石墨棒C2附近水的电离平衡正向移动，H+继续放电，OH-浓度比H+浓度大，溶液呈碱性，实验现象为无色溶液变红色。‎ ‎【点睛】本题是一道原电池和电解池串联的题目，关键是根据电极的活泼性准确判断原电池和电解池；与电源正极相连的一极是电解池的阳极、与电源负极相连的一极是电解池的阴极。‎ ‎ ‎