云南省云县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省云县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省云县第一中学2019-2020学年12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.下列装置可以组成原电池的是(　　)‎ ‎2.下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③④ D． ②⑤‎ ‎3.下列说法正确的是（　　）‎ A． 在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B． 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C，H，O，N四种元素 C． 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D． 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)‎ A． 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B． 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C． 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D． 图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎5.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 该反应为吸热反应 B． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C． 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1‎ D． 生成1 mol NH3放出92 kJ热量 ‎6.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)‎ A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液 B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 ‎7.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是(　　)‎ A． 平衡正向移动 B． X的转化率不变 C． Y的转化率增大 D． X的转化率减小 ‎8.下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是（　　）‎ A． 焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁 B． 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳 C． 常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D． 氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度 ‎9.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)‎ A． H2 B． Ag C． Cl2 D． O2‎ ‎10.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ ‎①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0‎ ‎②X(g)＋3Y(g)2C(g) 　ΔH2>0‎ 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)‎ A． 等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B． 等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C． 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D． 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小 ‎11.某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之 比为(　　)‎ A． 1∶1∶1 B． 2∶4∶1 C． 1∶2∶1 D． 1∶2∶2‎ ‎12.在某温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)‎ A． 正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 B． 升高温度，K值增大 C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 D． 该反应的K＝‎ ‎13.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：‎ 计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )‎ A． +103 kJ·mol－1 B． +679 kJ·mol－1 C． －103 kJ·mol－1 D． +183 kJ·mol－1‎ ‎14.下列说法正确的是（　　）‎ A． 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B． 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C． 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D． 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 ‎15.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：‎ ‎，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（ ）‎ A． 既没有酸性，又没有碱性 B． 既具有酸性又具有碱性 C． 只有酸性，没有碱性 D． 只有碱性，没有酸性 ‎16.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·表示( )‎ A． 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B． 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ‎17.N2O5是硝酸的酸酐，它也是一种新型的绿色硝化剂。一定温度下N2O5有如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0‎ 反应达平衡后，改变以下图像中横坐标所表示的条件，其变化情况正确的是(　　)‎ A．B．C．D．‎ ‎18.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A． 步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤（2）需要用到分液漏斗 C． 步骤（3）需要用到坩埚 D． 步骤（4）需要蒸馏装置 ‎19.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）‎ A． 该醇分子中一定具有甲基 B． 该醇分子中一定没有甲基 C． 该醇分子中至少含有三个碳原子 D． 该醇分子中具有两个醇羟基 ‎20.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　)‎ A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0‎ B． 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 C． 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9‎ ‎21.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋‎ B． 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低 C． 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D． 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 ‎22.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A． 锌是电池的负极，发生还原反应 B． 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C． 电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D． 铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎23.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)‎ ‎24.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）‎ A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均减小 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 ‎25.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）‎ A． 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂 B． DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂 C． 丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性 D． 涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发 ‎26.把6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） ΔH＜0，5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1。下列说法中正确的是（　　）‎ A． A的平均反应速率为0.15 mol•（L•min）﹣1‎ B． 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C． 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D． B的转化率为25%‎ ‎27.用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是　（ ）‎ A． 容量瓶 B． 量筒 C． 碱式滴定管　　 D． 以上仪器均可 ‎28.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)＋，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是(　　)‎ A． 离子积为1.0×10－15‎ B． 离子积为1.0×10－30‎ C． 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 D． 向液氨中加入NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大 ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ ‎（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。‎ ‎（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。‎ ‎（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。‎ ‎30.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。‎ A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。‎ ‎（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X ‎ 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。‎ ‎（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。‎ ‎31.（1）材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种），属于有机合成高分子材料的是_____（写一种）；‎ ‎（2）人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；‎ 排放氟氯代烷等气体会导致_________（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含_________（填“磷”或“钠”）的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________（写元素名称），会对居室内造成放射性污染等等；‎ ‎（3）垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中…．请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。‎ ‎ ‎ ‎32.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；‎ ‎（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；‎ ‎（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；‎ ‎（4）D装置的作用是_________；‎ ‎（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；‎ ‎（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎ ‎ ‎33.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：‎ 已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；‎ ‎(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。‎ ‎(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。‎ ‎(2)D→E反应的化学方程式是____________。‎ ‎(3)A→B反应所需的试剂是________________。‎ ‎(4)G→H反应的化学方程式是____________。‎ ‎(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。‎ ‎(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。‎ ‎(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A 18.C 19.D 20.B 21.A 22.B 23.A 24.C 25.C 26.A 27.B 28.B ‎29.（1）H2SO3＞ CH3COOH ＞H2CO3‎ ‎（2）3％ <‎ ‎（3） CO＞ SO＞CH3COO-＞HSO ‎（4） HSOH++ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。‎ c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)‎ ‎30.（1）A　‎ ‎（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)‎ ‎（3）增大　‎ ‎（4）0.28　‎ ‎（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　‎ ‎31.（1）玻璃；聚乙烯（2）臭氧空洞；磷；氡（3）分类处理 ‎32.（1）将装置中的N2排净 ‎（2）AD；D ‎（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2‎ ‎（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 ‎（6）ABD ‎33.　(1)羟基 ‎(2)HOOCCH2COOH＋2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O ‎(3)NaOH水溶液 ‎(4)ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O