【化学】江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期末考试（A卷）试题（解析版）

【化学】江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期末考试（A卷）试题（解析版）

江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期末考试（A卷）试题 ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应是，反应类型是分解反应，故A正确；‎ B、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；‎ C、氧化铁呈红色，不是青色，故C错误；‎ D、 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，钢是铁碳合金，故D正确。‎ 选C。‎ ‎2.下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2（OH）2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O2‎ CO C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ ‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；‎ B、Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；‎ C、NaHSO4是盐，不是酸，故C错误；‎ D、KOH是强碱、HNO3是强酸、NaHCO3是盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎3.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（ ）‎ 离子 Na+‎ Al3+‎ Cl－‎ X 个数 ‎3a ‎3a ‎2a b A. NO3-、4a B. SO42-、4a C. OH-、8a D. SO42-、5a ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则 A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；‎ B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；‎ C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，故C错误；‎ D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），电荷守恒，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎4.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑‎ B. 合金熔点、硬度都低于成分金属 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料 D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.工业制粗硅反应原理为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；‎ B. 合金的硬度高于成分金属，故B错误；‎ C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；‎ D. 光导纤维的原料是SiO2，故D正确。‎ ‎5.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、I-、Cl-、SO42-‎ C. NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D. NO3-、Cl-、Na+、SO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】铝与强酸、强碱都能反应生成氢气，所以与金属铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性。‎ ‎【详解】A.在碱性条件下，NH4+不能大量存在；铝与硝酸反应不能生成氢气，所以在酸性条件下不能有NO3-、CO32-，故不选A； ‎ B. 酸性、碱性条件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反应，能大量共存，故选B；‎ C. 在碱性条件下，Fe3+不能大量存在；酸性条件下，AlO2-不能大量存在，故不选C； ‎ D.酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D。‎ ‎6.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）‎ A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2‎ C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；‎ B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；‎ C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；‎ D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.根据下列反应： ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎③ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O 则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A. Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+ B. Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+‎ C. MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ D. MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。‎ ‎8. 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）‎ A. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ B. 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑‎ C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—‎ D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；‎ B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；‎ C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；‎ D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气的物质的量相等，则其体积可能相同，故A错误；‎ B.56gFe即1mol铁与足量盐酸反应转移电子数为2NA，故B错误；‎ C.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4‎ 的混合物含有的原子数为3NA，故C正确；‎ D.标准状况下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2‎ H2SiO3酸性比H2CO3强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确；‎ B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确；‎ C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误；‎ D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。‎ 选C。‎ ‎11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个（ ）‎ ‎①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上橡皮塞 ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ‎⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外 ‎⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ‎⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ‎⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ‎⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（ ）‎ A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；‎ ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故②错误；‎ ‎③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，否则引进杂质，故③错误；‎ ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误； ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，故⑤正确； ⑥CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能随意排到室外，故⑥错误；‎ ‎⑦金属钠具有腐蚀性，不能用手直接拿取金属钠，故⑦错误；‎ ‎⑧煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，立即开灯产生电火花，易发生爆炸，不能立即开灯，故⑧错误；‎ ‎⑨浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故⑨错误；‎ ‎⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故⑩正确。 错误的有7个，故选C。‎ ‎12.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ）‎ A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3是还原剂，NaClO3中氯元素化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，进而判断产物．‎ ‎【详解】NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，‎ 故选D。‎ ‎13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）‎ B. K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 =2K++FeO42-‎ C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3‎ D. 反应中涉及的生成物可能有4种为电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确； B．K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B正确； C．反应中16molHCl参加反应，只有6molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确； D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误；‎ 选D。‎ ‎14.mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）‎ A. 8:7 B. 1:7 C. 7:8 D. 7:1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】ag铁粉的物质的量为 ，agCu的物质的量为 ，根据氧化还原顺序 先与 反应，再与 反应，因为 ，‎ 所以 反应完全，剩余 与 反应，‎ 所以参加反应的 的物质的量为 ，‎ 参加反应的 的物质的量为 ，‎ 参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ，‎ 答案选D。‎ ‎15.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；‎ ‎（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。‎ ‎（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+‎ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。‎ ‎【详解】A. 分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ ‎ ‎ ，符合题意，A正确；‎ B. 该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；‎ C. 该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；‎ D. 根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎16.向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A. 通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1‎ B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL C. 通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3‎ D. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加盐酸的体积为25mL~~100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。‎ ‎【详解】A、根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A错误；‎ B、加盐酸的体积为25mL~~100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2‎ O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在标准状况下的体积为0.015mol ×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入CO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误；‎ C、假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，没有氢氧化钠，故C错误；‎ D、加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）= =0.2mol/L，故D正确。‎ ‎17.Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：‎ ‎（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。‎ ‎（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。‎ ‎（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。‎ ‎（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。‎ ‎【答案】(1). Na2O2 (2). 黄色 (3). 蓝色钴玻璃 (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 (5). 2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2 (6). NaCl、NaClO、Na2CO3（只写一种）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；钠的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。‎ ‎【详解】（1）过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2。‎ ‎（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色为紫色。‎ ‎（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。‎ ‎（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。‎ ‎18.如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。‎ ‎（1）单质F的化学式是___。‎ ‎（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。‎ ‎（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。‎ ‎（4）溶液I中所含金属离子是__。‎ ‎【答案】(1). H2 (2). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3). Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). Al3+和Na+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。‎ ‎【详解】根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。‎ ‎（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。‎ ‎（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。‎ ‎19.(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：‎ A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；‎ B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；‎ C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；‎ 肯定不存在的离子有___________________________。‎ ‎②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；‎ ‎②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；‎ ‎(3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。‎ ‎____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______ ‎ ‎(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；‎ 当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.‎ ‎【答案】(1). H+、Ba2+、Cl− (2). Mg2+、SO42−、CO32− (3). Ba2+ + CO32− = BaCO3↓ (4). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (5). NaOH溶液 (6). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (7). 2 (8). 3 (9). 4 (10). 2 (11). 3 (12). 5 (13). H2O (14). P、CuSO4 (15). 10mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据离子反应原理及反应现象分析溶液中存在的离子；根据铁的化学性质书写相关反应方程式，根据Al的两性分析除杂的方法；根据电子转移守恒配平氧化还原反应；根据化合价变化判断氧化剂还原剂并计算电子转移数目。‎ ‎【详解】(1)由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42-；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3‎ 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42-，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−；①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有 H+、Ba2+、Cl−；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42−、CO32−；‎ ‎②C中发生离子反应是Ba2+和CO32−生成BaCO3沉淀的反应,离子反应为Ba2+ + CO32− = BaCO3↓；故答案为： H+、Ba2+、Cl−； Mg2+、SO42−、CO32− ；Ba2+ + CO32− = BaCO3↓；‎ ‎(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；‎ ‎②Mg粉中的Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg不溶于碱液，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al粉，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；‎ 故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； ‎ ‎(3)根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3mol电子，氯元素化合价由+1降低为-1，得2mol电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－＋3Cl－+5H2O，故答案为： 2； 3；4； 2；3； 5； H2O；‎ ‎(4)Cu3P中P元素化合价为-3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化剂；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为2mol×(+5-0)=10mol，故答案为：P、CuSO4 ； 10mol。‎ ‎20.为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。‎ 己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；‎ ‎(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；‎ ‎(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；‎ a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温 重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。‎ ‎(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：‎ ‎①钠块表面变黑，熔融成金属小球；‎ ‎②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；‎ ‎③F中试管内壁有银白物质产生。‎ 产生上述②现象原因是______________________________________；‎ ‎(5)探究固体产物中元素Na的存在形式 ‎ 假设一：只有Na2CO3；‎ 假设二：只有Na2O；‎ 假设三：Na2O和Na2CO3均有 完成下列实验设计，验证上述假设:‎ 步骤 操作 结论 ‎1‎ 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；‎ 假设一成立 ‎2‎ 往步骤1所得滤液中_________________________________；‎ 现象：____________________________________。‎ m1‎ m2‎ m3‎ ‎66.7g ‎69.0g ‎72.lg ‎(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). 长颈漏斗 (3). 饱和碳酸氢钠溶液 (4). d、a、b、f、c、e (5). 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成 (6). 加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） (7).‎ ‎ 溶液不变红（pH=7） (8). 12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO ‎【解析】‎ ‎【分析】根据实验原理及实验装置图书写实验装置中发生的离子方程式，分析实验步骤，仪器名称；根据实验现象及钠的化合物的性质混合物的组成；根据图中数据根据质量差分析反应的产物，书写相关反应方程式。‎ ‎【详解】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B 中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl气体，故答案为：长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；‎ ‎（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2、d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊、a.点燃酒精灯，加热、b.熄灭酒精灯、f.冷却到室温、c.关闭K1和K2、e.称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g，其正确顺序是 d→a→b→f→c→e，故答案为： d、a、b、f、c、e；‎ ‎（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质，故答案为：钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；‎ ‎（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞试液，溶液不变红色，则假设一成立，故答案为：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH；溶液不变红（pH=7）； ‎ ‎（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为： ，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案为：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。‎ ‎21.硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3‎ 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：‎ 实验 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L（标准状况）‎ ‎1‎ ‎7.24‎ ‎50.00‎ ‎1.792‎ ‎2‎ ‎14.48‎ ‎50.00‎ ‎3.584‎ ‎3‎ ‎21.72‎ ‎50.00‎ ‎4.032‎ ‎4‎ ‎36.20‎ ‎50.00‎ ‎2.240‎ ‎（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。‎ ‎（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。‎ ‎（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。‎ ‎【答案】(1). 0.448 (2). 1∶2 (3). 6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（NH4）2SO4和 NH4HSO4的混合液中加入氢氧化钠，依次发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O、（NH4）2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3。‎ ‎【详解】（1）根据实验1、2可知，增加样品的质量，放出的氨气增多，说明实验1中氢氧化钠过量，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，若加入1.81g样品，铵根离子也能全部生成氨气放出，设放出氨气的体积是VL，则 ，V=0.448L。‎ ‎（2）实验1中，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，设样品中的（NH4）2SO4和 NH4HSO4物质的量分别是xmol、ymol，根据氮元素守恒， ，解得x=0.02mol、y=0.04mol， ；‎ ‎（2）由实验3、4可以看出，实验3再增大样品的质量，生成氨气的体积减小，说明氢氧化钠物质的量不足，设36.2g样品中NH4HSO4物质的量为amol，则 ‎ ，a=0.2mol，先发生反应H++OH-=H2O，则该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，再发生NH4++OH-，根据氨气的体积为2.24L，该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，所以50mL氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.3mol，氢氧化钠溶液的浓度是6mol/L。‎