2017-2018学年广东省佛山一中高二上学期第二次段考（12月） 化学试题

2017-2018学年广东省佛山一中高二上学期第二次段考（12月） 化学试题

佛山一中2017 ——2018学年上学期第二次段考 高二化学试题 命题人：苏华虹 审题人：郑章福、彭余凤 时间：90分钟，可能需要用到的相对原子质量：Al：27 Zn：65 Li: 7‎ 第一部分 选择题 (共45分)‎ 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。) ‎1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX ‎2．下列方程式正确的是( )‎ A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O+＋CO32- B．H2SO3的电离方程式H2SO32H+＋SO32- C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- D．CaCO3沉淀溶解方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32- ‎ ‎3．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )‎ A．相同物质的量浓度的草酸（H2C2O4）溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 B．相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合 C．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎4．下列说法正确的是( )‎ A． Ag2CrO4的Ksp比AgCl的越小，说明Ag2CrO4比AgCl难溶 B． 在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶解度变小 C．往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀（已知Ksp(BaCO3)=2.58*10－9;Ksp(BaSO4)=1.07*10－10;）‎ D．温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动 ‎5．下列过程或现象不能用水解知识解释的是( )‎ A．纯碱溶液去油污 B．氯化铁溶液加入烧碱产生红褐色沉淀 ‎ C．氯化锌溶液溶解铁锈 D．明矾净水 ‎ ‎6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ‎ ‎①澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4－、SO42－‎ ‎②常温下，pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42－、NH4+‎ ‎④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ba2+、CH3COO－、Cl－‎ ‎⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－‎ A．①② 　　 B．③⑥　　 C．②③　 　D．③⑤‎ ‎7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，达到平衡时，CH3COOH的电离度为α，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 D．加入0.2mol/LCH3COOH溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH3COOH的电离度大于α ‎8．铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．在正极发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-‎ B．在正极区H+浓度下降，在负极区H+浓度增大 C．电池总反应式2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池移动的电子的物质的量为1.2NA ‎9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 ‎10. 下列说法中不正确的是（ ） ‎ ‎①将Cl2通入水中溶液能导电，但是Cl2是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱，说明HCN是弱电解质 ‎④往FeSO4溶液中通入H2S气体，有FeS沉淀生成 ‎⑤某溶液中水电离出的c(H+)=1*10-4mol/L，该溶液只可能是强酸弱碱盐 A．①④　　　　　　　　　 B．②⑤‎ C．①②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎11.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是（ ）‎ A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 ‎ Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液 ‎ Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 ‎ Ｄ．达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大 ‎12．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）‎ A．Cl-、Br-、CrO42— B．CrO42— 、Br-、Cl- ‎ C．Br-、Cl-、CrO42— D．Br-、CrO42—、Cl-‎ ‎13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（　　）‎ A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎14．某化学反应 3A(g)2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度c随时间t的变化情况如下表，下列说法正确的是（　　）‎ 实验 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎500‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎1.3‎ ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎2‎ ‎500‎ c2‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎3‎ ‎500‎ c3‎ ‎1.7‎ ‎1.3‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎4‎ ‎600‎ ‎2.0‎ ‎1.1‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ A．在实验1中，反应在10 min～20 min 内平均速率为0.3 mol/(L·min)‎ B．在实验2中，c2为2.0 mol/L，并且在此实验使用了催化剂 C．在实验3中，c3=2.0 mol/L D．对比实验4和实验1，可知正反应是吸热反应 ‎15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH相同的①NH3·H20、②NaHCO3、③Na2CO3 三种溶液的浓度大小：①＞②＞③‎ B．含等物质的量的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液：‎ ‎3c(Na＋)＝2[c(HPO42－)＋c(PO43-)＋c(H2PO4-)]‎ C．pH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液混合至中性，则溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ D．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ 第二部分 非选择题 (4小题，共55分)‎ ‎16.（14分） ‎ ‎（1）泡沫灭火器所使用的试剂是Al2(SO)3和NaHCO3,用离子方程式解释泡沫灭火器的原理 ‎ ‎ （2）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为HbO2)。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+COHbCO+O2。‎ HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要的事是让患者____________________________________________‎ ‎（3）298K时，在12.5mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，回答 下列问题：‎ ‎①室温下，0.10mol•L-1氨水pH 11（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎②a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎③该曲线D点时，溶液中各粒子浓度的大小关系： ‎ ‎（4）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个双电解质溶液的原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，负极区的电解质溶液是 ，写出正极上发生反应的电极反应式 ‎ ‎（5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，写出该电池负极上的电极反应为_________________ ‎ ‎17.（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：‎ Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1。 （1）已知：‎ ① Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；‎ ② C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。‎ 则a＝_______‎ ‎（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________‎ ‎（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲、乙、丙三个容器中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ ‎ ‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ 丙/mol ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ①甲容器中CO的平衡转化率为________； 乙容器中CO的平衡转化率 甲的平衡转化率（填“>”、“<”、“=”），丙容器中CO的平衡转化率 ‎ 甲的平衡转化率 ‎②下列说法正确的是________（填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率 c．若容器内气体的平均相对分子质量恒定时，标志反应达到平衡状态 锌粉和KOH MnO2和C 铁皮外壳 碱性锌锰电池构造 ‎+‎ ‎－‎ 铜钉 ‎18．（13分）‎ 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：‎ Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）MnOOH 中，Mn 元素的化合价为________。‎ ‎（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH 、MnO2被还原成MnO ），主要原因是“粉料”中含有________。‎ ‎（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式为 ‎ 再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至6。该步骤中，调节pH可加入的物质是 。‎ 化合物 Mn(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Fe(OH)3‎ KSP近似值 ‎10－13‎ ‎10－17‎ ‎10－38‎ ‎（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）‎ ‎（4）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。‎ ‎19．（16分）‎ I．已知部分弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题：‎ 弱酸 HCOOH H2CO3‎ H2SO3‎ H3C6H5O7‎ ‎（柠檬酸）‎ 电离平衡常数（25℃）‎ K=1.8*10-4‎ K1=4.4*10-7‎ K2=4.7*10-11‎ K1=1.2*10-2‎ K2=6.6*10-8‎ K1=7.4*10-4‎ K2=1.73*10-5‎ K3=4*10-7‎ ‎（1）常温下，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为 （答案可写分数）‎ ‎（2）写出足量HCOONa溶液与H2SO3反应的离子方程式________。‎ ‎（3）常温下，柠檬酸一氢钠溶液呈 （“酸性”、“碱性”或“中性”）‎ II．已知25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1 的①H2SO4 、②NaHSO4、③CH3COOH、 ④HCl溶液中，某些微粒的电离程度如下表（已知H2SO4第一步电离是完全的）：‎ ①H2SO4 溶液中的HSO4-‎ ②NaHSO4溶液中的HSO4-‎ ③HCOOH溶液 ④HCl ‎10%‎ ‎29%‎ ‎4.24%‎ ‎100%‎ ‎（1）上述四种溶液中c（H+）由大到小的顺序是________（填序号）。‎ ‎（2）上述H2SO4溶液中HSO4-电离程度小于NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是________。‎ ‎（3）Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________（填标号）。‎ A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1 mol·L-1‎ B．2 c（SO42-）+2 c（HSO4-）=c（Na+）‎ C．c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HSO4-）‎ D．c（Na+）> c（SO42-）> c（OH-）> c（HSO4-）‎ 佛山一中2017-2018学年高二(上)第二次段考理科化学答案 一、 单选题（每题3分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B B C A A D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C C B D 二、 非选择题（4题，共55分）‎ ‎16. （共16分）‎ ‎（1）Al3++HCO3—=Al(OH)3 +CO2 （2分）‎ ‎（2）呼吸新鲜空气（2分）‎ ‎（3） ①>（1分）； ② <（1分）； ‎ ‎③c(NH4+)> c(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-)> c(H+)（2分）‎ ‎（4）Cu；（2分）CuSO4；（2分）Fe3++e-=Fe2+（2分）‎ ‎（5）CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分）‎ ‎17. （各2分，共12分）‎ ‎（1）-28.5 （2）c3(CO2)/C3(CO)‎ ‎（3）① 60%；<；=‎ ‎ ② ac ‎18. （共11分）‎ ‎（1）+3（1分） ‎ ‎（2）C（1分）‎ ‎ （3）H2O2、KMnO4（1分，其余答案不给分） ‎ ‎ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）；3（2分）；‎ ‎ ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、MnO、Mn(OH)2、MnCO3（2分）‎ ‎ （4）2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2 +4H2O（2分）‎ ‎19. （各2分，共16分）‎ ‎ I．（1）2.3*10-8或1/4.4*10-7‎ ‎（2）HCOO-+H2SO3=HCOOH+HSO3-‎ ‎ （3）酸性 ‎ II．（1）①>④>②>③‎ ‎（2）H2SO4第一步电离出的H+抑制了会抑制第二步电离HSO4—H+＋SO42- ‎ ‎（3）弱碱性 H2O+ SO42-H+＋HSO4—；‎ ‎ （4）BD