2018-2019学年山东省泰安市宁阳一中高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年山东省泰安市宁阳一中高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年山东省泰安市宁阳一中高一上学期期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32‎ ‎ Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）‎ ‎1. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠 ‎2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）‎ C. 质量分数（） D. 摩尔质量（M）‎ ‎3. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，‎ 该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性< ‎ C. 反应中每生成1 mol ，转移6 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 ‎4. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液 C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸 ‎5. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎6. 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 A. Na2CO3 Ba(NO3)2‎ B. Na2CO3 AgNO3‎ C. BaCl2 Na2CO3‎ D. Na2CO3 BaCl2‎ ‎7. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－‎ B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎8. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎9. 下列反应中水只表现还原性的是 A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B. 2H2O 2H2↑＋O2↑‎ C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2‎ D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎10. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 A. PCl3→PCl5 B. MnO4－→Mn2＋‎ C. SO3→SO42－ D. CO2→H2CO3‎ ‎11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子数 D. 体积 ‎12. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎13. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－‎ B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 ‎14. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎15. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 ‎16. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A. MnO4－、K＋、S2－、Na＋ B. Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－‎ C. K＋、H＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、OH－、Cl－、NO3－‎ ‎17. 在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3‎ ‎18. 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）‎ A. 0.2mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1‎ C. 0.4 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1‎ ‎19. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、‎ B. 在含大量的溶液中：、、、‎ C. 在强酸性溶液中：、、、‎ D. 在强碱性溶液中：、、、‎ ‎20. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋‎ B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋‎ C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋‎ D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋‎ ‎21. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为 A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10‎ ‎22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是 A. Fe3＋ B. Cl2 C. MnO4－ D. HNO3‎ 二、填空题（共6道大题，共56分。）‎ ‎23. 请写出下列反应的离子方程式 ‎（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。‎ ‎（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。‎ ‎（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。‎ ‎（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。‎ ‎24. （1）请配平下列化学方程式。‎ ‎（2）反应中每生成标况下22.4L，转移_______mol电子。‎ ‎25. 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：‎ ‎（1）需选用________容量瓶（填序号）。‎ A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL ‎（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。‎ ‎（3）若提供如下仪器：‎ A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：‎ ‎__________________。‎ ‎（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。‎ A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒 ‎（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。‎ A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 ‎26. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：‎ 试通过计算和推理完成下面的问题：‎ ‎（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。‎ a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物 ‎（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。‎ ‎（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。‎ ‎（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。‎ ‎27. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验滤液中的的方法是____________。‎ ‎（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。‎ ‎（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎28. 取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：‎ ‎（写出计算过程）‎ ‎（1）原混合溶液中的物质的量 ‎（2）的物质的量浓度 宁阳一中2018级高一上学期期中考试 化学试题答案 ‎1、C 2、B 3、B 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D 9、C 10、B ‎ ‎11、C 12、B 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、C 19、C ‎ ‎20、A 21、B 22、C ‎23、【答案】 (1). ‎ ‎(2). ‎ ‎(3). ↑ (4). ‎ ‎24、【答案】 (1). ‎ ‎(2). ‎ ‎25、【答案】 (1). D (2). 5.4 (3). AFCDE (4). BD (5). AD ‎26、【答案】 (1). d (2). (3). (4). 0.05 (5). 1.12 (6). 35.2‎ ‎27、【答案】 (1). 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 ‎ ‎(2). (3). 过滤 ‎ ‎(4). 、 ‎ ‎(5). (6). 除去多余的 (7). 盐酸 ‎ ‎ (8). ‎ ‎28、【答案】 (1). 0.04mol (2). 2mol/L