2019-2020学年甘肃省甘谷第一中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年甘肃省甘谷第一中学高一上学期第一次月考化学试题

甘谷一中2019-2020学年第一学期高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 ‎ ‎ Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108‎ ‎—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）‎ ‎1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎2.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎③用托盘天平称量‎117.7 g氯化钠晶体 ④用量筒量取23.10 mL溴水 ‎⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 A. ②③④⑤ B. ③ C. ①②④ D. ②⑤‎ ‎3.下列实验操作中正确的是( )‎ A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎4.下列实验操作不正确的是（ ）‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）‎ ‎①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦‎ ‎6.在容量瓶上，下列标记不存在的是（　 　）‎ A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量规格 ‎7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 A. A B. B C. C D. D ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol C. 1molH2O的质量为‎18g/mol D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 ‎9.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1mol 氧原子的质量是‎16g/mol B. ‎12g镁的物质的量为0.5mol C. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 D. 氢的摩尔质量为‎2g/mol ‎10.在‎7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为（ ）‎ A. 23 B. ‎24 C. 39 D. 40‎ ‎11.下列叙述正确的是(　 　)‎ A. 1 mol CO2的质量为‎44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98‎ C. 标准状况下，气体摩尔体积约为‎22.4 L D. O2的相对分子质量为32‎ ‎12.NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（ ）‎ A. NA个SO2 B. 3.01×1023个N2分子 C. 0.75molH2SO4 D. 4gNaOH ‎13.下列离子检验的方法正确的是(　　)‎ A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-‎ B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-‎ C. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+‎ D. 某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-‎ ‎14.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）‎ A. 2：4：5 B. 1：2：‎3 C. 1：1：1 D. 2：2：3‎ ‎15.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）‎ A. (a/4b) mol−1 B. (b/a) mol−‎1 C. (a/b) mol−1 D. (b/‎4a) mol−1‎ ‎16.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4 L H2O 的分子数为 NA B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA C. 标准状况下，‎2.24L氩气含有的原子数为0.2NA D. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA ‎17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎18.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎19.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是 （ ）‎ A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 ‎20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L 二．非选择题（本大题包括5小题 共60分）‎ ‎21.下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：‎ ‎（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________‎ ‎（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________‎ ‎（3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。‎ ‎（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________‎ ‎22.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：‎ ‎（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。‎ ‎（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。‎ ‎（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。‎ ‎（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。‎ ‎23.Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。‎ ‎（3）装置A中①的水的进出方向是_________，‎ Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）‎ ‎（4）除去CaO中少量CaCO3__________；‎ ‎（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。‎ ‎（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________； ‎ ‎（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；‎ ‎24.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4) 3中所含的SO42－的物质的量是___________。‎ ‎（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 ‎ ‎（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。‎ ‎（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。‎ ‎（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体的物质的量为___________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为___________个。‎ ‎25.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。‎ ‎（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。‎ ‎（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。‎ ‎（3）配制溶液时有以下几个操作：‎ 简述定容的过程:_______________________________。‎ ‎（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。‎ a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）‎ ‎（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3‎ 溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。‎ ‎ ‎ 甘谷一中2019-2020学年高一上学期第一次月考 化学试题答案 ‎—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）‎ ‎1. A 2. B 3. D 4. D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A ‎ ‎11.D 12.D 13. C 14.C 15.D 16.D 17.B 18.B 19.B 20.C ‎ 二．非选择题（本大题包括5小题 共60分）‎ ‎21. (12分）(方程式每空2分，其余每空1分) ‎ ‎(1). 2KClO32KCl+3O2↑ A 烧杯 漏斗 ‎ ‎(2). B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ (3). b a ‎ ‎ (4). H2CO3H2O+CO2↑‎ ‎22. (12分）(每空2分)‎ ‎ (1). 17 g/mol (2). bNA g/mol ‎ ‎ (3). aNA/b g/mol (4). ② ③ ③‎ ‎23. (16分）(每空2分) ‎ ‎ (1). D (2). B 萃取 (3). 下进上出 ‎ ‎ (4). F (5). D (6). B (7). E ‎ ‎24. (6分）(每空1分)‎ ‎ (1). 0.6 mol (2). 0.4 (3). 0.025mol (4). SO2 ‎ ‎ (5). ①m/M ②3mNA/M ‎25. (14分）(每空2分) (1). 500 mL容量瓶 检（查）漏 (2). 28.6 ‎ ‎ (3). 先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 (4). df c (5). 50.0 mL