2019学年高一化学9月月考试题（新版）新人教版

2019学年高一化学9月月考试题（新版）新人教版

‎2019学年度上学期第一次月考考试 高一年级化学科试卷 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-40 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Al:27‎ 第I卷 ‎.一、选择题(本题共 23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案)‎ 下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）‎ A． C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl ‎2．同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　 )‎ A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1‎ B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1‎ C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1‎ D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1‎ ‎3. 2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31‎ ‎4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）‎ A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-‎ C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-‎ ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 ‎6．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）‎ A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4 ‎ 7‎ C．原子总数之比为4：3 D．物质的量之比为1：1‎ ‎7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）‎ A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ A．32gO2占有的体积约为22.4L B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同 ‎9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NA B．40 g氢氧化钠含有氧原子数为NA C．1mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子 D．标准状况下，22.4 L氢气含有NA个氢原子 ‎10．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ）‎ A．NO2和NO B．NO2和CO2 C．N2和O2 D．O2和CO ‎11．将V1L0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为（ ）‎ A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3‎ ‎12．36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为pg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A．所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1‎ B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)‎ ‎13．标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A与B的相对分子质量之比为m:n B．同温同压下，两气体A 与B的密度之比为n:m 7‎ C．同质量的A与B分子个数之比为n:m D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:n 14. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCL2、MgCL2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液②加入稍过量的氢氧化钠溶液③加入稍过量的氯化钡溶液④滴入盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是 A. ‎③②① ⑤④ B.①②③⑤④ ‎ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ ‎ ‎15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎16．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )‎ A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 ‎ B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C．不分层，液体呈紫红色 ‎ D．不分层，液体为无色 17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：‎ A．分子总数为NA的NO2和CO混合气体中含有的氧原子数为2ＮＡ B．0.5molO2与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA　‎ ‎18.VmlAl2(SO4)3溶液中含铝离子ag,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 A. 125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L ‎ C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L ‎ 19. 与100ml0.1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.50ml0.1mol/LNaCl 溶液 B.50ml0.15mol/LMgCl2溶液 7‎ C.10ml1.0mol/LFeCl3 溶液 D.100ml0.3mol/LKClO3溶液 ‎20.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A.c2＝2c1 B.c2＞2c1 C.c2＜2c1 D.无法确定 ‎21.有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗XmolH2SO4,ymolAgNO3溶液.据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为 A.(y--2x)/a B.(y--x)/a C.2(y--2x)/3a D.(y--2x)/3a ‎22.有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18gB. 49gC, 还有D生成，已知D的相对分子质量为106.现将22gA，11gB反应，能生成D的物质的量为 A.1.00mol B.0.50mol C.0.275mol D.0.25mol ‎ 23. 科学家新发现某种元素的原子，其质量为ag，12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B.wg该原子的物质的量一定是w/amol C.wg该原子中含有wNA/a个该原子 D.由已知信息可得：NA=12/a II卷(非选择题 共54分)‎ ‎24..（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。‎ 仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)‎ ‎（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；‎ ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；‎ ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；‎ ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；‎ ④分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；‎ 7‎ ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置 ；‎ ‎（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。‎ A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水 ‎25.（24分）‎ ‎(1)20 ℃，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，则20 ℃时该饱和溶液的物质的量浓度为 ‎ ‎ (该物质的摩尔质量为M g·mol－1)。‎ ‎（2）等质量的O2 和O3所含原子数之比是 ；含电子数之比是_____；物质的量之比是 ；同条件下体积之比是 ；密度之比是 。‎ ‎（3）用98g硫酸配制成500mL溶液，溶液物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，硫酸的物质的量浓度为 mol/L； 其中H+ 的物质的量浓度为 mol/L； 若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ‎（4）标况下，若氧气和氮气混合气体mg含b个分子，则ng该混合气体在标况下的体积是 L。‎ ‎（5）同温同压下，某瓶充满氧气质量是116克，充满二氧化碳质量是122克。‎ 充满气体X质量是114克，则X的相对分子质量是 ‎ ‎26、（10分）‎ ‎(1) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液 需氢氧化钠 g；‎ (2) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液，实验时应选用的仪器除烧杯外还有 ‎ ‎(3) 配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是C、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、E；‎ A ．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次；‎ B ．将已冷却的溶液注入容量瓶中；‎ C ．用托盘天平称取氢氧化钠固体；‎ D ．将氢氧化钠固体倒入小烧杯里，注入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；‎ E ．盖上容量瓶塞子，摇匀；‎ F ．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；‎ G ． 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm；‎ H．手握住容量瓶颈轻轻的摇动溶液 ‎(4)、下列操作,会使所配的溶液浓度偏大的是 （填写序号）。‎ 7‎ A ．称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上 B ．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干；‎ C ．没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中； ‎ D ．转移溶液时有溶液撒出； E ．定容时仰视液面 ；‎ F．没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒； G ．定容时俯视液面 ‎ ‎27.（10分）标准状况下，1L水里溶解了448 L HCl气体，所得的溶液密度为 ‎1.25 g / cm3；‎ 求：（1）所得的溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）所得的溶液的物质的量浓度；‎ 7‎ 高一化学答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C D D B D D B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B A B B C C B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ C D A 24. ‎(1)冷凝管 分液漏斗 下进上出 ‎ （2）①D ②C ③A ④A ⑤B (3)A 萃取分液 25. ‎(1)300/M mol/L ‎ （2）1:1 1:1 3:2 3:2 2:3 (3)2 2 4 0.02‎ ‎ (4)22.4nb/mNA (5)28‎ 26. ‎(1)40g （2）容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平 ‎ (3)DBAGFH (4)CG ‎ 27. ‎（1）42.2％ ‎ ‎ （2）14.46 mol/L 7‎