河北省邯郸市大名一中等六校2020-2021高一化学上学期期中试题（Word版附解析）

河北省邯郸市大名一中等六校2020-2021高一化学上学期期中试题（Word版附解析）

六校联考期中考试化学试题 总分：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共 15 小题，每题 2 分，共 30 分） 1. 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离 子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素 组成，不属于氧化物； B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸； C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱； D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离 子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐； 故选 D。 2. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反 应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口 →③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( ) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 【答案】A 【解析】 【分析】 该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析； 【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 都能与硫酸反应，故 A 符合题意； B. SO3、HCl 不能与硫酸反应，故 B 不符合题意； C. KNO3 不能与硫酸反应，故 C 不符合题意； D. KNO3 不能与硫酸反应，故 D 不符合题意； 答案：A。 3. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4 下 列关于 O4 的说法中，正确的是( ) A. O4 是一种新型的化合物 B. 1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成 C. O4 和 O2 互为同素异形体 D. O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转 化 【答案】C 【解析】 【详解】A. O4 是单质，不是化合物，A 错误； B. 1 个 O4 分子由 4 个 O 原子子构成，B 错误； C. O4 和 O2 是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C 正确； D. O4 和 O2 之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D 错误； 答案选 C。 4. 不属于氧化还原反应的是 A. 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C C. N2+3H2  高温高压 催化剂 2NH3 D. SiO2+CaO 高温 CaSiO3 【答案】D 【解析】 【分析】 反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A. 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 中 Al 和 Fe 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A 不选； B. 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 中 Mg 和 C 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B 不选； C. N2+3H2  高温高压 催化剂 2NH3 中 N 和 H 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C 不选； D. SiO2+CaO 高温 CaSiO3 中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D 选；答案选 D。 5. 下列电离方程式，书写正确的是( ) A. Al2(SO4)3=2A1+3 + 3SO 2- 4 B. NaHCO3=Na++HCO - 3 C. KMnO4= K++Mn7+ +4O2- D. FeCl3=Fe2++Cl - 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子书写错误，正确电离方程式为 Al2(SO4)3=2A13++ 3SO 2- 4 ，故 A 错误； B．碳酸氢根不完全电离，所以碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO - 3 ，故 B 正确； C．高锰酸根不能拆，正确电离方程式为 KMnO4= K++MnO 4  ，故 C 错误； D．氯化铁电离出铁离子和氯离子，正确电离方程式为 FeCl3=Fe3++3Cl-，故 D 错误； 综上所述答案为 B。 6. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余 的液体，故 A 错误； B. 蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故 B 正确； C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故 C 错误； D. 萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的 溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故 D 错误； 故选 B。 7. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 并回收 MnCl2,下列装置不能达到实验目的的是（ ） A. 制备氯气 B. 收集氯气 C. 过滤除 MnO2 D. 浓缩滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气时需要加热，图示缺少加热装置，不能达到目的，故 A 符合题意； B．氯气密度比空气大，所以长进短出，NaOH 溶液可以吸收多余氯气，倒置的漏斗可以防止 倒吸，可以达到目的，故 B 不符合题意； C．二氧化锰难溶于水，可以过滤除去，故 C 不符合题意； D．滤液中主要含有氯化锰和未反应的 HCl，加热时 HCl 挥发，且 HCl 可以抑制锰离子水解， 可以得到氯化锰的浓溶液，冷却结晶得到氯化锰固体，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 A。 8. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰 色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（ ） A. 焰色试验时发生的是物理变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 焰火中有 Na、Fe、Cu 等金属 D. Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有 新物质生成，是物理变化，故 A 正确； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝， 故 B 正确； C．Fe 元素的焰色试验发出的光在可见光之外，所以焰火中不会有 Fe，故 C 错误； D．Na 与 NaCl 都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以 Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同， 故 D 正确； 故选：C。 9. 下列叙述中正确的是（） A. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占体积约为 22.4L B. 配制 1mol•L-1NaCl 溶液 1L，其方法是将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中 C. 1molNH3 中约含有 6.02×1024 个质子 D. 1molO2 的质量是 32g•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占据的体积，数值和 气体所处的状态有关，不一定为 22.4L/mol，故 A 错误； B．58.5gNaCl 溶于 1L 水中形成的溶液不是 1L，浓度不是 1mol/L，故 B 错误； C．一个 NH3 分子含有 10 个质子，1molNH3 中含有 10mol 质子，约 6.02×1024 个，故 C 正确； D．1molO2 的质量是 32g，g/mol 是摩尔质量的单位，故 D 错误； 综上所述答案为 C。 10. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝 【答案】B 【解析】 【分析】 根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。 【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽 （A 项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成 物是白色的氧化铝（B 项错误、D 项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点 2050℃）、里 面的铝呈液态（熔点 660℃），故“熔化的铝不滴落”（C 项正确）。 11. 下列说法正确的是（ ） A. H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体 B. 具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C. 硼原子的结构示意图： D. 用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A.H、D、T 为氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2 是同种元素形成的同种 单质，不属于同素异形体，故 A 错误； B.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分 子，故 B 错误； C.B 元素的原子序数为 5，核外有 2 个电子层，最外层有 3 个电子，原子结构示意图为 ， 故 C 错误； D.14C 与 12C 是碳元素的同位素，最外层的电子数相同，化学性质相似，故 D 正确； 故选 D。 12. 下列有关氯气的叙述中正确的是（ ） A. 氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成 FeCl2 B. 氯水和液氯是两种不同的物质 C. 点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢 D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因 是氯气本身能杀灭细菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与 Fe 在点燃条件下只能生成 FeCl3，故 A 错误； B．氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯单质，二者是不同物质，故 B 正确； C．点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故 C 错误； D．氯气与水反应生成的 HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，并不是氯气本身能杀 灭细菌，故 D 错误； 综上所述答案为 B。 13. 如图为 NaCl 在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ） A. 在 NaCl 晶体中，Na+和 Cl-的排列整齐有序 B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的 C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为 NaCl=Na++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以 NaCl 晶体中 Na+和 Cl-的排列整齐有序， NaCl 晶体图片也证实这一特征，故 A 正确； B．由图可知，每个 Na+周围有 5 个水分子，每个 Cl-的周围有 6 个水分子，即 Na+、Cl-在水中 是以水合离子的形式存在，故 B 正确； C．由图示可知，水分子与 Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与 Na+形成水合离子时氧原 子朝内，故 C 错误； D．上述过程，说明 NaCl 在水分子的作用下发生电离，可表示为 NaCl=Na++Cl-，故 D 正确； 故答案为 C。 14. NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.5mol H2SO4 中 H2 分子的数目是 3.01×1023 B. 1 mol 的 Cl﹣含有 NA 个电子 C. 常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D. 标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2SO4 中不存在 H2 分子，选项 A 错误； B. Cl﹣为 18 电子粒子，1 mol 的 Cl﹣含有 18NA 个电子，选项 B 错误； C. 常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 148 348 / A g N molg mol   =3NA，选项 C 正确； D. 标准状况下 CCl4 不是气体，2.24L CCl4 物质的量不为 0.1mol，含有的碳原子数不为 0.1NA， 选项 D 错误； 答案选 C。 15. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A. 将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出 B. 将自来水放入蒸馏烧瓶中，最终能够在锥形瓶中得到蒸馏水 C. 向装有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入 5 mLCCl4，振荡后静置，应该为萃取后分层，下层 有色，上层无色 D. 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在 冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，选项 A 错误； B．将自来水放入蒸馏烧瓶中，通过蒸馏，最终能够在锥形瓶中得到蒸馏水，冷凝水下口进上 口出，操作正确，选项 B 正确； C．CCl4 密度大于水，与水不互溶且与溴水不反应，向装有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入 5 mL CCl4，振荡后静置，应该为萃取后分层，下层有色，上层无色，选项 C 正确； D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜， 选项 D 正确。 答案选 B。 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，共 5 小题，每题 4 分，漏 选得 2 分，共 20 分） 16. 在 2020 抗击新型冠状病毒的战役中，涉及到很多化学知识，下列说法错误的是（ ） A. 过氧乙酸（CH3COOOH）为无机物，相对分子质量为 76 B. 84 消毒液与洁厕灵不能混用，会产生有毒气体氯气 C. 疫情期间，“网课”所用光导纤维的主要成分 SiO2 属于氧化物 D. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1~100nm 的粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧乙酸（CH3COOOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物， 相对分子质量为 76，选项 A 错误； B．“84”消毒液有效成分次氯酸钠和洁厕灵有效成分盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气， 所以不能混合使用，选项 B 正确； C．二氧化硅晶体有导光性，二氧化硅晶体常用来制造光导纤维，疫情期间，“网课”所用光导 纤维的主要成分 SiO2 属于氧化物，选项 C 正确； D. 飞沫传播病毒存在气溶胶，属于胶体，飞沫中有直径为 1~100nm 的粒子，选项 D 正确； 答案选 A。 17. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A. 虽然石墨有较好的导电性，但它既不是电解质也不是非电解质 B. 实验测定 NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】AD 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质都必须是化合物，石墨是单质，虽然石墨有较好的导电性，但 它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 正确。 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是 NH3、CO2 电离的，所以 NH3、CO2 是非电解质，选项 B 错误。 C．液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它 们是电解质，选项 C 错误。 D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，选项 D 正确。 答案选 AD。 18. 下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是( ) A. 2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量 B. 44.8 L 氢气中分子数和 22.4 L 氢气中分子数 C. 64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D. 200mL 1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量为 18g/mol，与物质的量无关，故 A 不符合题意； B．未注明温度和压强，无法确定 448 L 氢气和 22.4 L 氢气所含分子数，故 B 不符合题意； C．64gSO2 的物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子，标准状况下 22.4 LCO 的物质的量为 1mol， 含有 1mol 氧原子，前者是后者的两倍，故 C 符合题意； D．200mL 1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)为 2mol/L，100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-)为 2mol/L，前者不是后者的二倍，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 C。 19. 对某些离子检验及结论正确的是（ ） A. 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl- B. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 4 NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 2 4SO  D. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 2 3CO  【答案】B 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消 失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl-，选项 A 错误； B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则 原溶液中一定有 4 NH ，选项 B 正确； C．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项 C 错误； D． 2 3CO  和 3HCO 都能与 HCl 反应生成 CO2 气体，CO2 气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体，所以不能判断出是否含有 2 3CO  ，选项 D 错误； 答案选 B。 20. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的 是 A. 该实验说明 Cl2 分子具有漂白性 B. 该实验说明 H＋扩散速度比 HClO 分子快 C. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象 【答案】BD 【解析】 【详解】A. HClO 具有漂白性，Cl2 无漂白性，选项 A 错误； B. 由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明 H＋的扩散速度比 HClO 分 子快，选项 B 正确； C. HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，选项 C 错误； D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，选项 D 正确； 答案选 BD。 三、填空题（5 小题，共 50 分，每空 2 分） 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。 (2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。 (3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。 (4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式： XY2(l)+3O2(g) 点燃 XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生 成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。 ①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。 ②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。 【答案】 (1). 0.2NA (2). 5.85 (3). 18.4 mol/L (4). Ab a N (5). 672mL (6). 76g/mol 【解析】 【详解】(1)0.05molNa2SO4 中含有 0.05mol 4=0.2mol 氧原子，个数为 0.2NA；0.05molNa2SO4 中 含 有 0.1molNa+ ， 与 0.1molNaCl 中 所 含 Na+ 数 目 相 同 ， 0.1molNaCl 的 质 量 为 0.1mol 58.5g/mol=5.85g； (2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度 11000 1000 1.84 98%= = mol L98 wc M     =18.4mol/L； (3)a 个 X 原子的物质的量为 A X N mol，质量为 bg，则摩尔质量为 -1A A bbg = g molX amol N N  ，所 以 X 的相对原子质量为 Ab a N ； (4)①该反应前后气体计量数之和相等，所以反应前氧气的体积为 672mL； ②产物的总质量为 m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g•L-1=1.72g，标准状况下氧气的体积为 672mL，则 n(O2)=0.03mol，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒可知： m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，根据原子守恒可知 n(XY2)= n(XO2)=0.01mol，所以 M(XY2)= 0.76g 0.01mol =76g/mol。 22. 生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化 硅和少量的无水 CoCl2 作指示剂)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主 要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。 (1)上述物质中，属于电解质的是 ______。 (2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是 ______。 a CO2 b HCl c H2 d Cl2 (3)固体氢氧化钠不能干燥 SO2，原因为 ______(用化学方程式表示)。 (4)往具有正电性的 Fe(OH)3 胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内 开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝 聚能力 ______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子 所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚 沉值”最小的为 ____________。 a NaCl b MgCl2 c K2SO4 d Na3PO4 【答案】 (1). ①④⑦ (2). c (3). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4). 越强 (5). d 【解析】 【详解】(1)①固体氢氧化钠是化合物，水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质； ②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水 CoCl2 作指示剂)，是混合物，不是电解质； ③五氧化二磷，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是化合物，属于非电解质； ④氯化钙，水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤浓硫酸是混合物，不是电解质； ⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)是混合物，不是电解质； ⑦明矾，水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ⑧Fe(OH)3 胶体是混合物，不是电解质； 所以：属于电解质的是①④⑦； (2)a．CO2 为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 a 不选； b．HCl 为酸性气体，能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 b 不选； c．H2 与氢氧化钠、氧化钙都不反应，可以用碱石灰干燥，故 c 选； d．Cl2 可与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故 d 选； 综上所述答案为 c； (3)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； (4)使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度，称做“聚沉值”，当所需的电解 质的浓度越小即聚沉值越小时，说明其凝聚能力越强；Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，故加入的 阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负 电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小； a．NaCl 中一个氯离子带一个负电荷，故 a 不符合； b．MgCl2 中一个氯离子带一个负电荷，故 b 不符合； c．K2SO4 中一个硫酸根离子带 2 个负电荷，故 c 不符合； d．Na3P04 中一个磷酸根离子带 3 个负电荷，故 d 符合； 综上所述答案为 d。 23. 根据如图所示装置回答问题（装置图用符号表示） （1）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑,在实验室 利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 ______。 （2）KClO3 在 MnO2 作催化剂时，加热也可以制得氧气。为了验证 MnO2 在 KClO3 分解 过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出 MnO2 并验证其的确是催化 剂。分离出 MnO2 的操作有 ______、 ______、洗涤、烘干、称量。为证明 MnO2 是催化剂， 还需要知道的一个数据是 __________________。 【答案】 (1). B (2). 溶解 (3). 过滤 (4). 加入 MnO2 的质量 【解析】 【分析】 【详解】(1)用双氧水正确氧气的反应中，该反应不需要加热，所以使用装置 B 制取氧气；故 答案为：B。 (2)根据二氧化锰不溶于水，氯化钾、氯酸钾都能够溶于水，所以将反应后的固体物质通过溶 解、过滤等操作，可以分离出二氧化锰，并且称量出二氧化锰的质量，然后与加入的二氧化 锰的质量进行比较，判断出二氧化锰的质量是否有变化，从而得出二氧化锰在反应中作催化 剂，故答案为：溶解；过滤；加入 MnO2 的质量。 24. 某同学用如图所示装置制取氯水并进行尾气处理。 （1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 ____________（填化学式），装置②中反应的化学方程式是 ______。 （2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 ______。 （3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学 试剂来鉴别，该试剂是 ______。 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 （4）如果在实验室中电解 200mL 饱和食盐水，一段时间后两个电极处共收集到 448mL 气 体（已换算成标况），此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ______mol·L-1（不考虑生成气体 的溶解与反应，以及溶液体积的变化）。 【答案】 (1). Cl2 (2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). 将澄清石灰水换 成 NaOH 溶液 (4). D (5). 0.1 【解析】 【详解】（1）氯气显黄绿色，溶于水时溶液呈黄绿色，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙次氯 酸 钙 和 水 化 学 方 程 式 为 ： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ， 故 答 案 为 ： Cl2 ； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （2）图示装置用澄清石灰水吸收氯气效果不佳因为氢氧化钙在水中溶解度较小，应用 NaOH 溶液吸收氯气，故答案为：将澄清石灰水换成 NaOH 溶液； （3）A．酚酞试液遇自来水和矿泉水都不能变色，无法鉴别，故 A 不选； B. 氯化钡溶液与新制氯水和矿泉水都不发生反应，无法鉴别，故 B 不选； C. 氢氧化钠溶液会与新制氯水发生反应，但是无明显现象，无法鉴别，故 C 不选； D. 新制氯水会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，可以鉴别矿泉水和自来水，故 D 选。 故答案选：D； （4）电极饱和食盐水化学方程式为： 2 2 22NaCl+2H O=2NaOH+Cl +H  ，两个电极共收 集到 448mL 气体（已换算成标况）则气体总物质的量 0.448Ln= =0.02mol22.4L/mol ，则 2 2n(Cl )=n(H )=0.01mol ， 2n(NaOH)=2n(Cl )=0.02mol ，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度 0.02molc= =0.1mol/L0.2L ，故答案为：0.1。 25. 某化学研究性学习小组使用 0.2mol KCl 和 0.4mol(NH4)2SO4 配制含有 NH + 4 、Cl－、K＋、 SO 2- 4 的植物培养液 500 mL。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4 和蒸馏水； 提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。 (1)该植物培养液中，NH + 4 的物质的量浓度为 ______。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有 ______、______。 (3)若使用 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 ______。 (4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _。 a 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 b 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水 c 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 e 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 【答案】 (1). 1.6 mol/L (2). 500mL 容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). 39.6g (5). ac 【解析】 【详解】(1)溶液中 n(NH + 4 )=0.4mol 2=0.8mol，溶液体积为 500mL，所以铵根的浓度为 0.8mol 0.5L =1.6mol/L； (2)配制 500 mL 溶液，需要在 500 mL 容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶 中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃实验仪器有：500mL 容量瓶、玻璃棒； (3)要求该培养液中 n(Cl-)=0.2mol，则需要 0.2molNH4Cl，培养液中 n(NH + 4 )=0.8mol，所以还需 要硫酸铵提供 0.8mol-0.2mol=0.6mol 铵根，则需要 0.3mol 硫酸铵，质量为 0.3mol×132g/mol=39.6g； (4)a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低， 故 a 符合题意； b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对浓度无影响，故 b 不符合 题意； c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的 量偏小，所得溶液浓度偏低，故 c 符合题意； d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏 高，故 d 不符合题意； e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常现象，对浓度无影响，故 e 不符合题意； 综上所述选 ac。