2020届二轮复习考前增分秘笈一易忘知识常记忆学案（全国通用）

2020届二轮复习考前增分秘笈一易忘知识常记忆学案（全国通用）

常见物质的俗名及成分 俗名 化学式(或主要成分)‎ 双氧水 H2O2‎ 干冰 CO2‎ 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3‎ 小苏打 NaHCO3‎ 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3‎ 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 石灰石、大理石 CaCO3‎ 重晶石(钡餐)‎ BaSO4‎ 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2‎ 碱石灰 CaO、NaOH(混合物)‎ 电石 CaC2‎ 石英、水晶 SiO2‎ 刚玉(蓝宝石、红宝石)‎ Al2O3‎ 水煤气 CO、H2‎ 高炉煤气 CO、CO2等混合气体 天然气(沼气)‎ CH4‎ ‎“‎84”‎消毒液 NaClO、NaCl(混合溶液)‎ 漂白粉(漂白精)‎ Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)‎ 绿矾 FeSO4·7H2O 铁红、赤铁矿 Fe2O3‎ 磁铁矿 Fe3O4‎ 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3‎ 福尔马林 ‎35%～40%的HCHO水溶液 蚁酸 HCOOH 尿素 CO(NH2)2‎ 氯仿 CHCl3‎ 甘油 CH2OHCHOHCH2OH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 肥皂 C17H35COONa 石炭酸 OH 特殊的物理性质 ‎(1)易液化的物质 常压下SO2(－‎10 ℃‎)、NH3(－‎33.5 ℃‎)、Cl2(－‎34.6 ℃‎)‎ ‎(2)SO3‎ 熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。‎ ‎(3)单质溴易挥发，单质碘易升华 ‎(4)易潮解的物质 NaOH、MgCl2、CaCl2。‎ ‎(5)气体溶解性归纳 难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。‎ ‎(6)物质的气味 有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2‎ ‎(7)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。‎ 特殊化学性质物质 ‎（1）具有毒性的物质 ‎①有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。‎ ‎②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。‎ ‎③能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。‎ ‎(2)具有漂白性的物质 ‎①氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。‎ ‎②加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。‎ ‎③吸附型：活性炭、胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。‎ ‎(3)具有强吸水性的物质 ‎①浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。‎ ‎②五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。‎ ‎③氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。‎ ‎④碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。‎ ‎(4)强氧化性酸：主要是浓硫酸、硝酸。‎ ‎(5)碱性气体：氨气。‎ ‎(6)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。‎ 特殊反应条件 ‎（1）条件是“光照”的反应 ‎①次氯酸分解 ‎②氢气与氯气化合(也可以是点燃)‎ ‎③硝酸分解(受热也能分解)‎ ‎④AgCl、AgBr、AgI分解 ‎⑤甲烷与氯气发生取代反应 ‎(2)中学化学中常见的使用催化剂的无机反应 ‎①2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎②2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎③2SO2＋O22SO3‎ ‎④N2＋3H22NH3‎ ‎⑤4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3)条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。‎ 特殊实验现象 ‎（1）燃烧时火焰的颜色 ‎①苍白色：H2在Cl2中燃烧。‎ ‎②蓝色：CO在空气中燃烧。‎ ‎③淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎④黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎⑤浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎(2)沉淀现象 ‎①在溶液中反应有黄色沉淀生成的有Ag＋与Br－(浅黄色)、I－，S2O与H＋，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag＋与PO。‎ ‎②向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。‎ ‎③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。‎ ‎④产生黑色沉淀的是Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。‎ ‎⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，若加过量NaOH溶液沉淀不溶解，则是Mg2＋，沉淀溶解则是Al3＋。‎ ‎⑥加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。‎ ‎(3)放气现象 ‎①与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。‎ ‎②与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。‎ ‎③与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。‎ ‎(4)变色现象 ‎①Fe3＋与SCN－、Fe、Cu反应时颜色的变化。‎ ‎②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。‎ ‎③Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。‎ ‎④酸碱性溶液遇指示剂的变化。‎ ‎⑤品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。‎ ‎⑥淀粉溶液遇碘变蓝。‎ ‎⑦Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。‎ ‎⑧蛋白质(含苯环)遇浓硝酸变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。‎