化学卷·2019届江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试（2018

化学卷·2019届江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试（2018

金陵中学2017~2018学年学业水平测试模拟考试 高二化学（必测）试卷 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na-23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分）‎ 一．单项选择题（本题包括23题，每题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 A．光伏发电 B．风力发电 C．水力发电 D．光合作用 ‎2．下列物质与化学式对应正确的是 A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．绿矾：FeSO4·7H2O C．小苏打：Na2CO3 D．水玻璃：SiO2‎ ‎3．下列化学用语使用正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO ‎4．下列的物质中，属于电解质的是 A．盐酸溶液 B．乙醇 C．硫酸钡 D．铜 ‎5．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2‎ ‎6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液 ‎7．在用海带提取碘的实验中，灼烧海带成海带灰时要用到的仪器是 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．坩埚 D．蒸发皿 ‎ ‎8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是 A．K+、Cu2+、SO、NO B．Na+、Ba2+、Br－、SO C．NH、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO ‎ ‎9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．煤的气化 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．石油的分馏 ‎10．下列关于 Te的说法正确的是 A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为77‎ ‎11．下列过程有热量放出的是 A．断开氢气中的H－H键 B．C与H2O(g)反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．Na与H2O反应 ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+ B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO2＋2OHˉ＝ SO42ˉ＋H2O C．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu D．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2‎ ‎13．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．氧化铁用于制作防锈油漆 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．镁铝合金可用于制金属门窗 ‎ ‎14．下列实验方法或操作均正确且能达到实验目的的是 ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1：石油分馏 B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸 ‎ C．图3：烧瓶内溶液变蓝色 D．图4：探究NaHCO3的热稳定性 ‎15．下列反应属于加成反应的是 ‎ A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O ‎ B．‎ C．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH ‎ D．H－C≡C－H + HClH2C = CHCl ‎16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：‎ ‎3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 下列有关该反应的说法正确的是 A．氯元素的化合价升高 B．Fe(NO3)3是氧化剂 ‎ C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应 ‎17．下列关于苯的说法正确的是 A．属于高分子化合物 ‎ B．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．常温下，是密度比水小的无色液体 D．分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键 ‎18．下列有关离子的鉴别、检验的方法及结论正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+‎ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-‎ C．向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-‎ D．向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-‎ ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA C．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA D．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA ‎20．反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2‎ ‎21．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图。下列有关该 ‎ 电池的说法正确的是 A．CH4＋H2O3 H2＋CO，1 mol CH4‎ 参加反应转移12 mol电子 B．电极A为正极 C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．O2在B电极上被还原 ‎22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是 A．R在化合物中显+1价 B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的热稳定性： W＞Y ‎23．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：‎ 氢氧化钠少量时 2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠过量时 NH4HSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3↑+ 2H2O 称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：‎ 氢氧化钠溶液体积/mL ‎40.00mL ‎40.00mL ‎40.00mL 样品质量/g ‎7.750‎ ‎15.50‎ ‎23.25‎ 氨气质量/g ‎1.870‎ ‎1.870‎ ‎1.700‎ 下列说法正确的是：‎ A．样品中的氮元素的质量分数是24.13%‎ B．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.75mol/L C．若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53g ‎ D．若要求没有氨气生成，则样品的质量至少为93.00g 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ 二．本大题共一小题，共15分 ‎24．（15分）A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）春节是传统的节日。在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。‎ ①航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是 （填字母）。‎ a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃 ②铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 (填字母)。‎ ‎ a．黏土 b．纯碱 c．石英 ③轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是 （填字母）。‎ a．铜块 b．锌块 c．锡块 ‎（2）（7分）春节期间要注意饮食健康。‎ ①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质 ‎ 在人体中可以水解的是 (填字母)‎ a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂 ②合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是 （填写元素符号）。‎ ③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。‎ ④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 。‎ ‎（3）（5分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。‎ ‎ ①用过的聚丙烯塑料制品要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚丙烯的结构简式是 。‎ ‎ ②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论 。‎ ③许多城市禁放烟花爆竹。制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式 。‎ 三．本大题共两小题，共16分 ‎25．（6分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质，N为黄绿色气体。‎ 试填空。‎ ‎（1）X的化学式为__________________。‎ ‎（2）R的电子式为__________________。‎ ‎（3）D转化为G的离子方程式为_________________。‎ ‎（4）H转化为C的化学方程式为_________________。‎ ‎26．（10分）镁、铝及其化合物有重要的用途 ‎（1）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：‎ ‎①写出反应Ⅰ的离子方程式： 、 。‎ ‎②若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。‎ ‎③若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。‎ ‎（2）铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol· L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol· L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol· L -1。通过计算确定铝碳酸镁的化学式。(写出计算过程)。‎ 金陵中学2017~2018学年学业水平测试模拟考试 高二化学（必测）试卷参考答案 一、选择题（每题3分，共69分）‎ ‎1 D ‎2B ‎3C ‎4C ‎5A ‎6D ‎7C ‎8A ‎9D ‎10B ‎11D ‎12A ‎13C ‎14A ‎15D ‎16C ‎17C ‎18C ‎19B ‎20D ‎21D ‎22D ‎23C 二、（15分）‎ ‎24．（1）（3分）①b （1分） ②a （1分）③b（1分）‎ ‎（2）（7分）① c （1分）②蛋白质（1分 必须答出“蛋白质”，多写且正确不扣分） ‎ ‎(C6H10O5)n （1分） C、H、O（1分 少写不给分）‎ ‎ ③柠檬黄（1分） ④ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）‎ ‎（3）（5分） ①（1分）‎ Δ或点燃 ‎ ②将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成(或灼烧表面变黑或与硝酸反应有气体等)，证明是假金首饰。（2分）‎ ③3C + S＋2KNO3 ==== 3CO2↑ + K2S + N2↑（2分）‎ ‎25.（6分）‎ ‎（1）Fe3C（1分）‎ ‎(2)CO2的电子式 略（1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）FeCl3+3 NH3·H2O== Fe(OH)3↓+3NH4 Cl（2分）‎ ‎26.（1）①2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（1分）‎ Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O（1分）‎ ‎②如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1分） ‎ 将加入稀硝酸改为通入过量CO2（1分）‎ ‎③升高温度、搅拌，加快反应速率（2分）‎ ‎（2）Al2Mg6·(CO3)·(OH)16·4H2O（4分）‎ ‎ 算出n(CO32-)=0.005mol和n(Mg2+)=0.03mol共得1分 ‎ 算出n(Al3+)=0.01mol 得1分 算出n(OH-)=0.08mol 得1分 ‎ 算出n(H2O)=0.02mol进而得出化学式再得1分。‎