2018-2019学年四川省遂宁二中高二下学期期中考试化学试题 解析版
2018-2019学年四川省遂宁二中高二下学期期中考试化学试题
（满分：100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是
A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值
2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
3.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是 （ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A.
比较碳酸和醋酸的酸性
常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.
探究浓度对反应速率的影响
向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.
证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]
向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D.
探究温度对反应速率的影响
将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象
5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（ ）
A. B. C. D.
6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)
c(A-)，则2c(A-)>c(OH-)>c(H+)
11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．
A. ①②③⑤ B. ②③④⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. 全部
12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
13.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HC2O4 ③(NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是：②＜①＜③
B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)
C. AgCl易溶于氨水、难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D. 向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）
A. 向0.1mol•L -1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
15.某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
16.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
A. 将电能转化为化学能的装置
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应
D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu
非选择题
二、填空题（包括4小题，共52分）
17(10分)①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________
Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)
（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________
（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；
（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。
（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________
（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
18.(14分)Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式：
____MnO4-＋ __H2C2O4＋_______ →_____Mn2＋＋ ____CO2↑＋ ____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
②混合液褪色时间由大到小的顺序是___________________。
③测得某次实验(恒温)时溶液中Mn 2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：__________________。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：_________________。
③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。
19.(18分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．
(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．
(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．
20(14分)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______________
II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的_______极，B是该装置______。
（2）写出电解时总反应的离子方程式：____________________________ 。
（3）电解后溶液的pH______ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_______ 。
（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为______ 电解质溶液是_______
遂宁二中高2020级2018-2019学年第二学期半期考试
化学试卷参考答案
1【答案】D试题分析：A煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。正确。B绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。正确。 C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。正确。D．是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。但该反应是个吸热反应。故说吸热反应没有利用价值时错误的。
2【答案】B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D. Fe3+与SCN-反应；
【详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；
B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确；
C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；
D. Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；
3【答案】D【分析】经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，则n（C）=0.6mol•L﹣1×2L=1.2mol，根据：
2A（s）+B（g）⇌2C（g）
初始： 4 2 0
反应： 1.2 0.6 1.2
2s： 2.8 1.4 1.2
【详解】①物质A为固体，无法计算平均反应速率，①错误；
②v（B）=∆c/∆t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②错误；
③2s时物质A的转化率=反应量/初始量=1.2/4=30%，③正确；
④2s时物质B的浓度=1.4mol/2L=0.7mol•L﹣1，④正确；
4【答案】A【详解】A.碳酸和醋酸均为弱酸，测量相同浓度的两种酸的pH，酸性越强的pH越小，A正确；B.2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O，根据化学方程式可以计算出其中浓度较小的试管中高锰酸钾过量，该试管中溶液在反应后不可能褪色，故不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，B错误；
C.氢氧化钠在和氯化铝溶液反应时，由于氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，无沉淀，且仍有氢氧化钠剩余，再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下两者的Ksp的大小，C错误；
D. NaHSO3溶液与5%H2O2溶液反应生成硫酸氢钠溶液，均为无色溶液，无明显现象，D错误；
5【答案】 B 【解答】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，B符合题意； 故答案为：B
6【答案】 A 【解答】A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），A符合题意；
B.存在A的微粒有H2A、HA-、A2- ， 由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1 ， B不符合题意；C.水的离子积常数与温度有关，温度未知无法确定水的离子积常数，C不符合题意；D.由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A），D不符合题意；故答案为：A
7【答案】 D 【解析】【解答】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A不符合题意；
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B不符合题意；C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C不符合题意；D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D符合题意；故答案为：D
8【答案】 C 【解析】【解答】A、放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降为+2价，PbO2发生得电子的还原反应，A不符合题意；
B、充电时反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 ， 消耗2molH2O生成2molH2SO4 ， H2O的摩尔质量小于H2SO4的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，B不符合题意；C、放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4 ， C符合题意；D、充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42- ， D不符合题意；答案C
9【答案】 D 【解答】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A不符合题意；
B.b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合题意；C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C不符合题意；D.放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D符合题意；故答案为：D
10【答案】 B
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、若HA为强酸，加热时溶液酸性不变，A不符合题意；
B、中和后所得溶液为NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2＜a＜4，B符合题意；
C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10d-14 mol•L-1 ， C不符合题意；
D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，D不符合题意；
故答案为：B
11【答案】D【详解】①NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关；
②NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；
④Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，与水解有关；
⑤铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关；
⑥用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；
⑦使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。
所以全部与盐的水解有关。故选D。
12【答案】B【解析】装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。
13【答案】B【详解】A.电离常数越大，酸性越强，由图中数据可知，酸性：H2C2O4>CH3COOH；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：HC2O4-②>①，A错误；
B.NaHC2O4溶液中直接电离出来的离子浓度最高，阴离子会有一小部分发生水解和一小部分发生电离，则c（Na+）＞c（HC2O4-），阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度（草酸氢根的电离常数大于其水解常数。水解常数等于水的离子积除以草酸的一级电离常数），溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），除草酸氢根外水也电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c(C2O42-)>c（OH-），B正确；
C.Ksp（AgCl）只与温度有关，温度不变，则其值不变，C错误；
D.向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1的AgNO3溶液，若忽略溶液体积的微小变化，则AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=1.8×10-10/（1.0×10-3）=1.8×10-7mol/L；Ag2CrO4饱和所需c2（Ag+）= Ksp（Ag2CrO4）/c(CrO42-)=2.0×10-12/（1.0×10-3）=2.0×10-9 ，c（Ag+）=1.4×10-3mol/L。因为1.8×10-7<1.4×10-3，所以Cl-先沉淀，D错误；
答案为B
14【答案】D【详解】A.加入CH3COONa固体，溶液浓度变大，CH3COONa的水解程度减小，则变大，A错误；
B.该比值为酸酸根离子的水解常数的倒数，升温促进醋酸根离子水解，水解常数增大，故该比值减小，B错误；
C.该式为一水合氨的电离平衡常数：
=K，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，C错误；
D. =，因为溶度积只与温度有关，所以加入少量AgNO3，该比值不变，D正确；答案为D
15【答案】A
【解析】
A、 pH=4.0时，酸碱溶液体积未知，无法计算n(HA－)，选项A不正确；B、从图像可知，该实验过程中后加入物质是氢氧化钠溶液，所以应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，选项B正确；C、从图像可知，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，选项C正确；D、根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，选项D正确。
16【答案】 C 【解析】【解答】解：A．该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B.原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，B不符合题意；
C.活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，C符合题意；
D.铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，D不符合题意；故答案为：C
二、填空题
17【答案】 (1). CH3COOH CH3COO-+H+ (2). 不变 (3). K只受温度变化，温度不变K不变 (4). 4.18×10－3 (5). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (6). ＞ (7). ④②③① (8). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (9). 2 (10). 1 ×10－12
【详解】（1）Ⅰ.醋酸是弱酸，部分发生电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+，不变，K只受温度变化，温度不变K不变。
Ⅱ.已知c(CH3COOH)=0.010mol/L，所以c(H+)×c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75×10-5，因为醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L，即可看作是完全电离，所以c(H+)=c(CH3COO-)，所以c(H+)=（1.75×10-5×0.01）1/2=（1.75×10-7）1/2=4.18×10-3mol/L，故答案为：4.18×10-3。
（2）硫酸铝与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠、偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（3）25℃时，Kw=1×10－14，随着温度的升高，水的电离向正向进行，Kw增大，故T℃＞25℃，故答案为：＞。
（4）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①。
（5）化学方程式是NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。
（6）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-14/0.01=1×10－12，故答案为：2，1×10－12。
18【答案】 (1). 2 (2). 5 (3). 6H＋ (4). 2 (5). 10 (6). 8 (7). ②和③ (8). ①和② (9). ①＞②＞③ (10). Mn2＋对该反应有催化作用 (11). 酸式 (12). 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色 (13). 67
【解析】
【分析】
(1)Mn的化合价由+7价变为+2价，C的化合价由+3价变为+4价，草酸分子中含2个碳原子，则最小公倍数为10，Mn的系数为2，草酸的系数为5，二氧化碳为10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为8，推出缺少的物质为6H＋；
（2）①探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相同，只改变温度；③反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成Mn2＋速率由慢变快，且随着Mn2＋量的增大速率逐渐变快，则Mn2＋对该反应有催化作用；
【详解】1)Mn的化合价由+7价变为+2价，C的化合价由+3价变为+4价，草酸分子中含2个碳原子，则最小公倍数为10，Mn的系数为2，草酸的系数为5，二氧化碳为10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为8，推出缺少的物质为6H＋，答案为：2；5；6H＋；2；10；8；
（2）①探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相同，只改变温度，则实验编号为②③；同理可得探究反应物浓度的实验编号为①②；
②反应速率越大，褪色时间越短，反应速率由大到小的顺序为：③②①，褪色时间为：①＞②＞
③；
③反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成Mn2＋速率由慢变快，且随着Mn2＋量的增大速率逐渐变快，则Mn2＋对该反应有催化作用；
Ⅱ.①酸性KMnO4溶液显酸性且有强氧化性，则用酸式滴定管盛放该溶液；
②酸性KMnO4溶液显紫红色，滴定Na2C2O4溶液后变为无色，滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示，所以现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色；③根据离子反应式：n（Na2C2O4）：n（KMnO4）=5：2，n（KMnO4）=0.016mol/L×25.00 L/1000，则20mL溶液中n（Na2C2O4）=0.001mol，故100mL的样品溶液中含草酸钠0.005mol，m（Na2C2O4）=0.67g，因为样品的质量为1g，则样品的纯度为：67%；
19【答案】 (1). BD (2). 向右 (3). 减小 (4). < (5). B (6). 4 (7). 10
【解析】
本题主要考查弱电解质的电离平衡。
（1）A.酸性减弱，c(H+)减小；B.稀释过程中水的电离程度增大，水电离产生的H+、OH-增多，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大；C.水的离子积不变，所以c(H+)c(OH-)不变；D. c(OH-)增大，c(H+)减小，所以c(OH-)/c(H+)增大，故选BD。
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，稀释促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向右移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，由于Ka=不变，c(CH3COO－)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，由于醋酸电离程度很小，醋酸溶液浓度大于盐酸，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)
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