辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高二10月月考化学试题
辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年度高二第一学期
第一阶段考试化学试题
1.下列说法不正确的是
A. 反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量
B. 化学反应的实质是旧键断裂新键形成
C. 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
D. 伴随着能量变化的过程一定是化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此反应过程中都伴随着能量变化，把化学反应过程中所放出或吸收的热量叫反应热，A正确；
B.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，这个过程中有旧键断裂和新键的形成，因此化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，B正确；
C.化学键断裂时破坏原子之间的相互作用，需要吸收能量，形成化学键时原子要结合在一起，微粒的能量降低，因此会放出能量，C正确；
D.伴随着能量变化的过程可能是化学反应，也可能是物理变化，D错误；
故合理选项是D。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
D. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A.C燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。C完全燃烧产生CO2放出的热量比C不完全燃烧产生CO放出的热量多，所以反应热a
0，且放热△H<0，反应△H-T△S<0一定是自发反应，B正确；
C.△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H<0，△S<0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S>0的反应是非自发进行的反应，△H>0，△S>0低温下可以是非自发进行的反应，C错误；
D.
根据ΔG=△H-T△S可知，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，D错误；
故合理选项是B。
7.反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是
A. 增大压强 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 减小SO2的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，
A.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，c(SO3)增大，A错误；
B.减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，c(SO3)降低，B错误；
C.降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(SO3)增大，C正确；
C.减小SO2的浓度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，c(SO3)降低，D错误；
故合理选项是C。
8.在密闭容器中，A(g)＋3B(g)5C(g) ΔH>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A. 加入适当催化剂 B. 增大压强 C. 增大反应物的浓度 D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入适当催化剂，对正逆反应速率影响相同，化学平衡不发生移动，A错误；
B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，增大压强后的反应速率V正0
B. H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0
D. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0
【答案】C
【解析】
试题分析：从图像可知，升高温度，反应物转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应放热；增大压强，平衡转化率增大，平衡正向移动，反应物的系数和大于生成物系数和。故C正确。
考点：本题考查平衡移动原理。
13.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是
A. c(H+)和c(OH-)的乘积 B.
C. OH-的物质的量浓度 D. H+的物质的量浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A.c(H+)和c(OH-)乘积等于水的离子积常数，温度不变，水的离子积不变，A错误；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，=，加水稀释，平衡正向移动， n(NH3·H2O)减小，n(OH-)增多，所以减小，B错误；
C.加水稀释，c(OH-)减小，C错误；
D.加水稀释，c(OH-)减小，由于水的离子积不变，所以c(H+)增大，D正确；
故合理选项D。
14.下列说法正确的是
A. pH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性强
B. 当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大200倍
C. pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D. 溶液稀释时，pH可能增大也可能减小还可能不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. pH=5的HCl和pH=5的CH3COOH溶液c(H+)相等，所以两种溶液的酸性相同，A错误；
B.当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)减小100倍或增大100倍，B错误；
C. pH=2.0的酸溶液，若该酸是强酸，稀释10倍时，pH为3；若该酸是弱酸，由于弱酸在溶液中存在电离平衡，稀释时该平衡正向移动，使溶液中c(H+)又在稀释使溶液中离子浓度减小的基础上又略有增大，因此稀释10倍后溶液的pH<3，C错误；
D.酸溶液稀释，溶液的pH变大；碱溶液稀释，溶液的pH减小；若是强酸强碱形成的正盐，溶液显中性，加水稀释，溶液的pH不变，D正确；
故合理选项是D。
15.一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)（mol·L-1）
A. 1.0×100 B. 1.0×10-1 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-14
【答案】D
【解析】
【详解】碱溶液中H+是水电离产生的，pH=14的某碱溶液，溶液中c(H+)=1.0×10-14mol/L，根据水的电离平衡：H2OH++OH-，H2O电离产生的H+、OH-浓度相等，所以pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)=1.0×10-14mol/L，故合理选项是D。
16.下列叙述中，正确的是
A. 中和10mL 0.1mol·L-1 盐酸与中和100mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种溶液的量不同
B. 等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
C. 体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
D. pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.10mL 0.1mol·L-1 盐酸与100mL 0.01mol·L-1 的醋酸中含有一元酸的物质的量相同，所以中和二者消耗的同种碱的量相同，A错误；
B.若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH<7；若酸为强酸，则二者相混合后溶液显中性，溶液的pH=7；若酸为强酸，碱为弱碱，则二者相混合后，溶液的pH>7；B错误；
C.盐酸和硫酸都是强酸，体积相等，pH相等则溶液的c(H+)相等，所以由n=cV可知：体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等，C正确；
D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物质的量，D错误；
故合理选项是C。
17.50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。
(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)两次实验记录的数据如下表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL 0.55mol/L
50mL 0.5mol/L
20℃
23.3℃
NaOH溶液
HCl溶液
②
50mL 0.55mol/L
NaOH溶液
50mL 0.5mol/L
HCl溶液
20℃
23.4℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH=_________kJ·mol－1。
(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (3). C (4). 偏大 (5). - 56.0 (6). 不相等 (7). 相等
【解析】
【分析】
(1)为了使酸、碱快速混合，要使用环形玻璃搅拌棒；
(2)测定中和热要快速，减少热量损失；
(3)中和热关键是减少实验过程中的热量损失，要保温、隔热；
(4)根据Q=cm(t2-t1)计算出反应放出的热量，结合反应产生的水的物质的量，根据中和热定义计算出中和热；
(5)酸、碱反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量就越多；中和热是酸、碱反应产生1mol H2O所放出的热量。
【详解】(1)测定中和热，要使酸、碱快速混合，同时减少混合时的热量损失，要使用环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定关键是减少反应过程的热量损失，向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速倒入，故合理选项是C。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则会导致部分热量损失，产生等量的水，溶液温度升高的少，放出的热量减少，使得求得的中和热偏大；
(4)t1=20 ℃，t2==23.35℃；则反应过程中放出的热量Q=cm(t2-t1)=4.18
kJ/(℃·kg)×0.1kg×(23.35℃-20 ℃)=1.4003kJ，反应产生水的物质的量是n(H2O)= 0.5 mol/L×0.050L=0.0250mol，则中和热△H=-1.4003kJ÷0.0250mol=-56.0kJ/mol；
(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，反应时酸过量，以不足量的NaOH溶液为标准计算，NaOH的物质的量比第一次反应HCl的物质的量多，则反应产生的水的物质的量就多，所放出的热量就比上次多，二者不相等；由于中和热是酸、碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，因此若实验操作均正确，则所求中和热相等。
【点睛】本题是关于中和热测定的有关知识，涉及仪器的使用、实验操作注意事项、实验数据的处理等，注意减少实验过程中的热量损失，做好保温、隔热，注意各个物理量的单位换算，结合中和热的概念进行分析。
18.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解
B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液
D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__
(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。
(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)
【答案】 (1). A→C →B →D →E (2). 偏高 (3). 无影响 (4). 便于观察锥形瓶中溶液颜色变化 (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 16(V2-V1)%
【解析】
【分析】
(1)根据准确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析；
(2)根据物质的量浓度定义式c=，通过测定对溶液的体积、溶质的物质的量分析；
(3)酸碱中和滴定关键是滴定终点的判断；
(4)反应消耗的酸标准溶液的体积是V2-V1，根据物质的量浓度定义式分析误差；
(5)滴定前有气泡使V1偏小，未润洗，会导致滴定的标准溶液被稀释，浓度降低；
(5)根据消耗标准盐酸溶液的体积与浓度的乘积得到HCl的物质的量，结合HCl与NaOH物质的量相等，得NaOH的物质的量，在根据n=计算其质量，最后根据×100%计算纯度。
【详解】(1)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，首先在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解，然后在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液，用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂，将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1 mL，在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL，然后计算其中含有的NaOH的质量，进而可得物质中含有的烧碱纯度；故操作顺序为A→C →B →D →E；
(2)滴定前俯视或滴定后仰视则消耗的标准酸溶液的体积偏大，NaOH的物质的量偏多，则根据c=可知溶液的烧碱的含量偏高；若在滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，由于没有改变溶液中NaOH的物质的量，因此对测定结果无影响；
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点；
(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上未予调整，导致消耗标准酸溶液的体积偏小，由此计算的烧碱样品中NaOH的含量偏低；
(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失则V1偏小，消耗标准酸溶液的体积(V2-V1)就会偏大，导致NaOH的含量偏高；若未用标准液润洗滴定管，标准溶液被稀释，浓度降低，则消耗标准酸溶液的体积偏大，由此计算的NaOH的浓度偏高；
(6)25mL烧碱溶液滴定消耗的HCl的物质的量是n(H2SO4)=cV=0.5mol/L(V2-V1)×10-3L=5(V2-V1)×10-4mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)= (V2-V1)×10-3mol，则10g样品配成的1000mL溶液中含有烧碱的物质的量是n(NaOH)=(V2-V1)×10-3mol×=4(V2-V1)×10-2mol，所以该烧碱样品纯度为
×100%=16(V2-V1)%。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及实验误差分析判断的知识。掌握物质的量浓度的配制操作、误差产生的原因及分析方法，做出正确判断，结合酸、碱反应时的物质的量关系进行计算。
19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol
【答案】△H＝+16.3kJ/mol
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，将z已知的热化学方程式进行叠加可得待求反应的反应热。
详解】①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H5=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，①-[②+③+⑤]可得：NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4=(-176kJ/mol)-[(-35.1kJ/mol)+( -35.1kJ/mol)+( -52.3kJ/mol) ]=+16.3kJ/mol。
【点睛】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算，反应热只与物质的食堂和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律及已知热化学方程式，将它们叠加，就可以得出目标反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
20.我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
(1)写出热化学方程式_____________________。
(2)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(保留小数点后两位)
【答案】 (1). N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol (2). 408.75kJ
【解析】
【分析】
(1)先根据题意写出其反应方程式，然后注明物质的聚集状态，并计算对应的反应的焓变；
(2)将上述方程式中的水由气态变化为液态，可得相应状态的反应热，然后利用物质的多少与反应热的反应可得0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量。
【详解】(1)强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢它们混合反应产生大量氧气和水，反应方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量，则1mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ÷0.2=641.5kJ，所以该反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol；
(2)由H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol可知1mol水蒸气变为液态水放出热量44kJ，则4mol水蒸气变为液态水时放出热量是4×44kJ=176kJ，所以上述反应中水变为液态的热化学方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.5kJ/mol，可知0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是817.5kJ×0.5=408.75kJ。
【点睛】本题考查了盖斯定律的计算的应用和热化学方程式书写，热化学方程式的系数仅表示物质的量，可以是整数，也可以分数，在书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态及与反应的物质相对应的反应热的符号、单位和数值大小，相同的物质，物质的聚集状态不同，反应热也不同。掌握基础是解题关键，题目培养了利用化学方程式计算的能力和观察分析问题的能力。
21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是______%（保留整数）。
(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N2、O2
的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______（填“变大、“变小”或“不变）
【答案】 (1). 4 (2). 向正反应方向进行 (3). Qc=9×10﹣4
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