化学卷·2019届北京市昌平临川育人学校高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届北京市昌平临川育人学校高二上学期期中考试（2017

北京临川学校高二第一学期理科期中考试 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）‎ ‎1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）‎ A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态 ‎2、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ）‎ A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s ‎3．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）‎ A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c ‎4．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）‎ A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 ‎5．已知(1)H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1‎ ‎(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1‎ ‎(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1‎ ‎（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）‎ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）‎ ‎6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）‎ A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2‎ ‎7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）‎ ‎①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；‎ ‎ ③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3　④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2⑤ HF与水能以任意比混溶　 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③‎ ‎8．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 ‎9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2‎ ‎10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入少量W，逆反应速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎11．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎12.在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①④B．②③ C．②③④D．只有④ ‎ ‎14. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b ‎15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　‎ A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 ‎16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）‎ A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)‎ ‎17．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）‎ ‎ A． 4molA + 2mol B B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C． 3molC + 1molD + 1molB D． 3molC + 1molD ‎18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ 其中正确的是（　　）‎ A.①③B.①④C.②③D.③④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19.（4分）‎ ‎（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)‎ 已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)△H1 ＝－394 kJ·mol-1‎ C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)△H2 ＝－111 kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2 (g)= H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1‎ 试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热kJ·mol-1‎ ‎(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ‎ ‎20．（6分）‎ 将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。 ‎ 21． ‎（8分）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　‎ ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。‎ t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。‎ ‎22．（18分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　．反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184. 8 kJ ‎(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　．平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)． ‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动． ‎ ‎(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍． ‎ ‎23．（10分）已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。‎ ‎（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。‎ ‎（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。‎ ‎（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，‎ ‎①a、b、c之间的关系式是____________________________________；‎ ‎②当a = b时，a = __________c。‎ 高二化学参考答案 ‎1-5CDABB 6-10DDADB 11-15ABDAA 16-18CDB 19. ‎(1)-41 (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol 20. ‎ 0.05 0.0125 0.025‎ 21. 增大氮气或氢气浓度加催化剂降温增大压强 22. ‎(1)1：3 1：1 小于（2）变大不变（3）逆向 23. ‎（1）40% 1（2）25% （3）c²/（a-c）（b-c）=1 2‎