化学卷·2018届江西省抚州市乐安县第一中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届江西省抚州市乐安县第一中学高二12月月考（2016

乐安一中2016年高二年级12月月考 化学试题 命题人：高玉龙 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 ‎1．下列关于能源的说法不正确的是 A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 ‎2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：‎ Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1‎ ‎2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1‎ 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于 A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 ‎ C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1‎ ‎3．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为 A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎4．在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小 ‎5．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部 ‎6．下列说法错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0‎ ‎7．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：‎ N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， ‎ 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%‎ ‎8．对于可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）‎ ‎9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 ‎10．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是 A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5‎ B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①‎ C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）‎ D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1‎ ‎11．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-‎ C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+‎ D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎12．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎13．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K（CH3COOH）‎ ‎＝1.8×10-5‎ K（HClO）‎ ‎＝3.0×10-8‎ K（H2CO3）a1＝4.4×10-7‎ K（H2CO3）a2＝4.7×10-11‎ 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）‎ B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）‎ C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—‎ ‎14．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K+、Na+、S2-、CO32- B． Na+、K+、SO42-、NO3-‎ C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO32-‎ ‎15．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：‎ AgCl AgI Ag2S Ksp（单位省略）‎ ‎1.8×10-10‎ ‎1.5×10-16‎ ‎6.3×10-50‎ 下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 ‎16．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )‎ A．负极反应为：2n-2e -=2n2+ ‎ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ D．在外电路中，电子从负极流向正极 二、填空题 ‎17.（14分）（1）已知H2（g）和C（s）、甲醚（CH3OCH3）（g）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、‎ ‎393.5kJ·mol﹣1、1455 kJ·mol﹣1， 计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）‎ 的反应热△H= kJ·mol﹣1；‎ ‎（2）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A−），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：‎ ‎①混合溶液中c（A−）_________c（HA）；‎ ‎②混合溶液中c（HA） + c（A−） 0.1mol/L；‎ ‎（3）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为 ．‎ ‎（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2‎ 溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 mol/L（填序号）。‎ A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4‎ ‎（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：‎ 弱电解质 H2CO3‎ NH3.H2O 电离平衡常数 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11‎ Kb=1.77×10-5‎ 现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，‎ ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），‎ ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式正确的是 。‎ A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）‎ B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）‎ C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）‎ E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）‎ ‎18．（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝_________。‎ ‎（3）0～10 min容器内压强____（填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______(填序号)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。‎ ‎①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂 ‎（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎19。（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：‎ ‎2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。‎ ‎①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液 ‎②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；‎ ‎(1)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中 ‎(2)本实验滴定达到终点的标志是___________‎ ‎(3)通过上述数据，计算出x=___________‎ 讨论：若滴定终点时仰视刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎20．（10分）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。‎ ‎（1）通入SO2的电极为______极，其电极反应式为_________________，‎ ‎（2）放电过程中H+由__________透过质子膜(填“左向右”或”右向左”)。此电池的总反应式为_______________‎ ‎（3）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 mL/min ‎21.(8分)现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：‎ ‎ ‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ 氢氧化物完全沉淀时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题： （1）最适合作氧化剂X的是( )。‎ A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4 （2）加入的物质Y是 __________。 加入Y目的是调节溶液的PH值,根据信息,溶液的PH值范围是:________________________ （3）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生气泡和红褐色沉淀,写出此反应的离子方程式:  __________‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1．A2．B3．B4．D5．A6．B7．C8．D9．C10．A11．C12．B13．B14．B15．C16．C ‎ ‎17。（1）﹣378.8；（2）①＜；②＝；（3）107：1或107；（4）A（5）①碱；② ACD。‎ ‎18．（1）1∶2（2）0.02 mol·（L·min）－1（3）变大（4）④⑥ ④（5）>‎ ‎19（1）酸（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（3）2；偏小 ‎20。（1）负，SO2－2e－＋2H2O=SO＋4H＋，（2）左向右 2SO2 + O2 + 2H2O＝＝2H2SO4 ‎ ‎(3）13.4mL/min；‎ ‎21。（1）C （2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 3.2~4.7 （3）3CaCO3 + 2Fe3+ + 3H2O=== 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Ca2+‎