2017_2018学年山西省运城市高二上学期期中试题 化学(word版）
2017－2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2017.11
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Na：23 S：32
第I卷（选择题）
一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）
1．已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
-283.0 kJ • mol-1
-891.0 kJ • mol-1
-5461.0 kJ • mol-1
-1366.8 kJ • mol-1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇
2．下列说法正确的是
A.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
3．已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
4．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热：m＋n>p＋q
B.正反应吸热：m＋n
p＋q
D.正反应放热：m＋nc(H+)>c(H2A)>c(A2－)
8．根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果
B.温度升高，次氯酸的电离常数增大
C.25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6
D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体
9．常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
10．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(常温)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液:c(H+)－c (OH-)= c(SO32－)－2c(H2SO3)
B.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:
c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)
D.向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42－)>c(OH-)=c(H+)>c(NH4+)
12．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用源。增大
13．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点
D.25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是
A.氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好
B.25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5
C.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
D.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时，溶液中：
c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
16．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处
B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
17．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态
C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
18．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
19．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A.在上述可逆反应中x=3
B.在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D.在图Ⅱ中p30，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0
（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)= ，该反应的平衡常数K= 。
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A.升高温度 B.充入气体He
C.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。
（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式: 。
22．(9分)碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；
CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1 734 kJ，则ΔH2= 。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。
①若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2)的比值不变
d.固体的总质量不变
②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a.H2的逆反应速率
图1
b.CH4的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量
（3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是 (填字母)。
a.该烧碱溶液的浓度为0.02 mol·L-1
b.该烧碱溶液的浓度为0.01 mol·L-1
c.HNO2的电离平衡常数:b点>a点
d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)
图2
23．(10分)按要求回答下列问题∶
（1）常温下，向VL 0. 1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的
是 (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中 不变
D. 溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0. 1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2= (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7mol/L
B.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= (填准确数值)。
（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。
三、实验题：（共1题 11分 ）
24．(11分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 , 若撤去导管a会使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：① ，② ，③ 。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此时溶液pH<8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管来完成。请问
（1）判断滴定终点的依据是 。
（2）此法测得w(Na2CO3)= ％。
高二化学期中答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
A
C
C
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
C
C
B
B
D
B
D
21. (10分)(1)C (1分)
(2)0.075 mol/(L·min) (2分) (2分)、、
—————————————————————————————————————5分
(3)C (1分) (4)25.6(2分) (5)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol(2分)
———————————————————————————————————————5分
22. (9分)每空2分
(1) -1 160 kJ·mol-1 (2分) (2)① bd (2分)
———————————————————————————————————————4分
② < (1分) bc (2分)
(3)bc(2分)
————————————————————————————————————5分
23. (10分)(1)CD (2分) (2)①2∶1 (1分) ②AD(2分)
—————————————————————————————————————————5分
(3)①ClO－+CO2+H2OHClO+ (1分) ②A (1分) ③1.98×10－6mol/L (1分)
(4)1/3×10－8mol/L或3.3×10－9mol/L (2分)
——————————————————————————————————————5分
24. (11分)方案一：(1)D (1分) (2)漏斗 (1分) (3)偏小 (1分
———————————————————————————————————3分
方案二：(1)平衡气压，使酸液顺利流出； (1分) 偏大 (1分)
(2) ①待冷却至室温才开始读数 ②读数前调整左右液面相平;
③ 眼睛视线与液面最低处相平(答对两点就给满分)(2分) 注意，答对三点中的期中两点记
得满分 ）
————————————————————————————————4分
方案三：(1)溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复(2分)
(2) 84.8%(2分)
—————————————————————————————————————4分
