【化学】四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试

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四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试 ‎7．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）‎ A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．10gNH3含有4NA个电子 B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA C．标准状况下，‎22.4 L H2O中分子数为NA 个 D．‎1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－‎ ‎9．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成 下列说法不正确的是（ ）‎ A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2‎ D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ‎10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓‎ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O ‎11．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）‎ A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 ‎ B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 ‎12．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时，当阳极质量减少‎23.9g时转移0.2 mol电子 B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大 C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O ‎13．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是（ ）‎ A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)‎ C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5‎ D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)‎ ‎26．（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：‎ ‎（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。‎ A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 ‎（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：__________________________。‎ ‎（3）过程③中，需加入的物质是___________。‎ ‎（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有______________。‎ ‎（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。‎ A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 ‎（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是_____________________________。‎ ‎（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取‎2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为‎3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。‎ ‎27．（14分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。‎ I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：‎ 已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ pH ‎≥11.5‎ ‎≥9.2‎ ‎②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。‎ ‎（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。‎ ‎（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。‎ ‎（4）过程IV调pH目的是____________________________________。‎ II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎（1）图中X是____________（填化学式）。 ‎ ‎（2）Y在装置B中发生的电极反应式为_____________________。‎ ‎（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式_______________________________________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。‎ ‎（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为‎11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10‎-19C；计算结果精确到0.01）。‎ ‎28．（15分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，‎ ‎（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，‎ 其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1‎ 反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为__________________________________________________（反应热用△H1和△H2表示）。‎ ‎（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，‎ ‎①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是________________。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___________________________________________________________。‎ ‎③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。‎ A、增大n（HCl） B、增大n（O2）‎ C、使用更好的催化剂 D、移去H2O ‎（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：‎ t（min）‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n（Cl2）/10-3mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_________（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。‎ ‎（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_______________________。‎ ‎35．（15分）祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是_______________________，该能级具有的原子轨道数为_______。‎ ‎(2)在‎1000℃‎时，氯化铍以BeCl2形式存在，其中Be原子的杂化方式为_________；在500〜‎600℃‎气相中，氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在，画出Be2Cl4的结构____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位键。‎ ‎(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为____________，该阴离子的等电子体为____________（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为____________________。‎ ‎(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为__________cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示)，O2-的配位数为_____________。‎ ‎36．（15分）某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：‎ 已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎(2) （R为烃基）‎ ‎(3)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为___________；D的官能团的名称为___________。‎ ‎(2)①的反应类型是___________；④的反应条件是___________。‎ ‎(3)写出B→C的化学方程式___________________________________。‎ ‎(4)写出F+G→H的化学方程式___________________________________。‎ ‎(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。‎ ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环 ‎(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-11：CBBBA 12-13:BC ‎26．ACD 4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C 促进Fe3＋的水解 30% ‎ ‎27．含有Mg(OH)2 ‎3C1O-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O CaCO3 除去多余的CO32-和OH- Cl2 H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- b%＞a% 1.93×‎105C ‎ ‎28．2HCl（g） + 1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g） △H=△H1+△H2 ＜ K（A） 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大 B、D ‎ ‎35．3p 3 p杂化 2 正四面体 SiH4(或CH4)、BH4 SiO32- 3BeO·Al2O3·6SiO2 4 ‎ ‎36． 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热 5 ‎