高二化学下学期3月月考试题9

高二化学下学期3月月考试题9

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题9‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题3.0分,共30分) ‎ ‎1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）‎ ‎①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ‎③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A． ①②③ B． ①②④‎ C． ①③④ D． ②③④‎ ‎2.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 - 25 - / 25‎ ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻 CaTiO3的晶体结构模型 ‎(图中Ca2＋、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角)‎ ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A． ①②③⑥　　　　　 B． ①②④‎ C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧‎ ‎3.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A． 196.64 kJ B． 196.64 kJ·‎ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ ‎4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)‎ A． 它的元素符号为O B． 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C． 可以与H2化合生成液态化合物 - 25 - / 25‎ D． 其电子排布图为 ‎5.电解装置如图所示，电解槽内装有KI－淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知：3I2＋6OH－===＋5I－＋3H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B． 电解结束时，右侧溶液中含 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ‎6.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)‎ A． 溶液中c(CO)增大 B． 水的电离程度不变 C．Kw将变小 D． 溶液的碱性增强 ‎7.对物质的空间结构的下列说法不正确的是（　　）‎ A． 具有4原子共线的可能含碳碳三键 B． 具有4原子共面一定含醛基 - 25 - / 25‎ C． 具有6原子共面的可能含碳碳双键 D． 具有12原子共面的可能含苯环 ‎8.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是(　　)‎ ‎9.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A． ①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ B． ②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ C． ③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎10.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)‎ A． 氯化铝 B． 碳酸氢钠 C． 硫酸铁 D． 高锰酸钾 ‎11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)‎ A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐 - 25 - / 25‎ ‎12.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）‎ A． 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色 B． 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 C． 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤 D． 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀 ‎13.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是(　　)‎ A． 氧化镁　　 B． 氦 C． 铜 D． 液氨 ‎14.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 (　 　)‎ A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°‎ B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一 C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色 ‎15.在下列能源中，属于化石能源的是(　　)‎ A． 核能、生物质能、水能 B． 电能、汽油、柴油 C． 太阳能、地热能、风能 D． 煤、石油、天然气 - 25 - / 25‎ ‎16.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)‎ A． HCl溶液 B． NaOH溶液 C． KCl溶液 D． KOH溶液 ‎17.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A． －488.3 kJ·mol－1 B． ＋488.3 kJ·mol－1‎ C． －191 kJ·mol－1 D． ＋191 kJ·mol－1‎ ‎18.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该化合物仅含碳、氢两种元素 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4‎ ‎③无法确定该化合物是否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③‎ ‎19.下列分子中的官能团相同的是(　　)‎ - 25 - / 25‎ ‎③　　　　　　　④‎ A． ①和② B． ③和④‎ C． ①和③ D． ②和④‎ ‎20.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（　　）‎ A． 丙酮 B． 丙醛 C． 乙二醇 D． 苯酚 ‎21.酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　）‎ A． 消去反应 B． 加成反应 C． 聚合反应 D． 取代反应 ‎22.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(‎ A． (5a－2b) kJ B． (2b－5a) kJ C． (10a+4b) kJ D． (5a+2b) kJ ‎23.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，‎ - 25 - / 25‎ 现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(　　)‎ A． ①② B． ②③‎ C． ③④ D． ①④‎ ‎24.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成 B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)‎ ‎25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(　　)‎ A． 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C． ‎ - 25 - / 25‎ ‎ SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 ‎26.下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　）‎ A． 萃取 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 称量 ‎27.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)‎ A． N—H配位键不是化学键 B． N—H配位键属于共价键 C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 ‎28.根据图判断，下列说法不正确的是（　　）‎ A． （C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B． 反应②化学方程式为C6H12O2C2H5OH+2CO2↑‎ C． 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 D． 反应③和④都属于取代反应 - 25 - / 25‎ ‎29.用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B． 可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率 C． 可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D． 可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 ‎30.如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）‎ A． ①中生成7 mol H2O B． ②中生成2 mol CO2‎ C． ③最多消耗3 mol Br2 D． ④中最多消耗7 mol H2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分) ‎ ‎31.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：‎ - 25 - / 25‎ ‎(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)________。‎ ‎(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。‎ ‎(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为________。‎ ‎(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：________(写出一点即可)。‎ ‎32.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。‎ ‎(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。‎ A．小于m　B．等于m　C．在m～2m之间　D．等于2m E．大于2m ‎(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。‎ - 25 - / 25‎ ‎33.新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注；‎ ‎①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_________，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________；‎ ‎②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌，液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_________（填化学式）；‎ ‎③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_________。‎ ‎34.(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。‎ ‎①CCl4____________；‎ ‎②BeCl2__________；‎ ‎③BCl3____________；‎ ‎④PCl3____________。‎ ‎(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。‎ ‎①H2S____________；‎ ‎②PCl5____________；‎ ‎③BF3____________；‎ - 25 - / 25‎ ‎④NH3____________。‎ ‎35.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是　　（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　．‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为　　，BCl3分子的立体结构为　　．‎ ‎（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子　，三角锥形分子　　，V型分子　　‎ 四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分) ‎ 五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分) ‎ 六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分) ‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】本题采用排除法最合适。①中燃烧是氧化还原反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化还原反应，并且污染空气，因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D。‎ ‎2.【答案】D - 25 - / 25‎ ‎【解析】稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】由题意可知SO2和O2反应生成1 mol SO3时放出的热量为98.32 kJ，所以生成 ‎2 mol SO3时放出的热量为196.64 kJ。但反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，生成SO3＜2 mol，所以放出的热量小于196.64 kJ。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。‎ ‎5.【答案】D - 25 - / 25‎ ‎【解析】左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I－－2e－===I2……①，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－……②或2H＋＋2e－===H2↑，A正确；阴极发生的OH－通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I2＋6OH－===5I－＋＋3H2O……③，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；①式×3＋②式×3＋③式得电解总反应：I－＋3H2O＋3H2↑，C正确；若换用阳离子交换膜，OH－不能迁移至左室，反应③无法发生，①式＋②式得电解总反应式为2I－＋2H2O2OH－＋I2＋H2↑，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】对于水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A．乙炔的结构简式CH≡CH，分子中C原子的杂化方式是sp杂化，4原子共线，氢氰酸的结构简式CH≡N，分子中C原子的杂化方式是sp杂化，4原子共线，所以具有4原子共线的可能含碳碳三键，也可能为碳氮三键，故A正确；‎ B．乙炔的结构简式CH≡CH不含醛基，C原子的分子中杂化方式是sp杂化，4原子共线，4原子一定共面，所以具有4原子共面不一定含醛基，故B错误；‎ C．具有6原子共面的可能含碳碳双键，如乙烯的电子式，乙烯分子中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，2个C碳原子和4个氢原子即所有原子都在同一平面上，故C正确；‎ - 25 - / 25‎ D．具有12原子共面的可能为乙烯.乙炔的组合体，也可能为苯环与乙烯.乙炔或其它原子的组合体，如在分子中，具有12原子共面，故D正确。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】该有机物能发生银镜反应，官能团定有—CHO，醛基必须在碳链的端位，与H2加成后生成物中定有—CH2OH，羟基处于1号位碳上，只有A项物质满足题意。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。三种情况溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。‎ 点①溶液中CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1，溶液显酸性，由物料守恒得 2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，A错误；点②pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；点③两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋OH－，因CH3COO－水解，且程度较小，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；若此关系成立，则c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(Na＋) ＋c(H＋)，与电荷守恒式不符，D错误。‎ ‎10.【答案】C - 25 - / 25‎ ‎【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。AlCl3溶液中：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发使平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，A不符合题意；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，B、D不符合题意；Fe2(SO4)3溶液中：Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4，加热虽促进水解，但H2SO4难挥发，不能脱离体系，最终与Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3，蒸干后仍得到原物质，C符合题意。‎ ‎11.【答案】A ‎ ‎【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】A．苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊试液显浅红色，故A错误；‎ B．苯酚与氯化铁发生焰色反应，溶液变成紫色，没有生成沉淀，故B错误；‎ C．苯酚难溶于水，应用酒精洗涤，故C错误；‎ D．苯酚可与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，可观察到白色沉淀，故D正确。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】A、B、C均无共价键。‎ ‎14.【答案】D - 25 - / 25‎ ‎【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120°；苯分子中有一个6电子的大π键，是由6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成的，‎ 因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到溴水中，因萃取而使溴水褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】A项，核能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B项，电能、汽油、柴油这三类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】CH3COONa在溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(Na＋)>c(CH3COO－)，欲使其相等，应加入碱抑制CH3COO－水解，淘汰A、C；NaOH溶液中c(Na＋)增加更多，淘汰B，只有D符合题意。‎ ‎17.【答案】A ‎【解析】由题意可知：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①‎ - 25 - / 25‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1②‎ CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－870.3 kJ·mol－1③‎ ‎①×2＋②×2－③即得 ‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)‎ ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】n(C)＝＝0.2 mol，n(H2O)＝＝0.4 mol；‎ 则n(C)∶n(H)＝0.2∶(0.4×2)＝1∶4，所以②正确；m(C)＋m(H)＝0.2 mol×12 g·mol－1＋0.8 mol×1 g·mol－1＝3.2 g，小于化合物6.4 g，所以化合物中含有氧元素，④正确。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】①中的官能团是羧基；②中的官能团是酯基；③中的官能团是羧基；④中的官能团是羟基。所以①和③中的官能团是相同的。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】A．丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；‎ B．丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；‎ - 25 - / 25‎ C．乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；‎ D．苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】酯在碱性条件的水解可看作酯中C﹣O单键断开，RCO﹣结合水中的OH，﹣OR′结合水中的H，水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应，‎ 生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应，促使水解平衡向水解方向移动，故选D。‎ ‎22.【答案】D ‎【解析】1 L 0.1 mol·L-1BaCl2的物质的量为0.1 mol，将1 L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为Ba2+（aq）+（aq）===BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1 mol BaSO4，则生成0.5 mol BaSO4，放出5akJ热量，1 L 0.5 mol·L-1HCl溶液的物质的量为0.5 mol，将1 L 0.5 mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-(aq) ===CH3COOH(l)，放出bkJ热量，生成0.5 mol CH3COOH，则生成1 mol CH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5 L 1 mol·L-1H2SO4的物质的量为0.5 mol，将0.5 L 1 mol·L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5 mol BaSO4, 1 mol - 25 - / 25‎ ‎ CH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+（aq）===BaSO4(s)，H+（aq）+CH3COO‑（aq）===CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。‎ ‎23.【答案】A ‎【解析】该有机物中含有碳碳双键和—CHO两种官能团，试剂①和②均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂③④只与—CHO发生反应，不与碳碳双键发生反应。‎ ‎24.【答案】A ‎【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3·H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得c()＞c(Cl－)，C正确；根据电荷守恒式可得c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D正确。‎ ‎25.【答案】B ‎【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 ℃、2.8 ℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。‎ ‎26.【答案】D - 25 - / 25‎ ‎【解析】A．萃取可用于分离在不溶溶剂溶解度不同的物质，故A不选；‎ B．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；‎ C．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；‎ D．称量用于物质质量的测量，不能用于分离，故D选。‎ ‎27.【答案】B ‎【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。‎ ‎28.【答案】C ‎【解析】A．淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都为（C6H10O5）n，故A正确；‎ B．葡萄糖能分解生成乙醇：C6H12O2C2H5OH+2CO2↑，故B正确；‎ C．氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故C错误；‎ D．酯化和水解都是取代反应，故D正确。‎ ‎29.【答案】D ‎【解析】CaCO3为固体，浓度视为常数，也就不存在不能浓度变化，用CaCO3表示该反应的速率，D项错误。‎ ‎30.【答案】D - 25 - / 25‎ ‎【解析】A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11mol H2O，故A错误；‎ B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B错误；‎ C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；‎ D．苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，故D正确。‎ ‎31.【答案】(1)乙　乙>甲>丙　(2)高　(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－　(4)将金属放在油脂或有机溶剂中 ‎【解析】铁粉、炭粉食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲中铁粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蚀得快，丙中乙醇为非电解质，铁粉、炭粉形不成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。‎ ‎32.【答案】(1)D　E　(2)0.5　0‎ ‎【解析】(1)由于甲容器定容，达到平衡时，甲、乙两容器压强相等，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。‎ - 25 - / 25‎ ‎(2)当乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。‎ ‎33.【答案】① 氨基酸；盐析 ②HClO ③皮肤敏感试验 ‎【解析】①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析；‎ ‎②液氯注入水中后会生成HClO，HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，所以能杀死水中细菌；‎ ‎③部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验。‎ ‎34.【答案】　(1)①4　②2　③3　④4　(2)①2　②0　③0　④1‎ ‎【解析】　(1)根据ABm型分子中价电子对数目n的计算公式：n＝‎ ‎①CCl4中C原子的价电子对数为＝4；‎ ‎②BeCl2中Be原子的价电子对数为＝2；‎ ‎③BCl3中B原子的价电子对数为＝3；‎ ‎④PCl3中P原子的价电子对数为＝4。‎ ‎(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数＝(a－xb)的计算公式：‎ ‎①H2S中的S原子的孤电子对数：×(6－2×1)＝2；‎ - 25 - / 25‎ ‎②PCl5中的P原子的孤电子对数：×(5－5×1)＝0；‎ ‎③BF3中的B原子的孤电子对数：×(3－3×1)＝0；‎ ‎④NH3中的N原子的孤电子对数：×(5－3×1)＝1。‎ ‎35.【答案】（1）Fe3+　，　．‎ ‎（2）　正四面体　，　正三角形（平面三角形）　．‎ ‎（3）正四面体分子　CH4或CF4　，三角锥形分子　NH3或NF3　，V型分子　H2O　‎ ‎【解析】（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；‎ ‎（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对 - 25 - / 25‎