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文档介绍
全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点62水的电离溶液的稀释与pH值练习含解析
微考点62 水的电离 溶液的稀释与 pH值 1.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可引起c点向b点变化 B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低 C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化 D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化 3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.图中a、b、d三点处Kw间的关系:b>a>d B.100℃,将pH=2的稀硫酸逐滴加入等体积pH=10的稀氨水中,溶液中减小,充分反应后,溶液达到b点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从a点变化到c点 5 D.加热浓缩a点所示溶液,可从a点变化到b点 4.(2019·梅州模拟)T℃时,向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 已知:①HA的电离常数:Ka=≈;②pKa=-lgKa。 A.酸性:HA>HB B.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1 C.T℃时,弱酸HB的pKa≈5 D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小 C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大 D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 6.(2019·广西钦州质检)常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( ) 5 A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4 C.溶液中水的电离程度:a点大于b点 D.消耗同浓度的NaOH溶液体积:a点大于b点 7.(1)pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO)与c(H+)的比值为________________。 (2)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。 ①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________________。 ②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。 5 答案精析 1.B [A项,向水中加入稀氨水,NH3·H2O电离出NH和OH-,c(OH-)增大,平衡逆向移动,错误;B项,向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4电离出Na+、H+和SO,c(H+)增大,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,正确;C项,向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COONa电离出CH3COO-和Na+,CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH,c(H+)降低,平衡正向移动,错误;D项,水的电离是吸热过程,将水加热促进水的电离,Kw增大,pH减小,D项错误。] 2.C 3.D [水的离子积Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大,温度:b>a=d,则三点处Kw间的关系:b>a=d,A错误;100℃时Kw=10-6×10-6=10-12,将pH=2的稀硫酸逐滴加入等体积pH=10的稀氨水中,=,c(OH-)减小、Kb(NH3·H2O)不变,则增大,充分反应后,氨水剩余,所得溶液呈碱性,故溶液不能达到b点,B错误;温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,NH发生水解而使溶液呈酸性,而a、c点溶液均呈中性,故不能从a点变化到c点,C错误;图中ab直线上各点溶液均呈中性,加热浓缩a点所示溶液,温度升高,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)均增大,故可实现a点到b点变化,D正确。] 4.D 5.B [常温下Ka(HClO)查看更多
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