化学卷·2018届河北省邯郸市第一中学高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届河北省邯郸市第一中学高二下学期开学考试（2017

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI- 27 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷 一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）‎ ‎1、古语说：“人要实，火要虚。”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是 A.降低可燃物的着火点 B.增大空气中氧气的含量 C.升高可燃物的着火点 D.增大可燃物与氧气的接触面积 ‎2、已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1‎ 则下列说法正确的是 A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 C.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1‎ D.根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 ‎ ‎3、下列化学用语正确的是 A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B.醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+ NH4+‎ C.汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0‎ D.碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑‎ ‎4、下列操作正确的是 A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5‎ B.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL C.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 D.用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸 ‎5、下列说法正确的是 A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B.25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 ‎ 化学键 H—H Cl—Cl H —Cl 生成lmol化学键时放出的能量 ‎436kJ·mol- 1‎ ‎243kJ ·mo1-1‎ ‎431kJ ·mol-1‎ 则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1‎ D.据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量 ‎6、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 选 项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2-、SO32-、NO3-‎ B 有HCO3-存在的无色透明溶 Na+、K+、Cl-、Al3+‎ C 水电离的c(H+)=l0-12mol·L- 1的溶液中 Cl-、CO32-、NO3-、NH4+‎ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-|‎ ‎7、在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是 A.依据图甲可判断正反应为放热反应 B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ ‎8、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应物浓度：a点小于c点 B.c点时反应进行的程度最大 C.该反应的正反应为吸热反应 D.△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段 ‎9、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是 A.x=1‎ B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4 ‎ C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.甲和乙中B的平衡转化率相等 ‎10、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)     B.c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)‎ C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)        D.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)     ‎ ‎11、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)‎ B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2 ‎ C.pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小 ‎12、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl2的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 ‎2Fe3++Fe=3Fe2+‎ D 将FeCl3溶液微热 溶液变红褐色 水解反应△H>0‎ ‎13、下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag ‎14、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 ‎15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎16、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 C(HA)/mol·L-1‎ C(NaOH)/ mol·L-1‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=a 乙 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=9‎ 丙 C1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丁 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 下列判断正确的是 A.a>9 B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1‎ C.c1=0.2 D.丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)‎ ‎17、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ ‎ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1‎ C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)‎ ‎18、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是 A.当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率 B.图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右 ‎19、现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液PH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤‎ ‎20、下列叙述错误的是 A.把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B.把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)‎ C.向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高 D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 ‎21、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A.在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B.室温下K(HCN)、<、=）。‎ ‎(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________。‎ ‎26、(14分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)‎ (1) 在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：‎ ‎① 0〜15 min NO的转化率为_________。‎ ‎②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。‎ a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积 ‎③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2‎ 各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。‎ ‎(2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol-1(c>0)‎ 则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________ 。‎ ‎(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。‎ ‎27、(l2分) 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L－1左右。‎ 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。‎ ‎(1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。‎ ‎(2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。‎ ‎(3)实验用品和试剂：‎ ‎①仪器和用品（自选，略）‎ ‎②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。‎ ‎(4)实验过程：‎ ‎①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是 。‎ ‎②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。‎ ‎③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。‎ ‎(5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。‎ ‎(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎(7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）‎ A.可能是 B.一定是 C.不是 ‎28、(14分)(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。‎ ‎(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1‎ 氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。‎ ‎(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。‎ ‎(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________； ‎ ‎①两溶液的pH相同 ‎②两溶液的导电能力相同 ‎③由水电离出的c(OH-)相同 ‎④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 ‎(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；‎ ‎(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的PH==7，此时C(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。‎ ‎(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎1-5：DCDBC 6-10：ADDAD 11-15：CADCD 16-20：BBBCC 21-24：DBCD ‎25、(12分，每空2分)‎ ‎(1) 0.013‎ ‎(2) 1.0 ；加催化剂 ‎(3) >‎ ‎(4 )吸热；温度升高平衡向右移动 ‎26、(14分，每空2分)‎ ‎ (1) ①40% ②c、d ③向左 (或0.14)‎ ‎(2)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=(-a+b-2c)kJ·mol-1‎ ‎(3) 阴 N2O4+2HNO3-2e-==2N2O5+2H+‎ ‎27、(12分，每空2分)‎ ‎(4) ①酸式滴定管、锥形瓶②淀粉溶液③溶液变浅兰色半分钟不褪。‎ ‎(5) 1320‎ ‎(6) 偏低 ‎(7) C ‎28、(14分，每空2分）‎ ‎(I).10-9 ‎ ‎(II).抑制Ag+水解 ②①④③‎ ‎(III). (1) ④‎ ‎(2) l0-5-l0-9mol/L ‎(3)amol/L ‎(4)<‎