2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题

宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期 高二年级期中考试试卷化学 试 题 ‎ ‎ 命 题 人 ：周巧红 审题人：刘杰 考试时间：2017年11月 相对原子质量 Na-23 O-16 H-1‎ 第I卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列化学反应属于吸热反应的是(　　) ‎ A．碘的升华　 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应 ‎2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)‎ A.NaHSO4溶液　　　　　B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaCl溶液 ‎3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，‎ 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是　(　　)‎ A.增大压强　　 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 ‎ ‎4.下列说法正确的是 (　　)　‎ A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质 ‎5.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)　‎ A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 ‎6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　) ‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ‎ B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取高压的措施 ‎7．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)　‎ A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1‎ B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 ‎8. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为(　　)‎ A.1mol／(L·min) B.0.9mol／(L·min) ‎ C.0.2mol／(L·min) D.0.1mol／(L·min)‎ ‎9. 能证明醋酸是弱酸的事实是 A．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 ‎ C.能使紫色石蕊试液变红 D.能被弱碱氨水中和 ‎ ‎10．下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 (　　)‎ ‎(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6) 稀硫酸 (7)乙酸；‎ A．(1)(2)(5)(6) B．(5) C．(2)(5) D．(1)(3)(4)(5)(6)‎ ‎11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A.常温常压下，‎1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1‎ B.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 ‎12．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是(　　)‎ A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 ‎13．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)‎ A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎14．下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10‎ B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1‎ C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝3 ‎ D．‎25 ℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA ‎ ‎15．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)　‎ A．a、c两点的反应速率：a＞c ‎ B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b D．b、c两点化学平衡常数：b＜c ‎16．‎25℃‎时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是(　　)‎ A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) ‎ ‎17．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：‎ 时间 c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L 起始 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.8‎ ‎2.6‎ ‎0.2‎ 第4 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ 第6 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度o C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 ‎18．在‎2L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示‎200 ℃‎时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)‎ 甲　乙 A．‎200 ℃‎时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1‎ B．‎200 ℃‎时，该反应的平衡常数为25‎ C．当外界条件由‎200 ℃‎降到‎100 ℃‎时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2‎ 第II卷 （非选择题 共46分）‎ ‎19．(10分)一定温度下，在‎2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______________________。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 ‎20.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。‎ ‎（2） 常温时，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加__________mL。‎ ‎（3）在‎25 ℃‎时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：‎ ‎①若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。‎ ‎②若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。‎ ‎21．(12分)已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在‎500 ℃‎时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。‎ ‎（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到‎300 ℃‎，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。‎ ‎（2）若原容器中只加入2 mol Z，‎500 ℃‎充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。‎ ‎（3）能说明反应已达到平衡状态的是________。‎ a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2molZ b．容器内的密度保持不变 c. v逆(X2)＝2v正(Y2) d．容器内压强保持不变 e．混合气体的平均式量保持不变 f．Y2和X2的转化率相等 ‎ ‎（4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2,达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎22.（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．‎ Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣‎ N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1‎ H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为　　　　　　_____________________________________________。‎ Ⅱ．脱碳：向‎2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）[]‎ ‎（1） ①已知该反应能自发进行，则△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎②t2时CO2的转化率= ‎ ‎（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质 都为气态．起始温度体积相同（T‎1℃‎、‎2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：‎ 反应时间 CO2（mol）‎ H2（mol）‎ CH3OH（mol）‎ H2O（mol）‎ 反应I 恒温恒容 ‎0min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10min ‎4.5‎ ‎20min ‎1‎ ‎30min ‎1‎ 反应II 绝热恒容 ‎0min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）　　　　　　K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）　　　　　　c（Ⅱ）．‎ ‎②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=　　　　　　，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T‎2℃‎，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1　　　　　　T2‎ ‎（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡　　　　　　移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．‎ 宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高二年级期中考试 化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D D B B D B C D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C B C A D C B B ‎19.( 8分（1）0.079mol/(L·S) （1分） 0.395mol/L （1分） 79%（2分）‎ ‎ (2)X(g) +Y(g) 2Z(g) （2分）‎ ‎ (3)CD（2分）‎ ‎20. ( 10分(1)碱性（1分） 酸性（1分）‎ ‎ （2）180 （2分） 200（2分）‎ ‎ （3）1（2分） 1/10（2分）‎ ‎21. ( 12分，每空2分) (1)K=c2(Z)/c(Y2).c2(x2) 增大 ‎ ‎ （2）=，b+c=a ‎ ‎ （3）acde ‎ ‎（4）变大 ‎22( 16分，每空2分)Ⅰ．4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1；‎ Ⅱ．（1）①小于 ②50%‎ ‎（2）①〉, 〉‎ ‎②0.025mol∕（L·min），＜，不