2017-2018学年山西省临猗县临晋中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
临晋中学2017-2018学年度第二学期期末考试
高二化学试题
命题人
本题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Na—23 Cl— 35.5 K —39 Zn—65 Ti—48 Si—28
第I卷（选择题 共54分）
选择题（3×18=54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.下列各项叙述中，正确的是( )
A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1
Z
4.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A． C14H10O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H18O5
5.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为( )nm
A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8
6.下列变化或数据与氢键无关的是 ( )
A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．乙醇能跟水以任意比混溶
D．SbH3的沸点比PH3高
7.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ( )
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同
8.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
9.根据所学相关知识，分析正确的是（ ）
A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2
B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％
C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体
D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8
10.下列说法正确的是（ ）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11.下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．丁烷
12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷（）
是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是 ( )
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1molC5H12至少需要2molH2
13.下列有机反应属于同一反应类型的是 ( )
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D. 苯生成环己烷、多糖的水解
14.下列叙述不正确的是 ( )
A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料
C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味
D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘[]
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
16.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
17.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )
A．橡皮擦——橡胶工业
B．铝合金片——冶金工业
C．铅笔芯——电镀工业
D．铅笔漆——涂料工业
18.科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）
A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体
C a和b的空间构型一定是四面体型 D a在实际中有用，b没有用
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
主观题（共46分）
19.（共10分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 ．
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为 ；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种） 。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是 ．
图1 图2
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 ．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm。
20.(共11分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
21.（共15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )_ _______________________________。
22.（共10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/(g/cm3)
沸点/℃
溶解性]
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验中所得的环己烯的产率是 (填正确答案的标号)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
高二化学评分标准及参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
B
D
A
D
C
C
C
10
11
12[]
13
14
15
16
17
18
A
D
C
A
B
D
A
C
B
19.(共10分）
答案 （1）3d24S2；(1分）
（2）分子；(1分）sp3；(1分）
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）(2分）；
（4）Cl﹣、H2O；(2分）
（5） [TiO]n2n+或TiO2+(1分）
（6）(2分）
20. （共11分）
（1）[Ar]3d104s24p3（1分）
（2）大于 小于（每空1分，共2分）
（3）三角锥形 sp3（每空1分，共2分）
（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）
（5）原子晶体 共价（每空2分，共4分）
21.（共15分)
答案 (1)O（1分） 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)（1分）
(2)O3（1分） O3相对分子质量较大，范德华力大（1分） 分子晶体 （1分）离子晶体（1分）
(3)三角锥形（1分） sp3（1分）
(4)V形（1分） 4（1分）
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)（1分）
(5)Na2O（1分） 8（1分）＝2.27 g·cm－3
（2分）
22、（10分，除特殊标注，每空1分）
【答案】
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）
（4）检漏 上口倒出
（5）干燥(或除水除醇)
（6）C D （2分）
（7）C
