2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高二6月调研考试化学试题（Word版)

2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高二6月调研考试化学试题（Word版)

‎2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高二6月调研考试化学试题 注意事项：‎ ‎1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 ‎ ‎2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.‎ 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。) ‎ ‎1.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（  ） A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度 B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大 C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系 D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小 ‎2.下列有关方程式书写正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－‎ C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O ‎3.对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（  ） A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 ‎4.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（　　） A.X2＋2Y2 2XY2 B.2X2＋Y2 2X2‎ Y C.3X2＋Y2 2X3Y D.X2＋3Y2 2XY3‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　） A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA B.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA C.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA D.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L ‎6.已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A.该反应正反应是吸热反应 B.反应温度升高，A的转化率增大 C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B） D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 ‎7.某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（   ） ‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c（CO2）/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时，甲中和丙中H2‎ 的转化率均是60% C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎8.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（   ） A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或液体 ‎9.下列对化学反应的认识正确的是（  ） A.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C.化学反应过程中，断键吸热，成键放热 D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0‎ ‎10.某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（  ） A.该温度下，中性溶液的pD≠7.0． B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0． C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0． D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0‎ ‎11.对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（   ） A.v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B.v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1 C.v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D.v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎12.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ‎①体系的压强不再改变 ‎ ‎②体系的温度不再改变 ‎③各组分的浓度不再改变 ‎ ‎④各组分的质量分数不再改变　‎ ‎⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ ‎ ‎13.100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A．碳酸钠(固体) B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水 ‎14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（  ）‎ A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 ‎15.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )‎ A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎16.一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（  ）‎ A. 升高温度,可能引起由c向b的变化 B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13‎ C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎17.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（  ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．‎ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎18.下列实验操作或者结论正确的是（  ）‎ A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水 B. 实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C. 25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 ‎19.下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（   ） A.合成氨工业：温度控制在500℃左右 B.接触法制硫酸：SO2‎ 在常压下催化氧化 C.侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D.石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化 ‎20.下列操作正确且能达到实验目的的是(　　)‎ A. 验证化学能转化为电能 B. 制备无水氯化镁 C. 制备Fe(OH)2 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎21.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）　　‎ A. A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＞v(C)‎ B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1‎ ‎22.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是（  ）‎ A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1‎ B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11‎ C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL ‎23.用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是（  ）‎ A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑‎ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb 电极 ‎24.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） ‎ A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L ‎25.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C.∆H1＞∆H2     ∆H2＜∆H3 D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 第II卷（非选择题 50分）‎ 二、综合题(本大题共4个小题，共50分。)‎ ‎26. （16分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10mL2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10mL5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10mL5% H2O2溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________。‎ ‎（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。‎ ‎(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。‎ ‎（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol ‎②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。‎ ‎（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。‎ ‎27. （10分）为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因___________________________‎ ‎（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中 ‎①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）‎ ‎②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）‎ ‎（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______。 （填“正确”或“不正确”）‎ ‎（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是__________（用“不等式”表示）‎ ‎28. （12分）（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为______（填字母）， 理由是___________________________。‎ A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0‎ C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0‎ D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0‎ ‎（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为________________。‎ ‎（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：‎ ‎①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。‎ ‎②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________。‎ ‎③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。‎ ‎29. （12分）（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：则肉桂酸甲酯的结构简式是 _______（不考虑立体异构）。‎ ‎（2）有机玻璃聚丙烯酸甲酯的结构简式为，写出其单体____________；若聚合度n为3000，求有机玻璃的相对分子质量为________；‎ ‎（3）制备酚醛树脂的化学反应方程式：________________________________；‎ ‎（4）与足量NaOH溶液的反应方程式：‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎（5）发生反应生成八元环状物质的反应方程式：‎ ‎_______________________________________________________________.‎ 高二化学试题参考答案 ‎1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.B 11.A 12.B 13.B 14.C 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.C 21.D 22.A 23.B 24.B 25.B ‎26. 探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中 碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 降低温度，降低压强 选择性催化剂 1.0 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低 1：1：7.5‎ ‎27. CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH ＞ = 正确 a

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