2019-2020学年江西省南康中学高二上学期第二次大考化学试题 word版

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南康中学2019—2020学年度第一学期高二第二次大考 化 学 试 卷 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量食盐的质量为‎12.35g ‎ B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 ‎ D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 ‎2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 ‎3．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）‎ A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ‎① NO(g)＋Br2 (g)NOBr 2(g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1‎ ‎5．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）‎ 提示： I2+Na2S=2NaI+S↓‎ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 ‎6．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是（ ）‎ A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 ‎7．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）‎ A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 ‎8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：‎ CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g ) △H。已知几种共价键的键能如下：‎ 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1‎ ‎413‎ ‎615‎ ‎463‎ ‎348‎ ‎351‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％‎ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1‎ ‎9.在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：‎2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是（ ）‎ A.x=4‎ B.若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B 可能都是气态 C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率 ‎10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①‎ D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①‎ ‎11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（ ）‎ A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5‎ D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 ‎12．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ c(X2O5) mol/L ‎4.00‎ ‎2.50‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%‎ B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2‎ D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 ‎13．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：‎ CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的 是（ ）‎ A．CO．H2S的转化率之比为1:1‎ B．达平衡后H2S的体积分数为4%‎ C．升高温度， COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动 ‎14.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－‎ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-‎ C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-‎ D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－‎ ‎15.某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足（ ）‎ A.1<<3 B. << C. <<4 D. 1<<5‎ ‎16.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．T1和T2的关系是：T1>T2‎ B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 二、填空题(52分，除标注外，每空2分）‎ ‎17．（10分）（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ 又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=﹣44.0kJ/mol，则‎11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　　kJ．‎ ‎（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1 2NO2（g）═N2O4（l）△H2‎ 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　．‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．‎ 已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ ‎2C‎2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2 599kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：　　　　．‎ ‎（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）． 已知某些化学键的键能数据如表：‎ 化学键 C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O H﹣O 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎1072‎ ‎463‎ 已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　．‎ ‎18、（每空1分）实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________________________。‎ ‎(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0‎ ‎ mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________________________________________；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________________________________________________。‎ ‎(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。‎ ‎19、（8分）已知水在‎25℃‎和‎95℃‎时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎（1）则‎95℃‎时水的电离平衡曲线应为　　（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）‎25℃‎时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　 　‎ ‎（3）‎95℃‎时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：　　　（用含a、b的等式表示）．‎ ‎（4）‎95℃‎时，‎1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH—）为　　　　　　。‎ ‎20．(12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：‎ 方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m‎1 g 方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。‎ 实验中所记录的数据如下表：‎ ‎ 滴定次数 实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 待测溶液体积/mL ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ 滴定管初读数/mL ‎0.00‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ 滴定管末读数/mL ‎20.95‎ ‎21.20‎ ‎20.15‎ ‎21.20‎ ‎(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。（每空各1分）‎ ‎(2)操作I为______________操作Ⅱ为______________。（每空各1分）‎ ‎(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。‎ ‎(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。‎ ‎(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）‎ ‎(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是__________（填序号）。‎ a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视。‎ b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡 c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗。‎ d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液 e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视。‎ ‎21．(14分)氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，‎ I、在恒温条件下，分别将2 molCO2 和6 mol H2充入一个固定容积为‎1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3 OH)与反应时间t的关系如下表;‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n（H2）/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n（CH3 OH）/mol ‎0‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ ‎0.90‎ ‎0.99‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎(1) 前10min 中利用CO2表示的反应速率为 ‎ ‎(2) 该温度下，此反应的平衡常数K= ‎ ‎(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2 、CH3 OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。‎ Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（2）氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；‎ ‎（3）解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________________________。‎ ‎（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)‎ 南康中学2019—2020学年度第一学期高二第二次大考 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共计48分）‎ ‎1－16 DBCDD CDDCB DDBBDC 二、填空题(52分，除标注外，每空2分）‎ ‎17、（10分）（1）B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol　 1016.5　‎ ‎（2）A ‎（3）+226.7kJ•mol﹣1　‎ ‎（4）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116 kJ•mol﹣1　‎ ‎18、（8分，每空1分）(1)球形冷凝管　冷凝回流 ‎(2)HBr　‎ ‎(3)②除去未反应的Br2　 ③干燥溴苯　‎ ‎(4)苯 蒸馏 ‎19、（8分）（1）B （2）100:1‎ ‎（3）a+b=11 （4）1×10—11mol·L—1‎ ‎20、（12分）（1）天平(1分) 250mL的容量瓶 (1分) ‎ ‎（2）过滤 (1分) 干燥（烘干）(1分) ‎ ‎（3）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色。 ‎ ‎（4）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）b ‎21、（14分）I、（1）0.08mol·L—1·min—1‎ ‎（2） （3）<‎ Ⅱ、（1）放热 ‎（2）小于 ‎（3）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大 ‎（4）‎ ‎ ‎